سولفات آمونیومpngname
مدل توپ و چوب از دو کاتیون آمونیوم و یک آنیون سولفات
نامها
IUPAC نام
آمونیوم تتراکسوسولفات (VI)[ویرایش]
نامهای دیگر
سولفات آمونیوم
سولفات آمونیوم (2: 1)
سولفات دیامونیوم
نمک دیامونیوم اسید سولفوریک
لاغر
Actamaster
دولامین
شناسهها یا برای
شماره CAS
7783-20-2 بررسی
مدل 3D (JSmol)
منوی تعاملی
ویژگیها
فرمول شیمیایی (NH4)2SO4
جرم مولی 132.14 g/mol
ظاهر گرانول های رطوبت پسند سفید یا کریستال
تراکم 1.77 g/cm3
نقطه ذوب 235 تا 280 درجه سانتیگراد (455 تا 536 درجه فارنهایت ؛ 508 تا 553 کیلوگرم) (تجزیه می شود)
حلالیت در آب 70.6 گرم در هر 100 گرم آب (0 درجه سانتی گراد)
74.4 گرم در هر 100 گرم آب (20 درجه سانتی گراد,)
103.8 گرم در هر 100 گرم آب (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت نامحلول در استون، الکل و اتر
حساسیت مغناطیسی (x) -67.0·10-6 سانتی متر 3/مول
رطوبت نسبی بحرانی 79.2٪ (30 درجه سانتیگراد)
خطرات
Ghs pictograms GHS07: HarmfulGHS09: خطر زیست محیطی
هشدار سیگنال Ghs
اظهارات خطر GHS H315 ، H319 ، H335
GHS احتیاطی اظهارات P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (آتش الماس)
NFPA 704 چهار رنگ الماس
دویست و ده
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 2840 میلی گرم / کیلوگرم ، موش صحرایی (خوراکی)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون آمونیوم تیوسولفات
سولفیت آمونیوم
آمونیوم بیسولفات
آمونیوم پرسولفات
کاتیون های دیگر سولفات سدیم
سولفات پتاسیم
مراجع جعبه اطلاعات
سولفات آمونیوم (انگلیسی آمریکایی و استفاده علمی بین المللی ؛ سولفات آمونیوم در انگلیسی انگلیسی) ؛(NH4) 2SO4 ، نمک معدنی با تعدادی از کاربردهای تجاری است. شایع ترین استفاده به عنوان یک کود خاک است. این شامل 21٪ نیتروژن و 24 ٪ گوگرد است.
استفاده
استفاده اولیه از سولفات آمونیوم به عنوان یک کود برای خاک های قلیایی است. در خاک ، یون آمونیوم آزاد می شود و مقدار کمی اسید را تشکیل می دهد ، تعادل ph خاک را کاهش می دهد ، در حالی که کمک به نیتروژن ضروری برای رشد گیاه است. نقطه ضعف اصلی استفاده از سولفات آمونیوم ، مقدار کم نیتروژن آن نسبت به نیترات آمونیوم است که هزینه های حمل و نقل را افزایش می دهد.
همچنین به عنوان یک اسپری کشاورزی برای حشره کش ها ، علف کش ها و قارچ کش ها محلول در آب استفاده می شود. وجود دارد ، آن توابع برای اتصال کاتیون آهن و کلسیم است که در حال حاضر در هر دو چاه آب و سلول های گیاهی. این به ویژه به عنوان یک کمکی برای 2,4-d (آمین) ، گلیفوزات و علف کش های گلوفوزین موثر است.
استفاده از آزمایشگاه
بارش سولفات آمونیوم یک روش معمول برای تصفیه پروتئین با بارش است. همانطور که قدرت یونی یک محلول افزایش می یابد ، حلالیت پروتئین ها در آن محلول کاهش می یابد. سولفات آمونیوم به دلیل ماهیت یونی آن در آب بسیار محلول است ، بنابراین می تواند پروتئین ها را با بارش نمک "نمک" کند.[3] با توجه به ثابت دی الکتریک بالا از آب ، یونهای نمک جدا بودن آمونیوم کاتیونی و سولفات آنیونی به آسانی در پوسته هیدراتاسیون مولکول های آب حل می شود. نهادی " محدودیت این ماده در تصفیه ترکیبات ناشی از توانایی خود را برای تبدیل شدن به بیشتر هیدراته نسبت به نسبتا بیشتر nonpolar مولکول و بنابراین مطلوب nonpolar مولکول یکی شدن و رسوب کردن راه حل در یک فرم متمرکز. این روش نامیده می شود و مستلزم استفاده از غلظت نمک بالا است که می تواند به طور قابل اعتماد در مخلوط آبی حل شود. درصد نمک مورد استفاده در مقایسه با حداکثر غلظت نمک در مخلوط می تواند حل شود. به عنوان مثل اگر چه غلظت های بالا مورد نیاز برای این روش به کار تنها فراوانی از این نمک بیش از 100% همچنین می توانید oversaturate راه حل این آلوده nonpolar رسوب با نمک رسوب.[4] بالا غلظت نمک است که می توان با تنها یا با افزایش غلظت سولفات آمونیوم در محلول را قادر می سازد پروتئین جدایی بر اساس کاهش در پروتئین حلالیت; این جدایی ممکن است به دست آمده توسط سانتریفوژ. آسمانی توسط سولفات آمونیوم در نتیجه کاهش حلالیت به جای پروتئین دناتوره شدن نتیجه رسوب پروتئین می تواند solubilized از طریق استفاده از استاندارد بافر. بارش سولفات آمونیوم فراهم می کند یک ابزار مناسب و ساده برای تکه تکه مخلوط پروتئین پیچیده است
در تجزیه و تحلیل از لاستیک کفی فرار اسیدهای چرب تجزیه و تسریع لاستیک با 35% سولفات آمونیوم محلول است که برگ یک مایع روشن از آن اسیدهای چرب فرار در حال احیا شده با اسید سولفوریک و سپس آب مقطر با بخار. بارش انتخابی با سولفات آمونیوم ، در مقابل روش بارش معمول که از اسید استیک استفاده می کند ، با تعیین اسیدهای چرب فرار دخالت نمی کند.
افزودنی مواد غذایی
به عنوان یک افزودنی غذایی سولفات آمونیوم در نظر گرفته شده است به طور کلی به رسمیت شناخته شده به عنوان امن (GRAS) توسط سازمان غذا و دارو[8] و در اتحادیه اروپا از آن است که وزارت خزانه داری را توسط E تعداد E517. این به عنوان یک تنظیم کننده اسیدی در آرد و نان استفاده می شود.
استفاده های دیگر
در درمان آب آشامیدنی ، سولفات آمونیوم در ترکیب با کلر برای تولید تک کلرامین برای ضد عفونی استفاده می شود.
سولفات آمونیوم در مقیاس کوچک در تهیه سایر نمک های آمونیوم ، به ویژه پرسولفات آمونیوم استفاده می شود.
سولفات آمونیوم به عنوان یک عنصر برای بسیاری از واکسن های ایالات متحده در مراکز کنترل بیماری ذکر شده است.
محلول اشباع شده سولفات آمونیوم در آب سنگین (D2O) به عنوان یک استاندارد خارجی در طیف سنجی NMR گوگرد (33S) با مقدار تغییر 0 ppm استفاده می شود.
سولفات آمونیوم نیز در ترکیبات مقاوم در برابر شعله استفاده شده است که بسیار شبیه دیامونیوم فسفات است. به عنوان یک بازدارنده شعله ، دمای احتراق مواد را افزایش می دهد ، حداکثر میزان کاهش وزن را کاهش می دهد و باعث افزایش تولید باقی مانده یا کاراکتر می شود. اثر بازدارنده شعله آن را می توان با ترکیب آن با سولفامات آمونیوم افزایش یافته است.[ویرایش] از آن شده است در آتش نشانی هوایی استفاده می شود.
سولفات آمونیوم استفاده شده است به عنوان مثال دیوارهای پایه نگهدارنده اما به دلیل جاذب رطوبت طبیعت این استفاده شده است تا حد زیادی قطع شود به دلیل مشکلات همراه با چفت فلزی خوردگی بعدی بی ثباتی و پایان شکست.
کاربردهای سولفات آمونیوم بسیار گوناگون است. آن را از بیسموت بخرید.
آماده سازی
سولفات آمونیوم با درمان آمونیاک با اسید سولفوریک ساخته شده است:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
ترکیبی از آمونیاک گرمایش از و بخار آب معرفی شده است به یک راکتور که حاوی محلول اشباع از سولفات آمونیوم و حدود 2 تا 4 درصد از اسید سولفوریک در 60 °C. اسید سولفوریک غلیظ اضافه شده است برای نگه داشتن محلول اسیدی و حفظ سطح آن از اسید است. گرمای واکنش را نگه می دارد دمای راکتور در 60 °C. خشک, سولفات آمونیوم پودر ممکن است با پاشش اسید سولفوریک به یک محفظه واکنش پر شده با حرارت آمونیاک از تشکیل. گرمای واکنش تبخیر تمام آب موجود در سیستم ، تشکیل یک نمک پودری. حدود 6000 میلیون تن در سال 1981 تولید شد.
سولفات آمونیوم نیز از گچ (CaSO4·2H2O) تولید می شود. گچ ریز تقسیم شده به یک راه حل کربنات آمونیوم اضافه شده است. رسوب کربنات کلسیم به عنوان یک جامد ، ترک سولفات آمونیوم در محلول.
(NH4)2co3 + caso4 → (NH4) 2so4 + CaCO3
سولفات آمونیوم به طور طبیعی به عنوان mascagnite معدنی نادر در fumaroles آتشفشانی رخ می دهد ، و با توجه به آتش سوزی زغال سنگ کردن برخی از افسردگی.[15]
ویژگیها
سولفات آمونیوم می شود فروالکتریک در دمای زیر -49.5 °C. در دمای اتاق آن را crystallises در orthorhombic سیستم با اندازه سلول از یک = 7.729 Å, b = 10.560 Å c = 5.951 Å. هنگامی که به حالت ferrorelectric سرد می شود ، تقارن کریستال به گروه فضایی pna21 تغییر می کند.
واکنش
سولفات آمونیوم تجزیه بر حرارت بالا 250 °C ، برای اولین بار تشکیل آمونیوم bisulfate. گرمایش در دماهای بالاتر باعث تجزیه به آمونیاک ، نیتروژن، دی اکسید گوگرد و آب می شود.
به عنوان یک نمک از یک اسید قوی (h2so4) و پایه ضعیف (NH3) ، محلول آن اسیدی است ؛ ph محلول 0.1 M 5.5 است. در محلول آبی واکنش کسانی که از یون های nh4+ و SO4−2 هستند. به عنوان مثال ، علاوه بر این از کلرید باریم ، رسوب سولفات باریم. تصفیه در تبخیر بازده کلرید آمونیوم.
سولفات آمونیوم بسیاری از نمک های دوگانه (سولفات های فلزی آمونیوم) را تشکیل می دهد ، زمانی که محلول آن با محلول های equimolar سولفات های فلزی مخلوط می شود و محلول به آرامی تبخیر می شود. با یون های فلزی سه ظرفیتی ، آلوم مانند سولفات آمونیوم آهن تشکیل می شود. سولفات دو فلزی شامل سولفات کبالتوس آمونیوم ، سولفات دیامونیوم آهنی، سولفات نیکل آمونیوم است که به عنوان نمک Tutton و سولفات آمونیوم سریک شناخته می شود. سولفات دو بی آب آمونیوم نیز در خانواده Langbeinites رخ می دهد. آمونیاک تولید بوی تند و سمی است.
ذرات موجود در هوا از سولفات آمونیوم تبخیر شامل حدود 30 ٪ از آلودگی ذرات ریز در سراسر جهان.
قوانین و کنترل
در نوامبر سال 2009 ممنوعیت آمونیوم سولفات آمونیوم نیترات کلسیم و نیترات آمونیوم کود تحمیل شد در سابق بخش ملکند—متشکل از بالا Dir پایین تر Dir سوات چترال و ضلع مالاکنڈ مناطق مرزی شمال غرب استان (ایالت سرحد) پاکستان توسط سرحد دولت پس از گزارش که مورد استفاده قرار گرفت.
منبع: