نیترات سدیم
نباید با نیتریت سدیم ، نیترید سدیم یا نیترات اشتباه گرفته شود.
نیترات سدیم
Dusičnan sodný.JPG
نانترات.pngname
سدیم نیترات واحد سلول 3d توپ.pngname
نامها
IUPAC نام
نیترات سدیم
نامهای دیگر
نیترات پرو
سودا نیتر
niter مکعبی
بخش شناسهها
شماره CAS
7631-99-4 بررسی
مدل 3D (JSmol)
تصویر تعاملی
چمبل
ChEMBL1644698 ☒
عنکبوت
22688 بررسی
Echa InfoCard 100.028.686 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC
231-554-3
E شماره E251 (نگهدارنده)
PUBCHEM CID
بیست و چهار هزار و دویست و شصت و هشت
شماره RTEC
WC5600000
UNII
8m4l3h2zvz چک
شماره سازمان ملل متحد 1498
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)
DTXSID6020937 ویرایش این در ویکیداده
اینچ
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی NaNO3
جرم مولی 84.9947 g/mol
ظاهر پودر سفید یا کریستال های بی رنگ
بوی شیرین
تراکم 2.257 g / cm3 ، جامد
نقطه ذوب 308 °C (586 °F؛ 581 K)
نقطه جوش 380 °C (716 °F ؛ 653 K) تجزیه می شود
حلالیت در آب 73 گرم/100 میلی لیتر (0 درجه سانتی گراد)
91.2 g/100 میلی لیتر[1] یا 92.1 g/100 میلی لیتر (25 °C) ، هر دو را می توان یافت
180 گرم/100 میلی لیتر (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت بسیار محلول در آمونیاک ، هیدرازین
محلول در الکل
کمی محلول در پیریدین
نامحلول در استون
حساسیت مغناطیسی (x) -25.6·10-6 سانتی متر 3/مول
ضریب شکست (nD) 1.587 (trigonal)
1.336 (rhombohedral)
ویسکوزیته 2.85 cP (317 °C)
ساختار
ساختار کریستال مثلثی و rhombohedral
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (C) 93.05 J/(مول K)
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 116 J/(مول K)
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -467 kJ/mol[3]
انرژی آزاد گیبس (ΔfG) -365.9 kJ/mol
خطرات
خطرات اصلی مضر (Xn)
اکسیدان (O)
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 0185
Ghs pictograms GHS07: HarmfulGHS03: اکسید کننده
NFPA 704 (آتش الماس)
NFPA 704 چهار رنگ الماس
100اکس
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 3236 میلی گرم / کیلوگرم
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون نیتریت سدیم
کاتیون های دیگر نیترات لیتیوم
نیترات پتاسیم
روبیدیوم نیترات
نیترات سزیم
ترکیبات مرتبط سولفات سدیم
کلرید سدیم
مراجع جعبه اطلاعات
تبلیغات برای محصول
تبلیغات برای کود نیترات سدیم از شیلی بر روی دیوار یک روستا در منطقه آلگاروه پرتغال
نیترات سدیم ترکیب شیمیایی با فرمول نانو است
3. این نمک نیترات فلزی قلیایی نیز به عنوان نیترات شور شیلی شناخته شده (سپرده های بزرگ که به لحاظ تاریخی در شیلی استخراج شد)[4]برای تشخیص آن از نیترات معمولی ، نیترات پتاسیم. فرم معدنی نیز به عنوان نیترات نیترات یا نوشابه نیتر شناخته شده است.
نیترات سدیم جامد مایع سفید بسیار محلول در آب است. آن است که به آسانی در دسترس منبع آنیون نیترات (NO3−) مفید است که در چندین واکنش های انجام شده در مقیاس صنعتی برای تولید کودهای فشفشه و بمب های دود و شیشه و سفال لعاب نگهدارنده غذا (esp. گوشت), و سوخت موشک جامد. این به طور گسترده برای این اهداف استخراج شده است.
محتویات
1 تاریخچه
2 وقوع
3 سنتز
4 استفاده
4.1 غذا
5 نگرانی های بهداشتی
6 همچنین نگاه کنید به
7 مراجع
8 مطالعه بیشتر
9 لینک های خارجی
تاریخچه
اولین محموله از نیترات به اروپا وارد شدند در انگلستان از پرو در سال 1820 یا 1825 درست است که کشور را به استقلال از اسپانیا اما هیچ پیدا نیست خریداران و ریخته شد در دریا به منظور جلوگیری از عوارض گمرکی. با گذشت زمان ، با این حال ، استخراج نیترات آمریکای جنوبی یک کسب و کار سودآور تبدیل شد (که در 1859, انگلستان به تنهایی مصرف 47,000 تن. شیلی با جنگ اقیانوس آرام (1879-1884) علیه متفقین پرو و بولیوی مبارزه کرد و ثروتمندترین ذخایر نیترات خود را به دست آورد. که در 1919, رالف والتر Graystone Wyckoff ساختار بلوری خود را با استفاده از کریستالوگرافی اشعه ایکس تعیین.
وقوع
بزرگترین تجمع نیترات سدیم طبیعی در شیلی و پرو یافت می شود ، جایی که نمک های نیترات در ذخایر معدنی به نام سنگ معدن کالیشه محدود می شوند.نیترات تجمع در زمین از طریق دریایی-مه آسمانی و دریا-اسپری مخفف اکسیژن/خشک پس از ته نشینی گرانشی هوابرد NaNO3, KNO3, کلرور Na2SO4 و من در این خشک کویر جو است. ال نینو/لا نینا خشکی شدید / چرخه باران سیل به نفع نیترات تجمع از طریق هر دو خشکی و آب راه حل / remobilization/حمل و نقل بر روی دامنه و به حوضه; جنبش محلول مویرگی لایه های نیترات را تشکیل می دهد ؛ نیترات خالص رگه های نادر را تشکیل می دهد. برای بیش از یک قرن جهان عرضه از ترکیب استخراج شد تقریبا به طور انحصاری از کویر آتاکاما در شمال شیلی تا در نوبه خود از قرن 20th, آلمانی داروخانه ها فریتز هابر و کارل بوش توسعه یک فرایند برای تولید آمونیاک از جو در مقیاس صنعتی را ببینید (Haber process). با شروع جنگ جهانی اول آلمان شروع به تبدیل آمونیاک از این فرایند به یک مصنوعی نیترات شیلی بود که به عنوان عملی به عنوان ترکیب طبیعی در تولید باروت و مهمات دیگر. توسط 1940s تبدیل این فرایند منجر به کاهش چشمگیر تقاضا برای نیترات سدیم تهیه شده از منابع طبیعی.
شیلی هنوز بزرگترین ذخایر caliche را دارد ، با معادن فعال در مکان هایی مانند پدرو د والدیویا ، ماریا النا و پامپا بلانکا ، و در آنجا آن را طلای سفید نامیده می شود.[4] [5] نیترات سدیم، نیترات پتاسیم، سولفات سدیم و ید همه با پردازش کالیش به دست می آیند. جوامع معدنکاری نیترات شیلی سابق Humberstone و سانتا لورا سایت های میراث جهانی یونسکو در 2005 اعلام شد.
کاربردهای نیترات سدیم بسیار است و می توانید آن را از Bismoot. com تهیه کنید.
سنتز
نیترات سدیم نیز به صورت صنعتی با خنثی سازی اسید نیتریک با کربنات سدیم یا بی کربنات سدیم سنتز می شود:
2 HNO3 + Na2CO3 → 2 Nano3 + H2O + CO2
Hno3 + NaHCO3 → Nano3 + H2O + CO2
یا همچنین با خنثی کردن آن با هیدروکسید سدیم (با این حال ، این واکنش بسیار گرمازا است):
HNO3 + Naoh → Nano3 + H2O
یا با مخلوط کردن مقدار استوکیومتری نیترات آمونیوم و هیدروکسید سدیم ، بی کربنات سدیم یا کربنات سدیم:
Nh4no3 + Naoh → Nano3 + NH4OH
Nh4no3 + Nahco3 → Nano3 + NH4HCO3
2nh4no3 + na2co3 → 2nano3 + (NH4) 2CO3
استفاده
اکثر نیترات سدیم در کود ، که در آن آن شکل محلول در آب نیتروژن تامین استفاده می شود. استفاده از آن ، که عمدتا در خارج از جهان غرب است ، جذاب است زیرا pH خاک را تغییر نمی دهد. یکی دیگر از استفاده های عمده به عنوان مکمل نیترات آمونیوم در مواد منفجره است. نیترات سدیم مذاب و راه حل های آن با نیترات پتاسیم دارای پایداری حرارتی خوب (تا 600 درجه سانتیگراد) و ظرفیت گرمایی بالا است. این خواص برای فلزات حرارتی و برای ذخیره انرژی حرارتی در برنامه های خورشیدی مناسب است.
غذا
نیترات سدیم همچنین یک افزودنی غذایی به عنوان نگهدارنده و رنگ ثابت کننده در درمان گوشت و مرغ استفاده می شود; آن را تحت آن شماره فهم 251 یا E شماره E251 ذکر شده است. این است که برای استفاده در اتحادیه اروپا تایید, ایالات متحده و استرالیا و نیوزیلند. نیترات سدیم باید با نیتریت سدیم اشتباه گرفته شود, که آن هم یک افزودنی مواد غذایی مشترک و نگهدارنده استفاده, مثلا, در گوشت دلی.
نگرانی های بهداشتی
مطالعات نشان داده اند ارتباط بین افزایش سطح نیترات و افزایش مرگ و میر ناشی از بیماری های خاص از جمله بیماری آلزایمر دیابت سرطان معده و بیماری پارکینسون: احتمالا از طریق اثر مخرب از نیتروسامین در DNA; اما کمی انجام شده است برای کنترل برای علل دیگر ممکن است در اپیدمیولوژیک نتایج. نیتروزامین ها که در گوشت های درمان شده حاوی نیترات سدیم و نیتریت تشکیل شده اند ، به سرطان معده و سرطان مری مرتبط هستند.نیترات سدیم و نیتریت با خطر بالاتری از سرطان روده بزرگ همراه است.
شواهد قابل توجهی در دهه های اخیر با بهرهگیری از افزایش درک فرآیندهای پاتولوژیک و علم وجود دارد در حمایت از این نظریه که گوشت فرآوری شده خطر ابتلا به سرطان روده بزرگ و آن این است که با توجه به محتوای نیترات. مقدار کمی از نیترات به گوشت اضافه شده به عنوان یک ماده نگهدارنده را تجزیه می کند به نیتریت, در علاوه بر این به هر نیتریت که ممکن است اضافه شود. نیتریت سپس با غذاهای غنی از پروتئین (مانند گوشت) برای تولید NOCs سرطان زا (ترکیبات نیتروسو) واکنش نشان می دهد. کمیته ملی المپیک می تواند تشکیل شود یا زمانی که گوشت درمان شده است و یا در بدن به عنوان گوشت هضم شده است.
آن است که شاید ارزش توجه داشته باشید به سادگی در بهره از علم چند چیز که پیچیده در غیر این صورت ساده درک از "نیترات در مواد غذایی خود را افزایش خطر ابتلا به سرطان": معمولا مصرف گیاهان به خوبی شناخته شده به عنوان منابع غنی از نیترات. در واقع قرار گرفتن در معرض نیترات از گیاهان حتی بالاتر از گوشت برای اکثر مردم ممکن است. گوشت های فرآوری شده بدون فیبر و ویتامین ها و یا فیتوکمیکال ها و آنتی اکسیدان ها سرشار از سدیم ممکن است حاوی چربی بالا هستند و اغلب سرخ شده و یا پخته شده در دمای کافی برای کاهش پروتئین به نیتروسامین و به طور معمول مصرف نشده به عنوان بخشی از یک مغذی و متعادل رژیم غذایی با فیبر بالا و ویتامین و مواد معدنی و مانند آن. نیترات ها واسطه های کلیدی و موثر در سیگنالینگ عروق اولیه هستند که برای همه پستانداران برای زنده ماندن ضروری است.
منبع: