Copper sulfate

Copper sulfate

Copper sulfate

Copper sulfate

Copper sulfate evry thing about it

  • ۰
  • ۰

موارد استفاده از کلروفرم
کلروفرم نوعی مایع فرار و بی رنگ است. این یک مشتق تری کلرومتان با بویی شبیه اتر است. در ابتدا، در طول عمل جراحی به عنوان یک بی حس کننده استنشاقی مورد استفاده قرار می گرفت. همچنین به عنوان یک بی حس کننده در دندانپزشکی در طی عمل های کانال ریشه استفاده می شود. اکنون کاربرد اصلی آن در حوزه کشاورزی است. در کشاورزی به عنوان حلال مفید است. همچنین به عنوان یک هدف خاص، در ساخت مبرد فریون مفید است.
طیف کلروفرم خالص به عنوان مرجع یا پس زمینه مفید است. همچنین پودر کلسترول خالص یا عصاره آن از فرآورده های شیر در کلروفرم حل می شود و برای آنالیز FTIR مفید است.
در روزهای قبل، از آن به عنوان یک استخراج قابل حل برای چربی ها، گریس ها، روغن ها و موارد مختلف به عنوان محل شستشو استفاده می شد.
همچنین به عنوان یک افزودنی غیرمستقیم غذایی در مواد بسته بندی مواد غذایی برای اجزای چسب و به عنوان جزئی از مواد در تماس با غذا مفید است.

مشاهده تصویر منبع
سوالات متداول در مورد کلروفرم
س.1: ماهیت کلروفرم- اسید یا باز چیست؟

پاسخ: رنگ با 2 میلی لیتر آب مقطر خالی مقایسه می شود که محدوده pH آن از 5.0 تا 7.0 است. اگر محلول نمونه نسبت به محلول خالی یعنی سبز آبی تغییر رنگ داده باشد یعنی زرد شود، کلروفرم دوتره شده اسیدی است.

س.2: چگونه کلروفرم افراد را بیهوش می کند؟

پاسخ: کلروفرم به طور موثری می تواند انسان را با اختلال در عملکرد اصلی سنتز پروتئین بین سلولی بیهوش کند. پزشکان از ماسک پارچه‌ای استفاده می‌کنند که یک قطره ثابت کلروفرم (یا گاهی اوقات اتر) روی آن دارد. علاوه بر این، با یک قاب سیمی روی بینی و دهان قرار می گیرد تا کسی را با کلروفرم از بین ببرد.

Q.3: کلروفرم چگونه بر بدن انسان تأثیر می گذارد؟

پاسخ: اثرات کلروفرم بر بدن انسان به راحتی قابل مشاهده است. علائم موضعی آن پس از استنشاق کلروفرم شامل تنگی نفس و سوزش بینی و گلو است. استنشاق حاد آن می تواند منجر به علائم سیستمیک مانند بی قراری، تهوع و استفراغ همراه با آتاکسی، سرگیجه، خواب آلودگی شود.

Q.4: چه مقدار کلروفرم برای انسان سمی است؟

پاسخ: دوز سمی کلروفرم 7 تا 25 میلی گرم در دسی لیتر یعنی 59/0 تا 1/2 متر مول در لیتر است. در غلظت های استنشاقی قدرت کمتر از 1500 ppm، اثرات فیزیکی سرگیجه، خستگی و سردرد گزارش شده است. همچنین بیهوشی در محدوده 1500 تا 30000 پی پی ام رخ می دهد. کلروفرم به طور کلی باعث تحریک دستگاه تنفسی می شود.

Q.5: چگونه می توان از استنشاق کلروفرم جلوگیری کرد؟

پاسخ: پزشکان و برخی از صنایع باید با کلروفرم کار کنند. بنابراین، چنین افرادی باید اطمینان حاصل کنند که همه افراد دیگر باید ماهیت کار او با کلروفرم را بدانند. در حین کار، باید از استنشاق خودداری شود و تمام عملیات را در هود دود شیمیایی تایید شده یا سایر محفظه های تهویه شده تایید شده انجام دهد. همچنین از تماس با آن خودداری کنید.

منبع

https://bismoot.com/blog/chloroform-%da%a9%d9%84%d8%b1%d9%88%d9%81%d8%b1%d9%85/

https://www.toppr.com/guides/chemistry/organic-chemistry/chloroform/

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

راه های دیگر و عملی تر برای افزایش مصرف گلیسین عبارتند از:

آن را به غذاها و نوشیدنی ها اضافه کنید
گلایسین به راحتی به عنوان یک مکمل غذایی به صورت کپسول یا پودر در دسترس است. اگر دوست ندارید قرص بخورید، فرم پودر آن به راحتی در آب حل می شود و طعم شیرینی دارد.

در واقع، نام گلیسین از کلمه یونانی به معنای "شیرین" گرفته شده است.

به دلیل طعم شیرین آن، می توانید به راحتی پودر گلیسین را با اضافه کردن آن به رژیم غذایی خود وارد کنید:

قهوه و چای
سوپ ها
بلغور جو دوسر
پروتئین تکان می دهد
ماست
پودینگ
مکمل های کلاژن مصرف کنید

مشاهده تصویر منبع
گلیسین اسید آمینه اصلی در کلاژن، پروتئین ساختاری اصلی بافت همبند، مانند استخوان، پوست، رباط ها، تاندون ها و غضروف است.

بر این اساس، می توانید با مصرف مکمل های پروتئین کلاژن، مصرف گلیسین خود را افزایش دهید.

این احتمالاً کارآمدتر است، زیرا گلیسین برای جذب با سایر اسیدهای آمینه رقابت می کند و بنابراین به خودی خود با کارایی کمتری نسبت به زمانی که به اسیدهای آمینه دیگر متصل می شود، جذب می شود، مانند مورد کلاژن 

آیا گلایسین بی خطر است؟
مکمل گلیسین در مقادیر مناسب بی خطر است.

مطالعات تا 90 گرم گلیسین در روز را طی چند هفته بدون عوارض جانبی جدی استفاده کرده اند (45 منبع معتبر).

برای مقایسه، دوز استاندارد مورد استفاده در مطالعات حدود 3 تا 5 گرم در روز است.

خلاصه
پودر گلیسین به راحتی در دسترس است و می توان آن را به راحتی به نوشیدنی ها و برخی از غذاها اضافه کرد. مکمل های کلاژن نیز یک راه کارآمد برای افزایش مصرف گلیسین شما هستند. هر دو روش راهی مطمئن برای دریافت بیشتر این ماده مغذی مهم هستند.
خط پایین
گلیسین یک آمینو اسید با فواید سلامتی چشمگیر بسیاری است.

بدن شما برای ساخت ترکیبات مهمی مانند گلوتاتیون، کراتین و کلاژن به گلیسین نیاز دارد.

این اسید آمینه همچنین ممکن است از کبد شما در برابر آسیب های ناشی از الکل محافظت کند و کیفیت خواب و سلامت قلب را بهبود بخشد.

علاوه بر این، گلیسین ممکن است برای افراد مبتلا به دیابت نوع 2 نیز مفید باشد و از از دست دادن عضله که در شرایط تحلیل عضلانی رخ می دهد محافظت کند.

شما می توانید با خوردن برخی از فرآورده های گوشتی، با افزودن فرم پودری مکمل به نوشیدنی ها و غذاها یا با مکمل کلاژن، مصرف این ماده مغذی مهم را افزایش دهید.

بیشتر بدانید: فواید گلایسین و کاربردهای گلایسین

منبع

https://www.healthline.com/nutrition/glycine#TOC_TITLE_HDR_11

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

زایلن
 

سه ایزومر زایلن: o-xylene، m-xylene و p-xylene
زایلن (از یونانی ξύλον xylon، "چوب")، زایلول یا دی متیل بنزن هر یک از سه ایزومر دی متیل بنزن یا ترکیبی از آن است. با فرمول (CH3)2C6H4، در هر یک از سه ترکیب، دو اتم هیدروژن در حلقه بنزن با دو گروه متیل جایگزین می‌شوند. همه آنها مایعات بی رنگ، قابل اشتعال و کمی چرب هستند. آنها ارزش صنعتی زیادی دارند. این مخلوط هم به عنوان زایلن و هم به طور دقیق تر، زایلن شناخته می شود. زایلن های مخلوط به مخلوطی از زایلن ها به اضافه اتیل بنزن اشاره دارد. این چهار ترکیب دارای فرمول تجربی یکسان C8H10 هستند. به طور معمول این چهار ترکیب با هم توسط روش‌های مختلف رفرمینگ کاتالیزوری و پیرولیز تولید می‌شوند.


وقوع و تولید
زایلن ها یک پتروشیمی مهم هستند که از طریق اصلاح کاتالیزوری و همچنین کربنیزه کردن زغال سنگ در تولید سوخت کک تولید می شوند. آنها همچنین در نفت خام در غلظت های حدود 0.5-1٪ بسته به منبع وجود دارند. مقادیر کمی در بنزین و سوخت هواپیما وجود دارد.

زایلن‌ها عمدتاً به عنوان بخشی از آروماتیک‌های BTX (بنزن، تولوئن و زایلن‌ها) استخراج می‌شوند که از محصول اصلاح کاتالیزوری معروف به ریفرمیت استخراج می‌شوند.

سالانه چندین میلیون تن تولید می شود. در سال 2011، یک کنسرسیوم جهانی ساخت یکی از بزرگترین کارخانه های زایلن جهان را در سنگاپور آغاز کرد.

 

مشاهده تصویر منبع

تاریخ
زایلن برای اولین بار در سال 1850 توسط شیمیدان فرانسوی آگوست کاهورز (1813-1891) جدا شد و نامگذاری شد.

تولید صنعتی
زایلن ها از متیلاسیون تولوئن و بنزن تولید می شوند.زایلن تجاری یا آزمایشگاهی تولید شده معمولاً حاوی حدود 40-65٪ m-xylene و تا 20٪ هر یک از o-xylene، p-xylene و ethylbenzene است. نسبت ایزومرها را می توان از طریق فرآیند UOP-Isomar ثبت شده یا با ترانس آلکیلاسیون زایلن با خود یا تری متیل بنزن به نفع p-xylene با ارزش بالا تغییر داد. این تبدیل ها توسط زئولیت ها کاتالیز می شوند.

ZSM-5 برای تسهیل برخی واکنش‌های ایزومریزاسیون که منجر به تولید انبوه پلاستیک‌های مدرن می‌شود، استفاده می‌شود.

خواص
خواص فیزیکی ایزومرهای زایلن کمی متفاوت است. نقطه ذوب از 47.87- درجه سانتیگراد (54.17- درجه فارنهایت) (m-xylene) تا 13.26 درجه سانتیگراد (55.87 درجه فارنهایت) (p-xylene) متغیر است—طبق معمول، نقطه ذوب پارا ایزومر بسیار بالاتر است زیرا بسته بندی بیشتری دارد. به راحتی در ساختار کریستالی. نقطه جوش برای هر ایزومر حدود 140 درجه سانتیگراد (284 درجه فارنهایت) است. چگالی هر ایزومر حدود 0.87 گرم در میلی لیتر (7.26 پوند بر گالن آمریکا یا 8.72 پوند بر گالن) است و بنابراین چگالی کمتری نسبت به آب دارد. بوی زایلن در غلظت های پایین 0.08 تا 3.7 ppm (بخش هایی از زایلن در هر میلیون قسمت هوا) قابل تشخیص است و می توان در آب با غلظت 0.53 تا 1.8 ppm چشید.

بیشتر بدانید کاربردهای زایلن https://bismoot.com/blog/%d8%b2%d8%a7%db%8c%d9%84%d9%86-xylene/

 

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Xylene

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

فواید سلامتی
علیرغم سمیت آن به شکل خالص، فنل فواید سلامتی متعددی دارد.

آنتی اکسیدان ها
ترکیبات گیاهی حاوی فنل به عنوان آنتی اکسیدان شناخته شده اند. این بدان معنی است که آنها می توانند واکنش رادیکال های آزاد را با سایر مولکول های بدن شما متوقف کنند و از آسیب به DNA و همچنین اثرات طولانی مدت سلامتی جلوگیری کنند.

رادیکال های آزاد مولکول هایی هستند که الکترون خود را از دست داده و ناپایدار می شوند. این باعث می شود آنها مستعد واکنش و آسیب به مولکول هایی مانند DNA باشند. رادیکال‌های آزاد گاهی اوقات باعث می‌شوند مولکول‌هایی که با آنها واکنش نشان می‌دهند رادیکال‌های آزاد بیشتری ایجاد کنند.

مولکول های آنتی اکسیدان مانند سدی بین رادیکال های آزاد و مولکول های سالم هستند: آنتی اکسیدان ها جایگزین الکترون از دست رفته شده و آن را بی ضرر می کنند.

برخی از آنتی اکسیدان های فنلی قابل توجه با اثرات سلامتی ثابت شده عبارتند از:

بیوفلاونوئیدها که در شراب ها، چای، میوه ها و سبزیجات یافت می شوند
توکوفرول ها، از جمله ویتامین ETrusted Source، در بسیاری از میوه ها، آجیل ها و سبزیجات یافت می شود
رسوراترول، موجود در میوه ها، آجیل و شراب قرمز منبع مورد اعتماد
روغن پونه کوهی، متشکل از بسیاری از فنل های مفید مانند کارواکرول، سیمن، ترپینین و تیمول
پیشگیری از سرطان
مشخص شده است که ترکیبات مبتنی بر فنل دارای برخی از خواص پیشگیری از سرطان هستند.

یک بررسی حیوانی در سال 2010 نشان داد که دریافت فنل ها از رژیم غذایی سنگین در گیاهان حاوی ترکیبات فنولیک و غذاهای غنی شده با فنل به تقویت سیستم ایمنی کمک کرده و سلول ها را در طول چرخه زندگی خود در برابر سرطان مقاوم تر می کند.

بیشتر این تحقیقات از مدل های حیوانی انجام می شود، اما مطالعات انسانی نیز امیدوارکننده است.

بر اساس یک مقاله معتبر در سال 2014 در بیوتکنولوژی دارویی کنونی، ساختارهای پیچیده ترکیبات فنلی می تواند به پذیرش سلول های سرطانی برای درمان های شیمی درمانی کمک کند.

خطرات
فنل ممکن است سهم خود را از کاربردها و فواید سلامتی داشته باشد، اما اگر در مقادیر زیاد در معرض آن قرار بگیرید، می‌تواند سمی باشد یا اثرات طولانی‌مدتی برای سلامتی ایجاد کند.

در اینجا چند نکته برای جلوگیری از قرار گرفتن در معرض:

در محل کار مراقب باشید. قرار گرفتن در معرض فنل در تاسیسات صنعتی منبع مورد اعتماد ممکن است خطر ابتلا به بیماری قلبی را افزایش دهد. این ممکن است تا حدی به دلیل قرار گرفتن در معرض بسیاری از مواد شیمیایی صنعتی دیگر علاوه بر فنل باشد.
چیزی که ممکن است حاوی فنل باشد نخورید. مصرف فنل به شکل خالص می تواند به مری، معده، روده ها و سایر اندام های گوارشی شما آسیب برساند. اگر در یک زمان به اندازه کافی از آن استفاده کنید، می تواند کشنده باشد.
آن را روی پوست خود قرار ندهید فنل خالص در صورت تماس مستقیم می تواند به پوست شما آسیب برساند. این می تواند شامل سوختگی و تاول باشد.
آن را استنشاق نکنید حیوانات آزمایشگاهی حتی برای مدت کوتاهی در هنگام تنفس مقدار زیادی فنل، مشکلات تنفسی و انقباض عضلات را تجربه کردند. همچنین ثابت شده است که فنل باعث آسیب ارگان های سیستمیک در حیوانات آزمایشگاهی می شود.
آن را ننوشید. مصرف آب حاوی مقدار زیادی فنل می تواند باعث اسپاسم عضلات شده و بر توانایی راه رفتن شما تأثیر بگذارد. بیش از حد می تواند کشنده باشد.
بردن
فنل فواید سلامتی متعددی دارد و می تواند برای درمان چند بیماری مختلف مفید باشد.

اما در مقادیر زیاد می تواند خطرناک و حتی کشنده باشد. در مکان هایی که ممکن است حاوی سطح بالایی از فنل باشند، مانند تاسیسات صنعتی مراقب باشید. از خوردن و آشامیدن چیزی که ممکن است در معرض فنل بوده یا مقادیر کنترل نشده ای از فنل در آن وجود داشته باشد، نخورید.

آخرین بررسی پزشکی در 19 اکتبر 2018

منبع

https://bismoot.com/blog/%d9%81%d9%86%d9%88%d9%84/

https://www.healthline.com/health/what-is-phenol#risks

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

شرح:

کربنات باریم (BaCO3) که با نام ویتریت نیز شناخته می شود، یک ماده مهم در صنعت برای تولید نمک های باریم، رنگدانه، شیشه های نوری، سرامیک، کندانسورهای الکتریکی و همچنین ارتباط نزدیک آن با آراگونیت، بیومینال و استفاده از آن به عنوان پیش ماده مغناطیسی است. فریت ها و/یا مواد فروالکتریک. ویتریت در سیستم اورتومبیک متبلور می شود. کریستال‌ها همیشه در گروه‌های سه تایی به هم متصل می‌شوند و شکل‌های شبه شش ضلعی را به وجود می‌آورند که تا حدودی شبیه کریستال‌های دو هرمی کوارتز هستند، چهره‌ها معمولاً خشن و به صورت مخطط افقی هستند. بهترین کاربرد BaCO3 در محصولات آجری و سفالی است. آهن باریم با یون های سولفات واکنش نشان می دهد تا از رسوب آنها بر روی سطح آجر، کاشی یا سایر محصولات جلوگیری کند. ظاهر رسوب سفید را گلدهی یا اسکمینگ می نامند. میانگین مصرف 4 تا 6 پوند BaCO3 به ازای هر 1000 آجر تولید شده است که معمولاً بیش از مقدار استوکیومتری است.

 

مشاهده تصویر منبع

موارد استفاده کربنات باریم مهمترین و پرمصرف ترین ترکیب باریم است. در صنایع آجر سرامیک، حفاری چاه نفت، عکس، شیشه و صنایع شیمیایی استفاده می شود. بیشترین تناژ کربنات باریم در صنعت آجر استفاده می شود. خاک رس آجرسازی اغلب حاوی مقادیر قابل توجهی سولفات کلسیم و منیزیم و ترکیبات مرتبط کم و بیش محلول در آب است. عمده دیگر در ساخت سایر نمک های باریم با استفاده از اسیدهای قوی تر از اسید کربنیک است. نمک های نسبتاً خالص پس از تبخیر یا تبلور به دست می آیند. کربنات باریم عمدتاً به عنوان ماده اولیه در صنایع مهندسی برق برای تولید شیشه، ماده اولیه در صنعت ساخت آهنربا و به عنوان افزودنی در صنعت سرامیک استفاده می شود. بنابراین، به عنوان یک کارآفرین، تولید کربنات باریم یک فرصت هیجان انگیز را به شما ارائه می دهد.

بیشتر بخوانید: جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید کربنات باریم به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

 

منبع

https://www.entrepreneurindia.co/project-and-profile-details/Barium%20Carbonate%20from%20Barium%20Sulphate

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

اکسید آهن قرمز
قرمز اکسید آهن رنگدانه ای است که رنگ های قرمز، قهوه ای مایل به قرمز و صورتی می دهد. رنگدانه دارای درجه بالایی از مقاومت در برابر نور و شفافیت است. برای نقاشی داخلی و خارجی با روغن بذر کتان استفاده می شود.

امروزه رنگدانه های اکسید آهن به صورت مصنوعی تولید می شوند. آنها نور سریع و دائمی هستند، با کدورت و قدرت رنگی بالا. رنگ رنگدانه های اکسید آهن بسته به ترکیب شیمیایی آهن و اکسیژن متفاوت است.

Kulturkulör دو اکسید آهن قرمز متفاوت با اندازه ذرات مختلف ارائه می دهد. رنگی که می بینید تا حدی به میزان ریز بودن رنگدانه بستگی دارد. اندازه دانه ریزتر رنگ را روشن تر می کند.

آیا اکسید آهن در مواد غذایی بی خطر است؟
این اکسیدهای آهن در حال حاضر برای استفاده در خوراک و مواد غذایی تایید شده اند. اکسیدهای آهن سیاه، قرمز و زرد به عنوان رنگ برای افزودن و بازگرداندن رنگ به خوراک در غلظت توصیه شده بین 500 تا 1200 میلی گرم بر کیلوگرم در نظر گرفته شده است.

مشاهده تصویر منبع


آیا اکسید آهن یک افزودنی غذایی است؟
نتیجه تصویری برای اکسید آهن در مواد غذایی
در حال حاضر، اکسیدهای آهن و هیدروکسیدها افزودنی های غذایی مجاز هستند و مجاز به استفاده در مواد غذایی مشخص شده در کوانتوم ساتیس هستند.


آیا مصرف اکسید آهن سمی است؟
دوز سمی

مسمومیت با آهن زمانی رخ می دهد که دوزهای 20 تا 60 میلی گرم بر کیلوگرم یا بیشتر از آهن عنصری مصرف شود که در بیشتر موارد علائم عمدتاً گوارشی گزارش می شود. علائم و نشانه های سیستمیک نشان داده شده در سمیت جدی در دوزهای بالاتر بیش از 60 میلی گرم بر کیلوگرم رخ می دهد. مصرف بیش از mg/kg 120 ممکن است کشنده باشد.


جستجوی: آیا مصرف اکسید آهن سمی است؟
اکسید آهن در چیست؟
نتیجه تصویری برای اکسید آهن در مواد غذایی
اکسیدهای آهن و اکسی هیدروکسیدها در طبیعت گسترده هستند و نقش مهمی در بسیاری از فرآیندهای زمین شناسی و بیولوژیکی دارند. آنها به عنوان سنگ آهن، رنگدانه، کاتالیزور و در ترمیت استفاده می شوند و در هموگلوبین وجود دارند. اکسیدهای آهن رنگدانه های ارزان قیمت و بادوام در رنگ ها، پوشش ها و بتن های رنگی هستند.

منبع

https://bismoot.com/

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

سیستئین
خلاصه
سیستئین یک آمینو اسید است که معمولاً به عنوان جزئی از تغذیه کامل تزریقی یافت می شود و به عنوان پادزهر برای مصرف بیش از حد استامینوفن استفاده می شود.

نام های تجاری
Elcys، Freamine 6.9، Freamine III 10، Hepatamine 8، Nephramine، Nouress، Premasol، Primene، Procalamine 3، Trophamine 10 %
نام عمومی
سیستئین
شماره دسترسی بانک دارو
DB00151
زمینه
یک اسید آمینه غیر ضروری حاوی تیول که برای تشکیل سیستین اکسید می شود.

تایپ کنید
مولکول کوچک
گروه ها
تایید شده، Nutraceutical
ساختار
شست
وزن
میانگین: 121.158
تک ایزوتوپی: 121.019749163
فرمول شیمیایی
C3H7NO2S
مترادف ها
سیستینا
سیستینوم
سیستئین
سیستئین
سیستئین آزاد
L-Cys
ال سیستئین
ال سیستئین
L-Zystein
شناسه های خارجی
E 920
E-920
E920
شماره FEMA 3263
NSC-8746
فارماکولوژی
نشانه
برای پیشگیری از آسیب کبدی و آسیب کلیوی مرتبط با مصرف بیش از حد استامینوفن

فارماکولوژی
کاهش نرخ شکست توسعه دارو
ساخت، آموزش، و اعتبارسنجی مدل‌های یادگیری ماشینی
با مجموعه داده های مبتنی بر شواهد و ساختار یافته.
درمان های مرتبط
درمان تغذیه کامل تزریقی
مکمل آمینو اسید
موارد منع مصرف و هشدارهای جعبه سیاه
موارد منع مصرف
از عوارض دارویی تهدید کننده زندگی خودداری کنید
پشتیبانی تصمیم گیری بالینی را با اطلاعات مربوط به موارد منع مصرف و هشدارهای جعبه سیاه، محدودیت های جمعیت، خطرات مضر و موارد دیگر بهبود بخشید.
فارماکودینامیک
با توجه به این توانایی برای انجام واکنش های ردوکس، سیستئین دارای خواص آنتی اکسیدانی است. سیستئین منبع مهمی از گوگرد در متابولیسم انسان است، و اگرچه به عنوان یک اسید آمینه غیر ضروری طبقه بندی می شود، سیستئین ممکن است برای نوزادان، افراد مسن و افراد مبتلا به بیماری های متابولیک خاص یا افرادی که از سندرم های سوء جذب رنج می برند ضروری باشد. سیستئین ممکن است در برخی موارد به عنوان یک اسید آمینه ضروری یا مشروط شناخته شود.

مشاهده تصویر منبع

مکانیسم عمل
اگر مقدار کافی متیونین در دسترس باشد، معمولاً سیستئین می تواند توسط بدن انسان تحت شرایط فیزیولوژیکی طبیعی سنتز شود. سیستئین معمولاً زمانی در بدن انسان سنتز می شود که متیونین کافی در دسترس باشد. سیستئین خواص آنتی اکسیدانی از خود نشان می دهد و در واکنش های ردوکس شرکت می کند. خواص آنتی اکسیدانی سیستئین به طور معمول در تری پپتید گلوتاتیون بیان می شود که در انسان و همچنین موجودات دیگر وجود دارد. گلوتاتیون (GSH) به دلیل در دسترس بودن سیستمیک محدود، معمولاً به بیوسنتز از اسیدهای آمینه تشکیل دهنده خود، سیستئین، گلیسین و اسید گلوتامیک نیاز دارد. اسید گلوتامیک و گلیسین به راحتی در رژیم غذایی اکثر کشورهای صنعتی موجود است، اما در دسترس بودن سیستئین می تواند بستر محدود کننده باشد. در متابولیسم انسان، سیستئین همچنین با عمل به عنوان پیش ماده در تولید سولفید موجود در خوشه های آهن-گوگرد و نیتروژناز نقش دارد. در گزارشی که در سال 1994 توسط پنج شرکت برتر تولید سیگار منتشر شد، سیستئین یکی از 599 ماده افزودنی سیگار است. با این حال، کاربرد یا هدف آن، مانند بیشتر مواد افزودنی سیگار، ناشناخته است. گنجاندن آن در سیگار می تواند دو فایده داشته باشد: عمل به عنوان خلط آور، زیرا سیگار باعث افزایش تولید مخاط در ریه ها می شود. و افزایش آنتی اکسیدان مفید گلوتاتیون (که در افراد سیگاری کاهش می یابد).

عوارض کمبود ال سیستئین را در لینک زیر بخانید

https://bismoot.com/

منبع

https://go.drugbank.com/drugs/DB00151

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰


 
هیدروکسی اتیل سلولز
ساختار مولکولی هیدروکسی اتیل سلولز

R=OH یا R=(OCH2CH)xOH

نام INCI: هیدروکسی اتیل سلولز
مترادف: سلولز، 2-هیدروکسی اتیل اتر، 2-هیدروکسی اتیل سلولز
فرمول مولکولی: متغیر

See the source image
وزن مولکولی: متغیر
نام IUPAC: 5-[6-[[3،4-دی هیدروکسی-6-(هیدروکسی متیل)-5-متوکسیوکسان-2-ایل]اکسی متیل]-3،4-دی هیدروکسی-5-[4-هیدروکسی-3-(2) -هیدروکسی توکسی)-6-(هیدروکسی متیل)-5-متوکسیوکسان-2-ایل]اکسیکسان-2-ایل]اکسی-6-(هیدروکسی متیل)-2-متیلوکسان-3،4-دیول
شماره CAS: 9004-62-0
شماره EC: 618-387-5

هیدروکسی اتیل سلولز از سلولز مشتق شده است، پلی ساکارید که فراوان ترین بیوپلیمر در طبیعت است و در دیواره سلولی گیاهان و همچنین در چوب و پنبه یافت می شود. هیدروکسی اتیل سلولز به طور گسترده در صنعت مراقبت شخصی به عنوان یک عامل ضخیم کننده استفاده می شود. این غیر یونی است (تحت تاثیر pH قرار نمی گیرد) و در آب محلول است، بنابراین ظرفیت ضخیم شدن فاز آبی یک فرمول را برای آن فراهم می کند. همچنین به عنوان یک عامل اتصال، تثبیت کننده امولسیون و تشکیل دهنده فیلم استفاده شده است

سلولز هموپلیمری از واحدهای D-گلوکز است که توسط پیوندهای 1،4-β-گلوکزیدیک به هم متصل شده اند. سنتز یا تهیه هیدروکسی اتیل سلولز شامل تیمار سلولز با قلیایی و سپس واکنش با اکسید اتیلن است. در نتیجه، گروه های هیدروکسیل آویز با جایگزین های هیدروکسی اتیل تا درجه ای که به میزان واکنش بستگی دارد، جایگزین می شوند. با افزایش درجه جایگزینی هیدروکستیل در امتداد ستون فقرات سلولز، پلیمر زیستی محلول‌تر در آب می‌شود.

همانطور که با فرمول ساختاری بالا نشان داده شده است، تعدادی ساختار ممکن است که ممکن است در طول جایگزینی اکسید اتیلن سلولز تکامل یابند. به عنوان مثال، اکسید اتیلن می تواند در هر یک از سه جایگزین هیدروکسیل در هر حلقه سلولز بی آب واکنش نشان دهد. علاوه بر این، اکسید اتیلن ممکن است بیشتر با واحدهای اکسید اتیلن که قبلاً به حلقه سلولز بی آب متصل شده اند واکنش نشان دهد. جایگزینی مولی (MS) هیدروکسی اتیل سلولز میانگین تعداد واحدهای اکسید اتیلن متصل به حلقه سلولز بی آب است در حالی که درجه جانشینی (DS) میانگین تعداد گروه های هیدروکسیل روی حلقه است که با واحدهای اکسید اتیلن جایگزین شده اند.

خواص
هیدروکسی اتیل سلولز یک بیوپلیمر است. بنابراین، بسیاری از خواص آن به وزن مولکولی آن و درجه جایگزینی گروه های هیدروکسی اتیل یا هیدروکسیل در حلقه پیرانوز بستگی دارد.
حلالیت: آب (محلول)، الکل (محلول تا 70 درجه سانتیگراد)، و حلالهای آلی (محلول).
کشش سطحی: 64 dynes/cm.3
ضریب شکست: 1.337.3

منابع
1. T.E. Gottschalck و J.E. Bailey، دیکشنری و کتابچه راهنمای مواد آرایشی بین المللی، ویرایش دوازدهم، شورای محصولات مراقبت شخصی: واشنگتن دی سی (2008).
2. W.F. برگفلد و همکاران، گزارش نهایی پانل کارشناسی بازبینی مواد آرایشی، ارزیابی ایمنی اصلاح شده سلولز و پلیمرهای مرتبط مورد استفاده در لوازم آرایشی، 23 مارس 2009.
3. بررسی مواد آرایشی، گزارش نهایی در مورد ارزیابی ایمنی هیدروکسی اتیل سلولز، هیدروکسی پروپیل سلولز، متیل سلولز، هیدروکسی پروپیل متیل سلولز، و سلولز، J. Am. کالج سمی.، 5، 1-59 (1986).

خواندن پیشنهادی
1. S.C. Naik، J.F.T. پیتمن و جی اف ریچاردسون، رئولوژی محلول های هیدروکسی اتیل سلولز، ترانس. Soc. Rheol., 20, 639 (1976).
2. W. Wang، F. Li، J. Yu، P. Navard و T. Budtova، تأثیر جایگزینی بر خواص رئولوژیکی و ژل شدن محلول هیدروکسی اتیل سلولز در حلال NaOH-water، کربوهیدرات. Polym., 124, 85-89 (2015).
3. آ.ک. Brewer، تجزیه و تحلیل هیدروکسی اتیل سلولز در محصولات مراقبت شخصی، EcoSEC GPC System Application Note، Tosoh Bioscience LLC. http://www.obrnutafaza.hr/pdf/tosoh/aplikacije/Hydroxyethylcellulose-HEC.pdf
4. Y. Tezuka، K. Imai، M. Oshima، و T. Chiba، تعیین توزیع جایگزین در اترهای سلولز با استفاده از مطالعه رزونانس مغناطیسی هسته ای 13C بر روی مشتقات استیله شده آنها: 3. Hydroxyethylcellulose, Polymer, 30, 2288- 2291 (1989).
5. J.F. Kennedy، Z.S. ریورا، L.L. لوید، F.P. وارنر و M.P.C. دا سیلوا، تعیین توزیع وزن مولکولی هیدروکسی اتیل سلولز با کروماتوگرافی فیلتراسیون ژل، کربوهیدرات. Polym., 26, 31-34 (1995).

https://www.drugs.com/cdi/hydroxypropyl-methylcellulose.html

 

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

آیا کلرید پتاسیم برای بدن مضر است؟
باید با پزشک در مورد سطوح پتاسیم توصیه شده خود مشورت کنید و ممکن است نیاز باشد که غذاهای حاوی کلرید پتاسیم را محدود کنید یا از آن اجتناب کنید. وی افزود: اما برای افراد سالم، کلرید پتاسیم به احتمال زیاد هیچ آسیبی ندارد. 


آیا از کلرید پتاسیم برای انسداد قلب استفاده می شود؟
برای توقف قلب، کلرید پتاسیم مستقیماً بعد از وکورونیم بروماید تجویز می شود. بدون آرام بخش مناسب، این مرحله بسیار دردناک خواهد بود. این احساس به «آتش مایع» تشبیه شده است که وارد رگ‌ها می‌شود و به سمت قلب می‌رود. 


کلرید پتاسیم با قلب چه می کند؟
تزریق KCl به طور منظم باعث تسریع ضربان قلب و افزایش فشار خون می شود. با برادی کینین هر دو شتاب و کاهش (به ترتیب با یا بدون پاسخ پرسور یا کاهش دهنده همراه) مشاهده شد.


چگونه از کلرید پتاسیم در زندگی روزمره استفاده می شود؟
پاسخ: کلرید پتاسیم به طور گسترده ای به عنوان جایگزین نمک یا برای غنی سازی پتاسیم در بسیاری از محصولات غذایی مختلف از جمله: ... غذاهای میان وعده مانند چیپس یا چیپس استفاده می شود. نوشیدنی های ورزشی/الکترولیتی. سوپ ها


آیا کلرید پتاسیم باعث افزایش فشار خون می شود؟
مطالعات بالینی و اپیدمیولوژیک نشان می دهد که مصرف کلرید پتاسیم باعث کاهش فشار خون می شود.


آیا کلرید پتاسیم برای گرفتگی عضلات پا مفید است؟
کلرید پتاسیم و کلرید سدیم یک مکمل معدنی ترکیبی است که ممکن است در کاهش خستگی، گرفتگی عضلانی یا سجده گرمایی که ممکن است در هنگام تعریق بیشتر از حد معمول رخ دهد، مفید باشد.


چرا پزشکان کلرید پتاسیم را تجویز می کنند؟
کلرید پتاسیم برای پیشگیری یا درمان سطوح پایین پتاسیم خون (هیپوکالمی) استفاده می شود. سطح پتاسیم می تواند در نتیجه یک بیماری یا مصرف برخی داروها یا پس از یک بیماری طولانی مدت همراه با اسهال یا استفراغ پایین باشد.


چرا داسانی کلرید پتاسیم دارد؟
دلیل اینکه ممکن است کلرید پتاسیم (KCl) را به عنوان یک ماده در آبهای بطری ببینید کمک به پر کردن ذخایر طبیعی پتاسیم فرد است. مقدار KCl که یک فرد از طریق مصرف غذا و نوشیدنی مصرف می کند بسیار کمتر از مقدار لازم برای مضر بودن آن برای سلامتی فرد است.

منبع

https://bismoot.com/

  • Copper sulfate Copper sulfate
  • ۰
  • ۰

بررسی اجمالی پارافین
پارافین به دو صورت مایع و جامد وجود دارد و در سراسر بریتانیا در طیف وسیعی از صنایع استفاده می شود. این یک محصول بسیار همه کاره است، و بنابراین طیف گسترده ای از کاربردها از جمله روغن گرمایش، محصولات زیبایی، شمع ها و داروها را دارد.

هنگامی که به دنبال روغن گرمایشی هستید، ممکن است با اصطلاحات پارافین یا نفت سفید برخورد کرده باشید. هر دو به همان روغنی اشاره دارند که برای گرم کردن خانه‌های خارج از شبکه و ساختمان‌های صنعتی استفاده می‌شود. با کاربردهای فراوان آن، می‌تواند کمی گیج‌کننده باشد، بنابراین ما راهنمایی برای بینشی در مورد سوخت قابل تطبیق گردآوری کرده‌ایم.

موارد مصرف پارافین
پارافین چیست؟
پارافین، همچنین به عنوان پارافین مایع، روغن پارافین یا نفت سفید شناخته می شود، یک مایع هیدروکربنی قابل احتراق است که به عنوان سوخت سوزانده می شود. سوخت پارافین به مخلوطی از انواع مختلف هیدروکربن ها با فرمول شیمیایی CnH2n+2 اطلاق می شود. به طور خاص پارافین ها گروهی از آلکان ها هستند.

پارافین ها اجزای اصلی نفت و گاز طبیعی هستند. آنهایی که کمتر از 5 اتم کربن در هر مولکول دارند معمولاً در دمای اتاق گاز هستند، در حالی که آنهایی که بین 5 تا 15 اتم کربن دارند معمولاً به شکل مایع هستند. انواع زنجیره مستقیم با بیش از 15 اتم کربن در هر مولکول در دمای اتاق جامد هستند.

See the source image

پارافین نسبت به بنزین خطر کمتری دارد و در دمای 150 تا 275 درجه سانتی گراد می جوشد. می توان آن را از زغال سنگ، چوب و شیل نفتی استخراج کرد، اما بیشتر از تقطیر نفت به دست می آید.

زمانی که برای اولین بار کشف شد، هزینه تولید پارافین بالا بود، اما پس از کشف منابع جدید و روش‌های ارزان‌تر پالایش، قیمت‌ها کاهش یافت.

موارد مصرف پارافین
پارافین کاربردهای عملی مختلفی در صنایع دارد که از پزشکی و کشاورزی گرفته تا آرایشی و بهداشتی را شامل می شود. در حالی که اولین استفاده از پارافین به قرن نوزدهم به عنوان موم پارافین در شمع ها برمی گردد، از آن زمان این روغن در بسیاری از اشکال دیگر استفاده شده است. پارافین معمولاً به عنوان سوخت برای موتورهای جت و موشک و همچنین سوخت یا جزء سوخت برای موتورهای دیزل و تراکتور استفاده می شود.

موارد مصرف رایج پارافین عبارتند از:

موم پارافین: یک جامد نرم سفید یا بی رنگ که به عنوان روان کننده، شمع، مداد رنگی، عایق الکتریکی و ژله نفتی استفاده می شود.
پارافین مایع (دارو): روغن معدنی بسیار تصفیه شده مورد استفاده در لوازم آرایشی و دارویی
آلکان: یک هیدروکربن اشباع که به عنوان حلال شیمیایی و در پلاستیک استفاده می شود
نفت سفید: سوختی که به نام پارافین نیز شناخته می شود
روغن معدنی: هر یک از مخلوط های مختلف بی رنگ، بی بو و سبک از آلکان ها در محدوده C15 - C40 از منابع غیر گیاهی (معدنی)، به ویژه تقطیر نفتی.
ژله نفتی (پارافین نرم)
روغن تبخیر تراکتور: سوختی برای موتورهای بنزینی-پارافینی
سوخت پارافین: برای اجاق گازهای پراما یا اجاق های پارافینی، مورد استفاده در خانه ها در مناطق روستایی آفریقای جنوبی
پارافین مایع یک روغن معدنی است که به دو شکل وجود دارد: روغن پارافین مایع سنگین یا روغن پارافین مایع سبک. اصطلاح نفت سفید و پارافین در جایی که دومی به عنوان سوخت مایع استفاده می شود با هم همپوشانی دارند. در حالی که موم پارافین یک جامد مومی شکل است، پارافین مایع چسبناک تر و بسیار تصفیه شده است و می تواند به عنوان یک ملین استفاده شود.

سایر کاربردهای پارافین عبارتند از:

خنک کننده برای سیستم های الکتریکی
یک سیال هیدرولیک
تاریخچه پارافین
موم پارافین از نفت با موم زدایی ذخایر روغن روان کننده سبک به دست می آید. اولین بار در سال 1830 توسط Carl Reichenbach در آلمان تولید شد و به یاد یک پیشرفت کلیدی در فناوری ساخت شمع بود، زیرا سوختگی آن تمیزتر، سازگارتر از شمع های پیه بود و تولید آن ارزان تر بود.

در ابتدا، موم پارافین نقطه ذوب پایینی داشت، با این حال، افزودن اسید استئاریک بعداً این مشکل را حل کرد. تولید موم پارافین در اوایل قرن بیستم به دلیل افزایش صنایع بسته بندی گوشت و روغن که پارافین و اسید استئاریک را به عنوان محصولات جانبی تولید می کردند، رونق گرفت.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید پارافین به اینجا بروید

موم پارافین چگونه ساخته می شود؟
ماده اولیه پارافین، موم شل، ترکیبی از روغن و موم و محصول جانبی حاصل از تصفیه روغن روان کننده است. ابتدا روغن (روغن زدایی یا موم زدایی) از موم شل جدا می شود و با کریستالیزاسیون جدا می شود. به طور کلی، موم شل حرارت داده می شود، با حلالی مانند کتون مخلوط می شود و سپس سرد می شود. سپس موم از محلول کریستالیزه می شود و روغن قبل از فیلتر شدن مخلوط به دو جریان باقی می ماند:

جامد - موم به اضافه مقداری حلال
مایع - روغن و حلال
هنگامی که حلال با تقطیر بازیابی شد، محصولات بعدی "موم محصول" (یا "موم پرس") و "روغن پا" هستند. هر چه درصد روغن موجود در موم کمتر باشد، تصفیه شده آن بیشتر است (نیمه تصفیه شده در مقابل کاملاً تصفیه شده).

موم محصول ممکن است بیشتر برای از بین بردن هر رنگ و بو پردازش شود. سپس موم ممکن است برای دستیابی به محصولات مورد نیاز خاص مانند نفوذ و نقطه ذوب مخلوط شود. سپس موم پارافین به صورت مایع یا جامد عرضه می شود.

مزایای استفاده از پارافین واکس در محصولات زیبایی چیست؟
هنگامی که در لوازم آرایشی استفاده می شود، موم پارافین معمولاً روی دست ها و پاها اعمال می شود. پارافین نقطه ذوب پایینی دارد و به آن اجازه می دهد تا در دمایی که خیلی گرم نیست و برای لمس بی خطر است به مایع تبدیل شود. دارای پماد طبیعی است و به نرمی پوست کمک می کند. شاید زنانی را دیده باشید که دست یا پاهای خود را در آن فرو می کنند

منبع

https://www.crownoil.co.uk/guides/paraffin-guide-uses-history-more/

  • Copper sulfate Copper sulfate