ساختار بیسموت اکسید+ خرید بیسموت اکسید

اکسید بیسموت (III)
تری اکسید بیسموت
AlfaBi2O3structure.jpg
اسامی
نام IUPAC
تری اکسید بیسموت
اکسید بیسموت (III)
بیسمیت (معدنی)
نامهای دیگر
بیسموت اکسید ، بیسموت سسکیوکسید
شناسه ها
شماره CAS
چک 1304-76-3
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChemSpider
چک 14093

شماره EC
215-134-7
PubChem CID
14776
UNII
بررسی A6I4E79QF1


خواص
فرمول شیمیایی Bi2O3
جرم مولی 465.96 گرم در مول
ظاهر کریستال زرد یا پودر
بو بدون بو
تراکم 8.90 g/cm3 ، جامد
نقطه ذوب 817 درجه سانتی گراد (1،503 درجه فارنهایت ؛ 1090 کیلوگرم) 
نقطه جوش 1.890 درجه سانتی گراد (3.430 درجه فارنهایت ؛ 2.160 کیلوگرم)
حلالیت در آب نامحلول
حلالیت محلول در اسیدها
حساسیت مغناطیسی (χ) -83.0 · 10−6 cm3/mol
ساختار
ساختار بلوری مونوکلینیک ، mP20 ،
گروه فضایی P21/c (شماره 14)
هندسه هماهنگی شبه هشت ضلعی
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی مراجعه کنید به: صفحه داده ها
MSDS MallBaker
پیکتوگرام های GHS GHS07: مضر
کلمه سیگنال GHS هشدار
اظهارات خطر GHS H315 ، H319 ، H335 ، H413
بیانیه های احتیاطی GHS P261 ، P264 ، P271 ، P273 ، P280 ، P302+352 ، P304+340 ، P305+351+338 ، P312 ، P321 ، P332+313 ، P337+313 ، P362 ، P403+233 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس آتش)
الماس چهار رنگ NFPA 704
100
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر بیسموت تری سولفید
کاتیونهای دیگر تری اکسید آرسنیک
تری اکسید آنتیموان
صفحه اطلاعات تکمیلی
ساختار و
خواص ضریب شکست (n) ،
ثابت دی الکتریک (εr) و غیره
ترمودینامیکی
رفتار فاز داده
جامد - مایع - گاز
داده های طیفی UV ، IR ، NMR ، MS
به جز مواردی که موارد دیگری ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت] ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

مراجع جعبه اطلاعات
اکسید بیسموت (III) شاید مهمترین ترکیب صنعتی بیسموت باشد. همچنین یک نقطه شروع رایج برای شیمی بیسموت است. این ماده به طور طبیعی به عنوان ماده معدنی بیسمیت (مونوکلینیک) و اسفائروبیسموئیت (چهار ضلعی ، بسیار نادر) یافت می شود ، اما معمولاً به عنوان محصول جانبی ذوب سنگ معدن مس و سرب به دست می آید. تری اکسید دیبیسموت معمولاً برای تولید اثر "تخم های اژدها" در آتش بازی ، به عنوان جایگزینی سرب قرمز استفاده می شود. 

روش تولید بیسموت اکسید نیز به روش های مختلف می باشد.

ساختارخرید بیسموت اکسید
ساختارهای اتخاذ شده توسط Bi2O3 تفاوت عمده ای با ساختارهای اکسید آرسنیک (III) ، As2O3 و اکسید آنتیموان (III) ، Sb2O3 دارد. 

حوزه های چهار شکل چند شکل Bi2O3 به عنوان تابعی از دما. (الف) فاز α زمانی که در دمای بالای 727 درجه سانتی گراد گرم می شود ، به فاز δ تبدیل می شود ، که تا رسیدن به نقطه ذوب ، 824 درجه سانتی گراد ، ساختار باقی می ماند. هنگامی که سرد می شود ، فاز δ به دو فاز β تبدیل می شود که در دمای 650 درجه سانتی گراد نشان داده شده در (b) یا γ- فاز در 639 درجه سانتی گراد ، نشان داده شده در (ج) است. فاز β در دمای 303 درجه سانتی گراد به فاز α تبدیل می شود. فاز γ ممکن است در دمای اتاق باقی بماند هنگامی که سرعت خنک کننده بسیار کند است ، در غیر این صورت در فاز 500 درجه سانتیگراد به فاز α تبدیل می شود. 
اکسید بیسموت ، Bi2O3 دارای پنج پلی مورف کریستالوگرافی است. فاز دمای اتاق ، α-Bi2O3 دارای ساختار بلوری مونوکلینیکی است. سه فاز درجه حرارت بالا ، یک فاز β چهار ضلعی ، یک فاز γ مکعب بدن محور ، یک فاز δ-Bi2O3 مکعب و یک ε- فاز وجود دارد. فاز α درجه حرارت اتاق دارای ساختار پیچیده ای با لایه های اتم های اکسیژن با لایه هایی از اتم های بیسموت بین آنها است. اتم های بیسموت در دو محیط متفاوت قرار دارند که می توان آنها را به ترتیب مختصات 6 و 5 مختلط توصیف کرد. 

β-Bi2O3 دارای ساختار مربوط به فلوریت است. 

γ-Bi2O3 دارای ساختاری مربوط به Bi12SiO20 (سیلنیت) است ، جایی که کسری از اتمهای Bi موقعیتی را که SiIV اشغال کرده است اشغال کرده و ممکن است به عنوان Bi12Bi0.8O19.2 نوشته شود.

δ- Bi2O3 دارای ساختار بلوری از نوع فلوریت معیوب است که در آن دو مورد از هشت محل اکسیژن در سلول واحد خالی است.  ε- Bi2O3 دارای ساختاری است که به فازهای α- و β- مربوط است ، اما از آنجا که ساختار کاملاً مرتب شده است ، یک عایق یونی است. می توان آن را با روش های گرمابی تهیه کرد و در دمای 400 درجه سانتی گراد به فاز α تبدیل کرد. 

هنگامی که دمای بالاتر از 729 درجه سانتی گراد گرم می شود ، فاز مونوکلینیک α تبدیل به δ-Bi2O3 مکعب می شود ، که تا زمانی که نقطه ذوب ، 824 درجه سانتی گراد به دست آید ، ساختار باقی می ماند. رفتار Bi2O3 در خنک کننده از فاز δ پیچیده تر است ، با تشکیل احتمالی دو فاز متاستاز متوسط. فاز β چهار ضلعی یا γ-مکعب بدن محور بدن. فاز γ می تواند در دمای اتاق با سرعت خنک کننده بسیار کند وجود داشته باشد ، اما α- Bi2O3 همیشه در خنک سازی فاز β شکل می گیرد. اگرچه در اثر حرارت تشکیل می شود ، وقتی دما به زیر 727 درجه سانتیگراد کاهش می یابد ، به α- Bi2O3 باز می گردد ، δ-Bi2O3 می تواند مستقیماً از طریق الکترودپوزاسیون تشکیل شده و در دمای اتاق نسبتاً پایدار بماند ، در الکترولیت ترکیبات بیسموت که غنی است. در هیدروکسید سدیم یا پتاسیم تا PH نزدیک به 14 داشته باشد.

رسانایی
تی

فاز α رسانایی الکترونیکی نوع p (بار را حفره های مثبت حمل می کند) در دمای اتاق نشان می دهد که بین 550 تا 650 درجه سانتیگراد ، بسته به اکسیژن جزئی ، به رسانایی نوع n تبدیل می شود (بار توسط الکترون ها حمل می شود). فشار. رسانایی در فازهای β ، γ و δ- عمدتا یونی است و یونهای اکسید حامل بار اصلی هستند. از این بین δ- Bi2O3 دارای بیشترین رسانایی گزارش شده است. در دمای 750 درجه سانتیگراد رسانایی δ- Bi2O3 معمولاً حدود 1 Scm-1 است ، حدود سه مرتبه بزرگتر از فازهای میانی و چهار مرتبه بیشتر از فاز مونوکلینیک. δ- Bi2O3 دارای ساختار بلوری معیوب از نوع فلوریت است که در آن دو مورد از هشت محل اکسیژن در سلول واحد خالی است. این فضاهای خالی ذاتی به دلیل قطبیت پذیری بالای شبکه فرعی کاتیونی با الکترونهای جفت تنها 6s2 از Bi3+بسیار متحرک هستند. پیوندهای Bi-O دارای ویژگی پیوند کووالانسی هستند و بنابراین ضعیف تر از پیوندهای یونی هستند ، بنابراین یونهای اکسیژن می توانند آزادانه به جای خالی پرش کنند.

آرایش اتم های اکسیژن در سلول واحد δ-Bi2O3 موضوع بحث های زیادی در گذشته بوده است. سه مدل مختلف ارائه شده است. سیلن (1937) از پراش اشعه ایکس پودر بر روی نمونه های خاموش استفاده کرد و گزارش داد که ساختار Bi2O3 یک فاز مکعبی ساده با خالی شدن اکسیژن در امتداد <111> بود ، یعنی در امتداد مورب بدن مکعب.گاتو و شرودر (1962) این مدل را رد کردند و ترجیح دادند هر سایت اکسیژن (محل 8c) در سلول واحد را 75 درصد اشغال توصیف کنند. به عبارت دیگر ، شش اتم اکسیژن به طور تصادفی در هشت محل احتمالی اکسیژن در سلول واحد توزیع می شوند. در حال حاضر ، به نظر می رسد اکثر کارشناسان توصیف اخیر را دوست دارند زیرا یک شبکه فرعی اکسیژن کاملاً بی نظم ، رسانایی بالا را به نحو بهتری محاسبه می کند.

ویلیس (1965) از پراش نوترون برای مطالعه سیستم فلوریت (CaF2) استفاده کرد. او تعیین کرد که نمی توان آن را با ساختار بلوری فلوریت ایده آل توصیف کرد ، بلکه اتمهای فلورین از موقعیتهای معمولی 8c به سمت مراکز موقعیتهای بینابینی منتقل شدند.  شوک و همکاران (1996)و ساممز و همکاران. (1999)  نشان می دهد که به دلیل درجه بالایی از اختلال در δ- Bi2O3 ، مدل ویلیس نیز می تواند برای توصیف ساختار آن مورد استفاده قرار گیرد.

استفاده در سلولهای سوختی اکسید جامد (SOFC)
توجه بر δ- Bi2O3 متمرکز شده است زیرا در اصل یک رسانای یونی است. علاوه بر خواص الکتریکی ، خواص انبساط حرارتی هنگام در نظر گرفتن کاربردهای احتمالی برای الکترولیت های جامد بسیار مهم است. ضرایب انبساط حرارتی بالا نشان دهنده تغییرات ابعادی بزرگ تحت گرمایش و سرمایش است که عملکرد الکترولیت را محدود می کند. گذار از δ- Bi2O3 در دمای بالا به β- Bi2O3 متوسط ​​با تغییر حجم زیاد و در نتیجه ، وخامت خواص مکانیکی مواد همراه است. این ، همراه با محدوده بسیار پایدار فاز δ (727-824 درجه سانتی گراد) ، منجر به مطالعاتی در مورد تثبیت آن در دمای اتاق شده است.

Bi2O3 به راحتی با بسیاری از اکسیدهای فلزی محلول های جامد را تشکیل می دهد. این سیستم های دوپ شده مجموعه ای پیچیده از ساختارها و خواص را نشان می دهند که بستگی به نوع مواد شوینده ، غلظت مواد مخدر و سابقه حرارتی نمونه دارد. سیستم های مورد مطالعه بیشتر آنهایی هستند که شامل اکسیدهای فلز خاکی کمیاب ، Ln2O3 ، از جمله yttria ، Y2O3 هستند. کاتیونهای فلزی خاکی کمیاب عموماً بسیار پایدار هستند ، خواص شیمیایی مشابهی با یکدیگر دارند و از نظر اندازه شبیه به Bi3+هستند که شعاع آن 1.03 Å است و همه آنها را دوپینت عالی می کند. علاوه بر این ، شعاع یونی آنها به طور یکنواخت از La3+(1.032 Å) ، از طریق Nd3+، (0.983 Å) ، Gd3+، (0.938 Å) ، Dy3+، (0.912 Å) و Er3+، (0.89 Å) ، به Lu3+، (0.861 decrease) کاهش می یابد. ) (به عنوان "انقباض لانتانید" شناخته می شود) ، و آنها را برای مطالعه تأثیر اندازه دوپانت بر ثبات فازهای Bi2O3 مفید می کند.

Bi2O3 همچنین به عنوان افزودنی پخت در سیستم زیرکونیا دوپه شده با Sc2O3 برای SOFC درجه حرارت متوسط ​​استفاده می شود. 

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Bismuth(III)_oxide

طبقه بندی حلال ها

حلال چیست و چه کاربردی دارد؟
حلال (از لاتین solvō ، "شل کردن ، باز کردن ، حل کردن") ماده ای است که املاح را حل کرده و در نتیجه محلول ایجاد می شود. حلال معمولاً مایع است اما می تواند جامد ، گاز یا سیال فوق بحرانی باشد. آب حلال مولکول های قطبی و رایج ترین حلال مورد استفاده موجودات زنده است. تمام یون ها و پروتئین های یک سلول در آب درون سلول حل می شوند.

مقدار املاح قابل حل در حجم خاصی از حلال با دما متفاوت است. عمده استفاده از حلالها در رنگها ، پاک کنندههای رنگ ، جوهرها ، خشکشویی است. کاربردهای خاص حلالهای آلی در خشک شویی (به عنوان مثال تتراکلرواتیلن) ​​است. به عنوان رقیق کننده رنگ (تولوئن ، سقز) ؛ به عنوان پاک کننده لاک ناخن و حلال های چسب (استون ، متیل استات ، اتیل استات) ؛ حذف کننده های موضعی (هگزان ، بنزین اتر) ؛ در مواد شوینده (ترپن مرکبات) ؛ و در عطرها (اتانول). حلالها کاربردهای مختلفی در صنایع شیمیایی ، دارویی ، نفت و گاز پیدا می کنند ، از جمله در سنتز شیمیایی و فرآیندهای تصفیه.

راه حل ها و حلال
وقتی ماده ای به ماده دیگر حل می شود ، محلول تشکیل می شود. این در شرایطی است که ترکیبات مانند ماسه در آب نامحلول هستند. در یک محلول ، همه مواد به طور یکنواخت در سطح مولکولی توزیع می شوند و هیچ بقایایی باقی نمی ماند. مخلوط حلال-املاح از یک فاز واحد تشکیل شده است که همه مولکول های املاح به صورت حلال (مجتمع های حلال-املاح) رخ می دهند ، در مقابل فازهای پیوسته جداگانه در سوسپانسیون ها ، امولسیون ها و سایر انواع مخلوط های غیر محلول. قابلیت حل شدن یک ترکیب در ترکیب دیگر را حلالیت می نامند. اگر این اتفاق در همه نسبت ها رخ دهد ، امتزاج پذیر نامیده می شود.

علاوه بر اختلاط ، مواد موجود در محلول در سطح مولکولی با یکدیگر تعامل دارند. وقتی چیزی حل می شود ، مولکول های حلال در اطراف مولکول های حل شده قرار می گیرند. انتقال حرارت دخیل است و آنتروپی افزایش می یابد و محلول را از نظر ترمودینامیکی پایدارتر از محلول و حلال جداگانه می سازد. این آرایش با واسطه خواص شیمیایی مربوطه حلال و املاح مانند پیوند هیدروژنی ، گشتاور دوقطبی و قطبی شدن انجام می شود.  حلال شدن باعث ایجاد واکنش شیمیایی یا تغییر ساختار شیمیایی در املاح نمی شود. با این حال ، حلالیت شبیه یک واکنش تشکیل پیچیده هماهنگی است ، اغلب با انرژی قابل توجه (گرمای حلالیت و آنتروپی حلالیت) و بنابراین از یک فرآیند خنثی دور است.

هنگامی که یک ماده در ماده دیگر حل می شود ، یک محلول تشکیل می شود. محلول مخلوطی یکدست است که از یک محلول حل شده در حلال تشکیل شده است. املاح ماده ای است که در حال حل شدن است ، در حالی که حلال محیط محلول است. محلولها را می توان با انواع و اقسام مختلف املاح و حلالها تشکیل داد.

طبقه بندی حلال ها
حلال ها را می توان به طور کلی به دو دسته قطبی و غیر قطبی طبقه بندی کرد. یک مورد خاص جیوه است که محلول های آن به عنوان آمالگام شناخته می شوند. همچنین محلولهای فلزی دیگری وجود دارد که در دمای اتاق مایع هستند.

به طور کلی ، ثابت دی الکتریک حلال اندازه تقریبی قطبی حلال را ارائه می دهد. قطب قوی آب با ثابت دی الکتریک بالای 88 (در 0 درجه سانتی گراد) نشان داده می شود.  حلالهای با ثابت دی الکتریک کمتر از 15 عموماً غیر قطبی در نظر گرفته می شوند. 

ثابت دی الکتریک تمایل حلال را برای لغو تا حدی قدرت میدان الکتریکی یک ذره باردار غوطه ور در آن اندازه گیری می کند. این کاهش سپس با قدرت میدان ذره باردار در خلا مقایسه می شود.  از نظر اکتشافی ، ثابت دی الکتریک حلال را می توان به عنوان توانایی آن در کاهش بار داخلی موثر املاح در نظر گرفت. به طور کلی ، ثابت دی الکتریک حلال پیش بینی قابل قبولی از توانایی حلال در حل ترکیبات یونی معمولی ، مانند نمک ها است.

مقیاس های قطبیت دیگر
ثابتهای دی الکتریک تنها معیار اندازه قطبی نیستند. زیرا حلالها توسط شیمی دانان برای انجام واکنش های شیمیایی یا مشاهده مواد شیمیایی و بیولوژیکی مورد استفاده قرار می گیرند

در پدیده ها ، معیارهای دقیق تری برای قطبیت مورد نیاز است. اکثر این اقدامات به ساختار شیمیایی حساس هستند.

مقیاس Grunwald -Winstein mY قطبیت را از نظر تأثیر حلال بر روی تجمع بار مثبت یک املاح در طول یک واکنش شیمیایی اندازه گیری می کند.

مقیاس Z Kosower قطبیت را از نظر تأثیر حلال بر حداکثر جذب اشعه ماوراء بنفش یک نمک ، معمولاً پیریدینیوم یدید یا پیریدینیوم زویتریون اندازه گیری می کند. 

تعداد اهدا کننده و مقیاس پذیرنده اهدا کننده ، قطبیت را از نظر نحوه برهم کنش حلال با مواد خاص ، مانند اسید لوئیس قوی یا پایه قوی لوئیس ، اندازه گیری می کند.

پارامتر Hildebrand ریشه مربعی چگالی انرژی منسجم است. این می تواند با ترکیبات غیرقطبی استفاده شود ، اما نمی تواند شیمی پیچیده را در خود جای دهد.

رنگ Reichardt ، یک رنگ solvatochromic که در پاسخ به قطبیت تغییر رنگ می دهد ، مقیاس مقادیر ET (30) را ارائه می دهد. ET انرژی انتقال بین حالت پایه و کمترین حالت برانگیخته در کیلوکالری بر مول است و (30) رنگ را مشخص می کند. مقیاس دیگر ، تقریباً همبسته (ET (33)) را می توان با رنگ قرمز نیل تعریف کرد.

قطبیت ، گشتاور دوقطبی ، قطبی بودن و پیوند هیدروژنی یک حلال تعیین می کند که چه نوع ترکیباتی قادر به حل شدن است و با چه حلالها یا ترکیبات مایع دیگر قابل اختلاط است. به طور کلی ، حلالهای قطبی ترکیبات قطبی را به بهترین نحو و حلالهای غیر قطبی ترکیبات غیر قطبی را به بهترین شکل حل می کنند: "مانند حل می شود مانند". ترکیبات قوی قطبی مانند قندها (به عنوان مثال ساکارز) یا ترکیبات یونی ، مانند نمکهای معدنی (به عنوان مثال نمک سفره) فقط در حلالهای بسیار قطبی مانند آب حل می شوند ، در حالی که ترکیبات غیر قطبی قوی مانند روغن یا موم فقط در حلالهای آلی غیر قطبی مانند هگزان به طور مشابه ، آب و هگزان (یا سرکه و روغن گیاهی) با یکدیگر مخلوط نمی شوند و حتی پس از خوب تکان خوردن به سرعت به دو لایه جدا می شوند.

قطبیت را می توان به مشارکت های مختلف تفکیک کرد. به عنوان مثال ، پارامترهای Kamlet-Taft عبارتند از دوقطبی/قطبی بودن (π*) ، اسیدیته پیوند هیدروژنی (α) و اساسی بودن پیوند هیدروژن (β). اینها را می توان از تغییرات طول موج 3-6 رنگ مختلف solvatochromic در حلال محاسبه کرد ، که معمولاً شامل رنگ Reichardt ، nitroaniline و diethylnitroaniline است. گزینه دیگر ، پارامترهای هانسن ، چگالی انرژی منسجم را به پراکندگی ، اتصال قطبی و پیوند هیدروژنی تقسیم می کند.

قطبی اولیه و قطبی آپروتیک
حلالهای با ثابت دی الکتریک (به طور دقیق تر ، مجاز نسبی استاتیک) بیشتر از 15 (یعنی قطبی یا قابل قطبی شدن) را می توان بیشتر به پروتیک و آپروتیک تقسیم کرد. حلالهای پروتیک آنیونها (املاح با بار منفی) را به شدت از طریق پیوند هیدروژنی حل می کنند. آب یک حلال اولیه است. حلالهای آپروتیک مانند استون یا دی کلرومتان تمایل به داشتن گشتاورهای دو قطبی بزرگ (جداسازی بارهای مثبت و جزئی جزئی در یک مولکول یکسان) دارند و گونه های دارای بار مثبت را از طریق دوقطبی منفی آنها حل می کنند. [9] در واکنشهای شیمیایی ، استفاده از حلالهای قطبی قطبی به مکانیسم واکنش SN1 کمک می کند ، در حالی که حلالهای قطبی قطبی مکانیسم واکنش SN2 را ترجیح می دهند. این حلالهای قطبی قادر به تشکیل پیوندهای هیدروژنی با آب برای حل شدن در آب هستند در حالی که حلالهای غیر قطبی قادر به پیوندهای قوی هیدروژنی نیستند.

حلالهای چند جزء
حلالهای چند جزء پس از جنگ جهانی دوم در اتحاد جماهیر شوروی ظاهر شدند و همچنان در کشورهای پس از شوروی مورد استفاده و تولید قرار می گیرند. این حلالها ممکن است یک یا چند کاربرد داشته باشند ، اما آماده سازی جهانی نیستند. همچنین هر یک از این حلالها به عنوان سوخت برای روشن کردن هیزم در آتش ، کباب پز و اجاق گاز مناسب است. حلالهای حاوی تولوئن به عنوان مواد توهم زا کاملاً قانونی و نسبتاً ارزان استفاده می شوند که با استنشاق طولانی آنها توهمات قوی شروع می شود.

حلال ها کاربردهای گوناگونی دارند و می توانید کاربردهای حلال ها را در اینجا بخوانید.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Solvent

سیکلوهگزان چیست و چگونه ذخیره و تولید می شود؟

سیکلو هگزان چیست؟
سیکلو هگزان (همچنین به عنوان CYX ، هگزامتیلن ، هگزاهیدروبنزن ، هگزانفتن و بنزن هگزاهیدرید شناخته می شود) یک مایع بی رنگ ، فرار و اشتعال پذیر با فرمول C6H12 است. بوی ملایمی دارد و در آب نامحلول است اما در الکل ، اتر ، استون ، بنزن و لیگروین محلول است. سیکلو هگزان به طور طبیعی در نفت خام نفت ، گازهای آتشفشانی و دود سیگار وجود دارد.

سیکلوهگزان
چگونه تولید می شود؟
سیکلوهگزان صنعتی را می توان با دو روش تولید کرد. روش اول هیدروژناسیون کاتالیزوری بنزن با استفاده از رودیم روی کربن است و روش دوم از طریق تقطیر جزئی نفت.

چگونه ذخیره و توزیع می شود؟
سیکلوهگزان دارای وزن مخصوص 0.78 و نقطه اشتعال -20 درجه سانتی گراد است و بسیار قابل اشتعال است. این باید در یک منطقه خنک ، خشک و با تهویه مناسب و عاری از خطر احتراق ذخیره شود. برای اهداف حمل و نقل ، این رده در گروه خطر 3 و گروه بسته بندی II طبقه بندی می شود و باید برچسب تحریک کننده داشته باشد و در صورت بلعیدن یا استنشاق مضر باشد.

کاربردها و خواص سیکلوهگزان را اینجا بخووانید

 

سیکلو هگزان برای چه مواردی استفاده می شود؟
سیکلو هگزان عمدتا در صنعت نایلون استفاده می شود که تقریباً 90 of آن در تولید صنعتی اسید آدیپیک و کاپرولاکتام مصرف می شود ، که خود برای تولید نایلون 6 و نایلون 6.6 استفاده می شود. 10 درصد باقیمانده هم به عنوان حلال رنگ ، رزین ، لاک و روغن استفاده می شود و هم به عنوان نرم کننده. سیکلو هگزان همچنین می تواند به عنوان یک واسطه در ساخت سایر مواد شیمیایی صنعتی مانند سیکلوهزانون و نیتروسیکلوکسانون استفاده شود.

مروارید سود سوزآور
مرواریدهای سود سوزآور (همچنین به عنوان هیدروکسید سدیم ، سود سوزآور ، NaOH ، هیدرات سدیم ،…
سیکلوهگزان
سیکلو هگزان (همچنین به عنوان CYX ، هگزامتیلن ، هگزاهیدروبنزن ، هگزانفتن و…
دی ایزو پروپیل اتر
دی ایزوپروپیل اتر (همچنین به عنوان ایزوپروپیل اتر ، دی اکسوپروپیل اکسید ،…
مونو پنتآریتریتول
مونو پنتآریتریتول (همچنین به عنوان PETP ، تترامتیلول متان و THME شناخته می شود) یک…
فنل
فنل (همچنین به عنوان اسید کربولیک ، بنزنول ، هیدروکسی بنزن و فنیک اسید شناخته می شود ، در میان…
استایرن
استایرن (همچنین با نام STY ، مونومر استایرن ، وینیل بنزن ، فنیل اتیلن ، استایرول ،…

منبع

https://www.solventis.net/products/others/cyclohexane/

نیترات کلسیم برای گیاهان خوب است یا بد؟+ خرید نیترات کلسیم

نیترات کلسیم برای گیاهان
نیترات کلسیم برای گیاهان: خوب یا نه؟
گیاهان به مواد مغذی اضافی نیاز دارند که می تواند به شکوفایی آنها و جلوگیری از بیماری ها کمک کند. در میان بسیاری از روش ها برای اطمینان از رشد سالم گیاهان ، استفاده از نیترات کلسیم توصیه می شود.

نیترات کلسیم به رشد سریع کمک می کند و مقدار مناسب مواد مغذی را در اختیار گیاهان قرار می دهد. بعلاوه ، استفاده از آن آسان است و تقریباً در هر فروشگاه باغبانی می توانید آن را پیدا کنید.

نیترات کلسیم از چه چیزی تشکیل شده است؟ واقعا چگونه کار می کند؟

در اینجا با نحوه استفاده از نیترات کلسیم برای گیاهان آشنا می شوید ، چه چیزی است و چه کاری انجام می دهد.

فهرست مطالب
نیترات کلسیم چیست؟
کود نیترات کلسیم
اسپری برگی
گرانول نیترات کلسیم
زمان استفاده از کود نیترات کلسیم
گیاهان کمبود نیتروژن
گیاهان کمبود کلسیم
جلوگیری از بیماری
معایب استفاده از نیترات کلسیم
نحوه استفاده از کود نیترات کلسیم
مرحله 1: نیترات کلسیم را اندازه گیری کنید
مرحله 2: با آب مخلوط کنید
مرحله 3: داخل بطری اسپری قرار دهید
مرحله 4: شروع به سمپاشی کنید
سوالات متداول نیترات کلسیم
1. نیترات کلسیم با گیاهان چه می کند؟
2. آیا نیترات کلسیم خطرناک است؟
3. سریعترین راه برای افزودن کلسیم به خاک چیست؟
4. آیا باید از نیترات کلسیم برای گیاهانم استفاده کنم؟
نیترات کلسیم برای گیاهان
نیترات کلسیم چیست؟
نیترات کلسیم یک ترکیب شیمیایی مصنوعی از دو ترکیب معدنی - کلسیم و نیتروژن است.

برای تهیه آن ، اسید نیتریک را با هر سنگ آهک ترکیب کنید. پس از آن ، آمونیاک را اضافه کنید.

هنگامی که این کار را انجام می دهید ، به یک ترکیب معروف به نمک مضاعف تبدیل می شود. این ترکیب سپس متبلور شده و یک ترکیب نمکی ایجاد می کند. محصول نهایی منجر به تولید ماده ای می شود که شبیه تکه های نمک دریا است.

این ترکیب نهایی را می توان در آب قرار داد و یکی از تنها منابع کلسیم محلول در آب است و برای گیاهان عالی است. می توانید قبل از استفاده روی گیاهان ، آن را به ذرات کوچک تقسیم کرده و با آب مخلوط کنید.

با این حال ، همیشه لازم نیست نیترات کلسیم را خودتان تهیه کنید ، زیرا محصولات زیادی در حال حاضر در بازار موجود است.

کود نیترات کلسیم
شما آن را به عنوان یک افزودنی به صورت جامد گرانول سفید تا خاکستری روشن در دسترس خواهید یافت. این ترکیب شیمیایی محلول در آب است و جذب آن برای گیاهان آسان است.

بر خلاف انسان ، گیاهان بیشتر مواد مغذی و غذای خود را با جذب از طریق ریشه یا از خورشید دریافت می کنند.

برای موثرترین نتایج ، می توانید کود نیترات کلسیم را با هم زدن در آب و سپس سمپاشی روی محصولات خود استفاده کنید.

از طرف دیگر ، ممکن است بتوانید کود نیترات کلسیم پیدا کنید که قبلاً به صورت مایع حل شده است.

اسپری برگی
تغذیه برگی زمانی است که برگها را به جای خاک اسپری کنید.

بیش از یک نوع کود نیترات کلسیم وجود دارد ، اما ما معتقدیم بهترین روش استفاده از اسپری محلول پاشی است. این با استفاده از استات کلسیم ، نیترات کلسیم و کلرید کلسیم ساخته شده است.

این ترکیب سریع جذب می شود و به شما امکان می دهد سطح pH خاک را یکسان نگه دارید. گذشته از آن ، برای نهال یا پیوند مفید است.

اسپری برگی
اسپری برگی

گرانول نیترات کلسیم
از طرف دیگر ، می توانید از گرانول های نیترات کلسیم استفاده کرده و آنها را قبل از کاشت در خاک خود پراکنده کنید. این به بهبود کیفیت خاک کمک می کند و از ابتلا به بیماری ها در گیاهان با افزایش سن جلوگیری می کند.

تنها نکته منفی این است که این امر باعث تغییر تعادل pH خاک می شود. تنها در صورتی که سعی می کنید سطح وسیعی را در خارج از منزل پوشش دهید ، استفاده از گرانول را توصیه می کنیم.

مخلوط کردن مقدار مناسب می تواند مشکل باشد ، و اگر از گیاهان داخلی استفاده می کنید ، می تواند منجر به تماس مجدد با ترکیب شود. این می تواند عوارض جانبی جدی ایجاد کند که ممکن است به سلامت شما آسیب برساند.

زمان استفاده از کود نیترات کلسیم
می توانید از این افزودنی در چندین موقعیت مختلف استفاده کنید. دانستن اینکه هر جزء چه کار می کند می تواند به شما در درک بهتر زمان استفاده از آن کمک کند.

کلسیم برای گیاهان ضروری است زیرا به آنها کمک می کند تا محصولات با کیفیت تولید کنند ، تولید بذر را تشویق می کند و ماندگاری بیشتری به محصول می بخشد.

نشان داده است که تولید درختان مرکبات را افزایش می دهد.

گذشته از آن ، نیتروژن برای رشد سالم گیاهان حیاتی است. با کمک به تولید اسید آمینه و کلروفیل کمک می کند. یک منبع پیوسته نیتروژن می تواند به گیاهان نیز کمک کند که رنگ پر رنگ تری داشته باشند.

در اینجا سه ​​مورد اصلی وجود دارد که باید از کود نیترات کلسیم استفاده کنید:

کمبود نیتروژن در گیاهان
کمبود کلسیم در گیاهان
برای جلوگیری از بیماری در گیاهان

گیاهان کمبود نیتروژن
برای تشخیص اینکه گیاه دارای کمبود نیتروژن است ، بررسی کنید که آیا برگ های گیاه زرد می شود یا خیر. هرگونه برگ زرد رنگ نشانه از بین رفتن کلروفیل از گیاه است.

تغییر رنگ به طور کلی از پایین گیاه شروع می شود و سپس به سمت بالا گسترش می یابد.

گیاهان جوانتری که کمبود نیتروژن را نشان می دهند ، دچار اختلال در رشد شده و کوچکتر از t به نظر می رسند

وارث همتایان سالم

به محض گسترش کمبود ، گیاه شروع به از دست دادن برگ های خود می کند و در نهایت رشد آن متوقف می شود. وقتی این اتفاق می افتد ، فقط یک موضوع زمان است تا کل گیاه پژمرده شود و بمیرد.

همچنین برای تقویت نیتروژن ، قهوه را برای گیاهان در نظر بگیرید.

گیاهان کمبود کلسیم
از سوی دیگر ، گیاهان کمبود کلسیم شروع به زرد شدن و قهوه ای شدن می کنند. زوال از نوک برگهای گیاه شروع می شود و به سرعت به سمت پایین به سمت بدن گیاه پخش می شود.

حدود دو هفته طول می کشد تا گیاهان کمبود کلسیم علائم قابل توجهی از کمبود را نشان دهند.

گیاهان جوان یا رشد خود را متوقف می کنند یا قسمتهایی شروع به جمع شدن کرده و چین و چروک می شوند. هرچه سن گیاه بیشتر باشد ، سریعتر گسترش می یابد.

جلوگیری از بیماری
یکی دیگر از دلایلی که می خواهید از نیترات کلسیم استفاده کنید جلوگیری از بیماریهای گیاهی است. برخی از بیماریهایی که می توان از آنها اجتناب کرد عبارتند از: گودال تلخ ، لکه چوب پنبه ای و حتی پوسیدگی انتهای شکوفه.

گیاهانی که در خاک کمبود مواد مغذی کاشته می شوند به شدت به نیترات کلسیم نیاز دارند. هنگامی که گیاهان با نیترات کلسیم تماس پیدا می کنند ، کلسیم را جذب کرده و به آنها کمک می کند تا قوی شوند.

نیتروژن به فتوسنتز کمک می کند و "متابولیسم" گیاه را افزایش می دهد. این بدان معنی است که دادن نیترات کلسیم به آنها می تواند به آنها در جذب توانایی مواد مغذی کمک کند.

این به نوبه خود منجر به رشد سریع می شود و از خراب شدن گیاه جلوگیری می کند.

معایب استفاده از نیترات کلسیم
اگرچه استفاده از نیترات کلسیم در گیاهان مزایای آشکاری دارد ، اما هنوز معایبی وجود دارد.

اول ، این یک ماده شیمیایی مصنوعی است ، نه ارگانیک. برخی از کشاورزان می خواهند یک روش طبیعی تر برای کمک به گیاهان خود داشته باشند و جایگزین های زیادی برای نیترات کلسیم وجود دارد.

علاوه بر این ، عمدتا روی گیاهان در یک محیط کنترل شده خوب کار می کند. گیاهان در فضای باز عوامل زیادی دارند که می توانند اثربخشی استفاده از آن را کاهش دهند. علاوه بر این ، اگر به درستی انجام نشود ، استفاده از آن می تواند خطرناک باشد.

روش تولید نیترات کلسیم را در لینک زیر بخوانید

https://bismoot.com/blog/%d9%86%db%8c%d8%aa%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85/

 

نیترات کلسیم برای گیاهان

نحوه استفاده از کود نیترات کلسیم
این به اشکال متعددی ارائه می شود ، که می تواند در مورد نحوه استفاده از آن برای گیاهان شما گیج کننده باشد. هنگام استفاده از نیترات کلسیم در گیاه خود ، باید نسبت اختلاط مناسب را داشته باشید ، که میزان کاربرد است.

بسته به مارکی که استفاده می کنید ، نرخ برنامه می تواند تغییر کند. هر برند نرخ کاربرد را روی بسته بندی خود فهرست می کند.

اگر با DIY یا نیترات کلسیم خانگی کار می کنید ، پیشنهاد می کنیم وزن کل بلورها را اندازه گیری کرده و در نسبت آب مخلوط کنید.

در اینجا یک راهنمای گام به گام است که می توانید دنبال کنید:

مرحله 1: نیترات کلسیم را اندازه گیری کنید
دو تا چهار قاشق غذاخوری نیترات کلسیم را اندازه گیری کنید. اگر زمین کم یا بیشتری برای پوشش دارید ، ممکن است لازم باشد محلول بیشتری (یا کمتر) تهیه کنید.

به عنوان یک قاعده کلی ، از یک قاشق غذاخوری نیترات کلسیم در هر گیاه آبیاری شده استفاده کنید.

مرحله 2: با آب مخلوط کنید
یک سطل پنج گالنی بردارید و آن را با یک گالن آب پر کنید. نیترات کلسیم را با دقت در سطل بریزید و سپس مخلوط کنید تا کاملا حل شود.

اگر از نسخه کریستالی استفاده می کنید ، باید مخلوط را هم بزنید تا همه بلورها در آب حل شوند.

هنگام استفاده از نسخه مایع ، می توانید این مرحله را رد کنید.

مرحله 3: داخل بطری اسپری قرار دهید
برای سهولت توزیع ، مخلوط را به یک بطری اسپری منتقل کنید.

هنگام ریختن مخلوط در بطری اسپری ، حتماً از دستکش استفاده کنید. نیترات کلسیم می تواند به پوست شما آسیب برساند ، بنابراین پوشیدن یک لایه محافظ می تواند به حفظ امنیت شما کمک کند.

مرحله 4: شروع به سمپاشی کنید
بطری را بردارید و ریشه گیاهان را اسپری کنید. پس از استفاده از آن در محصولات خود ، روند تشکیل سلول گیاه تقویت می شود.

علاوه بر این ، ترکیب شیمیایی همچنین به خنثی سازی اسیدها و کمک به گیاه در سم زدایی کمک می کند. نیتروژن موجود در ترکیب به عنوان سوختی برای افزایش تولید پروتئین گیاه عمل می کند.

اساساً ، این بدان معناست که هنگامی که گیاه نیتروژن اضافی دریافت می کند ، می تواند با سرعت بیشتری رشد کند و رشد کند.

منبع

https://rurallivingtoday.com/gardens/calcium-nitrate-for-plants/

آیا هیدروکسید پتاسیم در مراقبت از پوست بی خطر است؟+ خرید پتاسیم هیدروکسید

 

آیا هیدروکسید پتاسیم در مراقبت از پوست بی خطر است؟

آیا هیدروکسید پتاسیم در مراقبت از پوست بی خطر است؟
من فقط یک تونر جدید گرفتم و مواد را از طریق cosdna عبور دادم و هیدروکسید پتاسیم دومین ماده اولیه بود. مردم در مورد خواص خورندگی آن (در درصد بیشتر) صحبت می کردند و این 5 در نمودار تحریک کننده کوزدنا است. آیا کسی در این مورد اطلاعاتی دارد؟

4 نظر

اشتراک گذاری

صرفه جویی

پنهان شدن

گزارش
79٪ رای مثبت دادند
این تاپیک بایگانی شده است
نظرات جدید ارسال نمی شود و نمی توان رای داد

مرتب سازی بر اساس: بهترین

سطح 1
·
8 سال
این اساسی است و احتمالاً برای یکسان سازی pH محصول استفاده می شود. اگر به تنهایی استفاده شود ، یک محرک بزرگ برای پوست است ، اما احتمالاً برای استفاده در مقادیر کم در محصولات مراقبت از پوست بی خطر است. من شخصاً از مواد اولیه مانند KOH و NaOH اجتناب می کنم ، اما شیمی مناسب من نیست ، بنابراین ممکن است شخص دیگری بتواند در مورد آن بیشتر به شما بگوید.

3

اشتراک گذاری
گزارش
صرفه جویی

سطح 2
·
8 سال
شما درست می گویید ، KOH و NaOH هر دو به عنوان تنظیم کننده pH در لوازم آرایشی استفاده می شوند. به طرز عجیبی ، ویکی پدیا هیچ چیز در مورد لوازم آرایشی خود ندارد ، اما BeautyPedia دارد. مطمئن نیستم که این سایت چقدر قابل اعتماد است ، اما Truth in Aging اساساً می گوید غلظت پایین بعید است مشکلی ایجاد کند.

1

اشتراک گذاری
گزارش
صرفه جویی

سطح 1
·
8 سال
·
ویرایش 8y
خالص؟ خیر ، مطمئناً پوست شما را نمی سوزاند و از طریق استخوان غذا می خورد.

به عنوان مقدار بسیار کمی که در مراقبت از پوست به عنوان متعادل کننده pH استفاده می شود؟ بله کاملا.

مانند سایر موارد ، مسمومیت به دوز بستگی دارد.

3

اشتراک گذاری
گزارش
صرفه جویی

سطح 1
·
8 سال
من می دانم که در شستشوی بدن من استفاده می شود و هیچ مشکلی نداشتم - بدون جوش یا تحریک. این یکی از اجزای روی برچسب بود که من آن را تشخیص ندادم ، و شما درست می گویید ، اطلاعات زیادی در مورد آن در اینترنت وجود ندارد (منظور من این است که من ساختار شیمیایی مولکول را در ویکی پدیا دیدم ، اما این به من نیز نمی گوید بسیار)

منبع

https://www.reddit.com/r/SkincareAddiction/comments/1y43kr/is_potassium_hydroxide_in_skin_care_safe/

https://bismoot.com/blog/

پتاسیم هیدروکسید چیست؟

پتاسیم هیدروکسید
خلاصه
هیدروکسید پتاسیم یک ضد عفونی کننده است که برای تمیز کردن دست ها ، پوست و سطوح استفاده می شود.

پتاسیم هیدروکسید
شماره دسترسی به DrugBank
DB11153
زمینه
هیدروکسید پتاسیم ، همچنین به عنوان چربی شناخته می شود یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی KOH است. همچنین معمولاً به عنوان پتاس سوزآور نامیده می شود ، این یک پایه قوی است که در چندین شکل شامل گلوله ، پرک و پودر به بازار عرضه می شود. این در کاربردهای مختلف شیمیایی ، صنعتی و تولیدی استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم نیز پیش ساز سایر ترکیبات پتاسیم است. هیدروکسید پتاسیم در مواد غذایی برای تنظیم pH ، به عنوان یک تثبیت کننده و به عنوان یک عامل ضخیم کننده استفاده می شود. 6،10 این ماده به عنوان یک ماده غذایی مستقیم انسان به طور کلی توسط FDA بر اساس رعایت چندین روش خوب تولید ایمن تلقی شده است.

 

شرایط استفاده 4

هیدروکسید پتاسیم علاوه بر موارد فوق در ساخت صابون ، به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی و در آبکاری ، لیتوگرافی و پاک کننده های رنگ و لاک استفاده می شود. پاک کننده های مایع تخلیه حاوی 25 تا 36 درصد هیدروکسید پتاسیم 6 هستند.

از نظر پزشکی ، هیدروکسید پتاسیم (KOH) به طور گسترده ای در آماده سازی نمونه های بالینی مختلف برای تجسم میکروسکوپی قارچ ها و عناصر قارچی در پوست ، مو ، ناخن ها و حتی ترشحات واژن استفاده می شود.

به تازگی ، اثربخشی و تحمل آن در درمان زگیل مورد مطالعه قرار گرفته است. مشخص شد که محلول KOH موضعی یک درمان ایمن و م ofثر برای زگیل های هواپیما 2 است.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

https://go.drugbank.com/drugs/DB11153

روش تولید سوربیتول+ خرید سوربیتول

تولید سوربیتول

تولید سوربیتول یک فناوری برای ایجاد سوربیتول الکل قندی از طریق هیدروژناسیون دسته ای محلول گلوکز آبی است. از طریق این فرایند قابل اعتماد ، مهندسی و ساخت و ساز Air Liquide مشتریان خود را قادر می سازد تا سوربیتول درجه فنی ، غذایی یا دارویی تولید کنند.

محلول یا پودر سوربیتول

گلوکز کارخانه های آسیاب مرطوب ، مواد اولیه تولید سوربیتول را تأمین می کند. در داخل یک راکتور دسته ای ، محلول گلوکز با استفاده از کاتالیزور نیکل یا روتنیوم هیدروژنه می شود. پس از واکنش ، که در دمای 110 درجه سانتیگراد و فشار 40 بار انجام می شود ، کاتالیزور با فیلتر کردن دوغاب محصول بازیابی می شود.

محلول سوربیتول خام با استفاده از تبادل یونی خالص شده و تا غلظت نهایی خود تبخیر می شود. مشتریان می توانند پودر سوربیتول را از طریق تبلور مذاب تولید کنند.

مزایای

فرآیند ، سوربیتول درجه فنی ، غذایی یا دارویی تولید می کند
پودر سوربیتول را می توان از طریق تبلور مذاب تولید کرد
منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d9%88%d8%b1%d8%a8%db%8c%d8%aa%d9%88%d9%84/

https://www.engineering-airliquide.com/sorbitol-production

آیا سدیم آلژینات برای انسان ایمن است؟

سدیم آلژینات امن برای انسان است ؟ 
هیچ اثر محرک در انسان گزارش شده است, اما حساسیت پوست گاه به گاه گزارش شد. آلژین ها پلیمرهای با وزن مولکولی بالا هستند که به طور طبیعی در جلبک های قهوه ای اتفاق می افتد.

آلژینات سدیم به بدن چه می کند ؟ 
اندازه گیری قبل و در پایان از 23 روز از مکمل نشان داد که سدیم آلژینات و عمل به عنوان یک مدفوع حجیم عامل برای تمام داوطلبان به یک معنی داری (p کمتر از 0.01) افزایش روزانه وزن و همچنین افزایش محتوای آب و روزانه وزن خشک اما هیچ تغییری در مدفوع ...

آیا آلژینات سدیم می تواند فشار خون را افزایش دهد ؟ 
فشار خون سیستولیک در SHRs افزایش یافت و این ارتفاع با درمان آلژینات کاهش یافت. وزن قلب تمایل به کاهش. آلژینات سطح کلسترول پلاسما یا دفع سدیم ادراری را تغییر نداد.

آلژینات مواد مخدر مورد استفاده برای چیست ؟ 
آلژینات سدیم به عنوان یک ژل در آماده سازی دارویی استفاده می شود. آلژینات سدیم (E401) از جلبک دریایی قهوه ای استخراج می شود. همچنین به عنوان یک تثبیت کننده ، ضخیم کننده و امولسیفایر برای محصولات غذایی مانند بستنی ، ماست ، کرم و پنیر استفاده می شود.

آلژینات سدیم مورد استفاده در مواد غذایی چیست ؟ 
کاربرد آلژینات سدیم

در صنایع غذایی ، آلژینات به عنوان یک عامل ضخیم کننده ، عامل ژل ، امولسیفایر ، تثبیت کننده ، بهبود دهنده بافت استفاده می شود. امروزه آلژینات به انواع مختلفی از مواد غذایی مانند بستنی ، ژله ، نوشیدنی های شیر اسید ، پانسمان ، رشته فرنگی فوری ، آبجو و غیره اضافه می شود 

آلژینات سدیم و برنامه های کاربردی: بررسی-Elveflowhttps://www.elveflow. com " droplet-digital-microfluidics
جستجوی: سدیم آلژینات مورد استفاده در غذا چیست ؟ 
است سدیم آلژینات همان MSG?
می دانم که سدیم نام های مختلف است. سدیم نیز نامیده می شود مونو سدیم گلوتامات (MSG ، مشترک در مواد غذایی چینی) ، سیترات سدیم ، آلژینات سدیم و فسفات سدیم.

چگونه سدیم آلژینات مواد غذایی ضخیم?

جستجوی: چگونه سدیم آلژینات ضخیم شدن غذا?
سدیم آلژینات طبیعی است؟
آلژینات سدیم یک پلی ساکارید هیدروفیل طبیعی است که از جلبک های قهوه ای دریایی جدا شده است. به دلیل ماهیت زیست سازگار و زیست تخریب پذیر آن ، در زمینه تحویل دارو به طور گسترده ای مورد بررسی قرار گرفته است.

سدیم آلژینات آنتی اسیدها است ؟ 
Alginates برای کمک به محافظت از پوشش مری (مری) از اسید معده اضافه می شوند. آلژینات شامل آلژینات سدیم و اسید آلژینیک است. آنها در داروهای آنتی اسیدی با نام های تجاری مختلف حضور دارند.
سدیم آلژینات یک عنصر فعال است ؟ 
ماده فعال در Gaviscon مایع سدیم آلژینات یک پلیمر خطی از قند مانند مونومر است که مشتق شده از جلبک دریایی و لینک متقابل به صورت یک لایه در بالای محتویات معده و جلوگیری از هیدروکلریک اسید فرار.

منبع

https://bismoot.com/

 

کاربرد پرمنگنات پتاسیم در پزشکی

پرمنگنات پتاسیم

پرمنگنات پتاسیم چیست؟
پرمنگنات پتاسیم یک عامل اکسید کننده با خواص ضد عفونی کننده ، ضدعفونی کننده و رطوبت است. فرمول شیمیایی آن KMnO4 است. گاهی اوقات با نام مشترک آن کریستال Condy نامیده می شود.

در حالت خام ، پرمنگنات پتاسیم یک کریستال یا پودر گرانول تیره بنفش یا تقریبا سیاه است.

چگونه راه حل پرمنگنات پتاسیم آماده شده است ؟ 
محلول پرمنگنات پتاسیم توسط حل کریستال یا پودر در آب با هدف محلول 1 در 10000 ساخته شده است. قرص پرمنگنات پتاسیم نیز می تواند مورد استفاده قرار گیرد. اگر با استفاده از 400 میلی گرم قرص ، اضافه کردن یک به هر 4 لیتر آب است. قرص ها باید قبل از ریختن به حمام در آب گرم حل شوند. 

راه حل پرمنگنات پتاسیم باید یک رنگ صورتی باشد. 

پرمنگنات پتاسیم
پرمنگنات پتاسیم
کریستال

پرمنگنات پتاسیم
راه حل متمرکز

پرمنگنات پتاسیم
راه حل درمانی

پرمنگنات پتاسیم مورد استفاده برای چیست ؟ 
پرمنگنات پتاسیم در شرایط پوستی زیر مفید است:

آلوده به اگزما و تاول شرایط پوستی
پاکسازی زخم ، به خصوص گریه زخم یا آبسه
عفونت های قارچی مانند پای ورزشکار.
حمام پرمنگنات پتاسیم برای درمان اگزما آلوده موثر است زمانی که تاول وجود دارد, چرک و/یا تراوش. حمام دو بار در روز به مدت دو روز کمک به خشک کردن زخم گریه و تسکین اگزما.

محلول پرمنگنات پتاسیم ممکن است به عنوان خیس مرطوب به تاول زخم مانند زخم و آبسه استفاده می شود. نوارهای پنبه یا گاز باید در محلول خیس شوند و در اطراف منطقه آسیب دیده برای 20-30 دقیقه پیچیده شوند. عمل رطوبت پرمنگنات پتاسیم به خشک کردن تاول کمک می کند و زخم را برای درمان دیگر آماده می کند.

یک راه حل 1 ٪ (1 در 100) به عنوان یک برنامه مستقیم برای درمان عفونت های قارچی مانند پای ورزشکار استفاده می شود.

احتیاط هنگام استفاده از پرمنگنات پتاسیم
کریستال های پرمنگنات پتاسیم و محلول های متمرکز سوزاننده هستند و می توانند پوست را بسوزانند. حتی نسبتا رقیق راه حل می تواند پوست را تحریک و استفاده مکرر ممکن است باعث سوختگی. اگر قرمزی یا سوزش ادامه یابد ، به پزشک اطلاع دهید. هنگام آماده سازی راه حل ها ، اطمینان حاصل کنید که کریستال ها یا قرص ها قبل از استفاده به طور کامل در آب حل می شوند.

پرمنگنات پتاسیم برای شرایط خشکی پوست مناسب نیست.

توجه داشته باشید که پرمنگنات پتاسیم ممکن است یک لکه قهوه ای بر روی پوست و ناخن و همچنین حمام یا رگ برگزاری راه حل را ترک کنند. استفاده از لاک ناخن یا با استفاده از پارافین نرم به ناخن و ناخن پا قبل از درمان.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

نانو رس چیست؟ خرید نانو رس

چکیده
خاک رس به طور طبیعی رخ مواد معدنی لایه که کم هزینه و سازگار با محیط زیست. نانوکلایهها مواد معدنی رسی با حداقل یک بعد به ترتیب 1-100 نانومتر هستند. در طبیعت ، دو شکل از نانوکلاس ، آنیونی و کاتیونی خاک رس ، بسته به سطح وجود دارد بار لایه لایه و انواع یون های لایه. معمولا در بر داشت nanoclays در ادبیات هستند montmorillonite, کائولینیت, laponite, halloysite بنتونیت hectorite, laponite, sepiolite, saponite و ورمیکولیت, در میان دیگران.

 

به عنوان مثال ، نانوکلاس ها به طور گسترده ای به عنوان تقویت کننده برای کامپوزیت های ماتریس پلیمری بهبود خواص مکانیکی ، حرارتی و ضد خوردگی استفاده می شود. با توجه به اینکه غیر سمی nanoclays و مرکب مورد مطالعه قرار گرفته است برای کاربردهای زیست پزشکی مانند سیمان استخوانی, بافت, مهندسی, مواد مخدر تحویل زخم و آنزیم های بی حرکتی در میان دیگران. در این فصل ارائه دولت از هنر کاربرد زیست پزشکی از مواد کامپوزیت ماتریس نانوکلی و نانوکلی پلیمر.

این یک پیش نمایش از محتوای اشتراک است, ورود به سیستم برای بررسی دسترسی.
مرجع

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b1%d8%b3/

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b1%d8%b3/