کربنات سدیم
نباید با بی کربنات سدیم (جوش شیرین) ، یک ترکیب مشابه اشتباه گرفته شود.
کربنات سدیم
فرمول اسکلتی کربنات سدیم
نمونه کربنات سدیم
نامها
IUPAC نام
کربنات سدیم
ترجیحی iupac نام
کربنات سدیم
نامهای دیگر
خاکستر سودا ، سودا شستشو ، کریستال سودا، تری اکسوکربنات سدیم
شناسهها
شماره CAS
497-19-8 (بی آب) بررسی
5968-11-6 (مونوهیدرات) بررسی
6132-02-1 (decahydrate) بررسی
مدل 3D (JSmol)
تصویر تعاملی
چبی
CHEBI: 29377 بررسی
چمبل
Chembl186314 بررسی
عنکبوت
9916 بررسی
Echa InfoCard 100.007.127 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC
207-838-8
E شماره E500(من) (تنظیم کننده های اسیدیته,...)
PUBCHEM CID
10340
شماره RTEC
VZ4050000
UNII
45p3261c7t چک
2a1q1q3557 (مونوهیدرات) بررسی
Ls505bg22i (decahydrate) بررسی
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)
DTXSID1029621 ویرایش این در ویکیداده
اینچی
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی Na2CO3
جرم مولی 105.9888 g / mol (بی آب)
286.1416 g/mol (decahydrate)
ظاهر جامد سفید ، هیدروسکوپی
بوی بی بو
تراکم
2.54 g/cm3 (25 °C ، بی آب)
1.92 g/cm3 (856 °C)
2.25 g/cm3 (مونوهیدرات) [1]
1.51 g/cm3 (هپتا هیدرات)
1.46 g/cm3 (decahydrate) [2]
نقطه ذوب 851 °C (1,564 °F ؛ 1,124 K) (بی آب)
100 °C (212 °F ؛ 373 K)
تجزیه (مونوهیدرات)
33.5 °C (92.3 °F ؛ 306.6 K)
تجزیه (هپتا هیدرات)
34 °C (93 °F; 307 K)
(decahydrate)[2] [6]
حلالیت در آب بدون آب ، g / 100 میلی لیتر:
7 (0 °C)
16.4 (15 °C)
34.07 (27.8 °C)
48.69 (34.8 °C)
48.1 (41.9 °C)
45.62 (60 درجه سانتی گراد)
43.6 (100 °C)[3]
حلالیت محلول در aq. قلیایی, گلیسرول
کمی در aq محلول. الکل
نامحلول در CS2 ، استون ، آلکیل استات، الکل ، بنزونیتریل ، آمونیاک مایع
حلالیت در گلیسیرین 98.3 g / 100 g (155 °C)[4]
حلالیت در ethanediol 3.46 g/100 g (20 °C) [5]
حلالیت در دی متیل فرمامید 0.5 g / kg
اسیدیته (pKa) 10.33
حساسیت مغناطیسی (x) -4.1·10-5 cm3/mol[2]
ضریب شکست (nD) 1.485 (بی آب)
1.420 (مونوهیدرات)
1.405 (decahydrate)
ویسکوزیته 3.4 cP (887 °C)[5]
ساختار
ساختار بلوری مونوکلینیک (γ-فرم ، β-فرم ، δ-فرم ، بی آب)
ارتورومبیک (مونوهیدرات ، هپاتید)[1] [8]
گروه فضایی C2 / m ، شماره 12 (γ-فرم ، بی آب، 170 K)
C2 / m ، شماره 12 (β-فرم ، بی آب، 628 K)
P21 / n ، شماره 14 (δ-فرم ، بی آب، 110 K)
Pca21 ، شماره 29 (مونوهیدرات) [1]
Pbca ، شماره 61 (هپاتیدرات)
گروه نقطه 2 / متر (γ-فرم ، β-فرم ، δ-فرم ، بی آب)
mm2 (مونوهیدرات) [1]
2 / متر 2 / متر 2 / متر (هپاتیدرات) [8]
ثابت شبکه
a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (γ-فرم بدون آب, 295 K)
α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
هندسه هماهنگی هشت سطحی (Na+, بی آب)
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (ج) 112.3 J/مول·K
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 135 J/mol·K[2]
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -1130.7 kJ/mol[2] [5]
انرژی آزاد گیبس (ΔfG) -1044.4 kJ / mol[2]
خطرات
خطرات اصلی محرک
برگه اطلاعات ایمنی MSDS
Ghs pictograms GHS07: مضر
هشدار سیگنال Ghs
اظهارات خطر GHS H319[9]
GHS اظهارات احتیاطی P305+351 + 338[9]
NFPA 704 (آتش الماس)
[11]
NFPA 704 چهار رنگ الماس
200
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 4090 میلی گرم / کیلوگرم (موش ، دهان)
ترکیبات مرتبط
دیگر بی کربنات سدیم آنیون
کاتیون های دیگر کربنات لیتیوم
کربنات پتاسیم
کربنات روبیدیوم
کربنات سزیم
ترکیبات مرتبط sesquicarbonate سدیم
پرکربنات سدیم
مراجع جعبه اطلاعات
کربنات سدیم ، NA2CO3·10h2o، (همچنین به عنوان شستشو سودا ، خاکستر سودا و کریستال های سودا شناخته می شود) ترکیب معدنی با فرمول Na2CO3 و هیدرات های مختلف آن است. تمام فرم ها نمک های سفید ، بی بو و محلول در آب هستند که محلول های قلیایی متوسط را در آب تولید می کنند. از لحاظ تاریخی از خاکستر گیاهان در خاک های غنی از سدیم استخراج شد. از آنجا که خاکستر از این گیاهان غنی از سدیم به طرز محسوسی متفاوت از خاکستر چوب شد (یک بار مورد استفاده برای تولید پتاس), کربنات سدیم به عنوان "خاکستر سودا شناخته شد." این است که در مقادیر زیاد از کلرید سدیم و سنگ آهک توسط فرایند Solvay تولید.
هیدرات
کربنات سدیم به عنوان سه هیدرات و به عنوان نمک بی آب به دست می آید:
کربنات سدیم decahydrate (natron) ، NA2CO3 * 10h2o، که به آسانی به شکل مونوهیدرات effloresces.
هپتا هیدرات کربنات سدیم (در فرم معدنی شناخته شده نیست) ، NA2CO3·7H2O.
کربنات سدیم مونوهیدرات (ترموناتیت) ، Na2CO3·H2O. Also به عنوان کربنات کریستال شناخته شده است.
کربنات سدیم بی آب ، همچنین به عنوان سودا کلسینه شناخته می شود ، با گرم کردن هیدرات ها تشکیل می شود. همچنین هنگامی که کربنات هیدروژن سدیم گرم می شود (کلسینه) به عنوان مثال در مرحله نهایی فرآیند Solvay تشکیل می شود.
این decahydrate تشکیل شده است از آب راه حل های متبلور در محدوده دما -2.1 به +32.0 °C heptahydrate در محدوده باریک 32.0 به 35.4 °C و بالاتر از این دما مونوهیدرات اشکال.[13] در هوای خشک decahydrate و heptahydrate از دست دادن آب به مونوهیدرات. سایر هیدرات ها گزارش شده است ، به عنوان مثال با 2.5 واحد آب در واحد کربنات سدیم ("پنتاهمی هیدرات").
نوشابه شستشو
کربنات سدیم decahydrate (NA2CO3 * 10h2o) ، همچنین به عنوان نوشابه شستشو شناخته می شود ، رایج ترین هیدرات کربنات سدیم حاوی مولکول های 10 آب تبلور است. خاکستر سودا در آب حل می شود و برای شستشو سودا متبلور می شود.
{\displaystyle {\ce {na2co3 + 10h2o - > Na2CO3. 10H2O}}} {\displaystyle {\ce {NA2CO3 + 10h2o - > Na2CO3. 10H2O}}}
این جامد کریستالی سفید است.
این یکی از معدود کربنات فلزی است که در آب حل می شود.
این قلیایی است; به نظر می رسد تورنسل قرمز به آبی.
این خواص شوینده از طریق فرایند صابون سازی که باعث می شود چربی ها و گریس آب miscible.
برنامه های کاربردی
برخی از کاربردهای رایج کربنات سدیم (یا نوشابه شستشو) عبارتند از:
کربنات سدیم (یا نوشابه شستشو) به عنوان یک عامل پاک کننده برای اهداف داخلی مانند شستن لباس استفاده می شود. کربنات سدیم جزء بسیاری از پودر صابون خشک است.
این است که برای از بین بردن سختی موقت و دائمی آب استفاده می شود.(نرم شدن آب را ببینید).
این در تولید شیشه ، صابون و کاغذ استفاده می شود. (نگاه کنید به تولید شیشه)
این در تولید ترکیبات سدیم مانند بوراکس استفاده می شود.
تولید شیشه
کربنات سدیم به عنوان یک شار برای سیلیس عمل می کند ، نقطه ذوب مخلوط را به چیزی که بدون مواد خاص قابل دستیابی است ، کاهش می دهد. این "شیشه سودا" محلول در آب ملایم است ، بنابراین برخی از کربنات کلسیم به مخلوط ذوب اضافه می شود تا شیشه نامحلول شود. بطری و شیشه پنجره (شیشه سودا آهک) با ذوب شدن مخلوط کربنات سدیم ، کربنات کلسیم و شن و ماسه سیلیس (دی اکسید سیلیکون (SiO2)) ساخته شده است. هنگامی که این مواد گرم می شوند ، کربناتها دی اکسید کربن را آزاد می کنند. به این ترتیب ، کربنات سدیم منبع اکسید سدیم است. نوشابه آهک شیشه ای رایج ترین شکل شیشه ای برای قرن ها بوده است.
منبع: