ساختار مایع هگزان چگونه است؟ خرید هگزان

ساختار مایع he-هگزان
J. Chem. فیزیک 131 ، 034508 (2009) ؛ https://doi.org/10.1063/1.3176413
G. Venturi1 ، F. Formisano2 ، a) ، G. J. Cuello3 ، M. R. Johnson3 ، E. Pellegrini3 ، U. Bafile4 و E. Guarini5
مشاهده وابستگی ها
 PDF
چکیده FULL TEXT FIGURES SUPLEMENTAL CITED by TOOLS
متریک را به اشتراک بگذارید
موضوعات
ترکیبات آلی
پویایی مولکولی
حالات و فرآیندهای ترمودینامیکی
مشکل پراکندگی
تجزیه و تحلیل فوریه
بلورشناسی
ساختار مولکولی
مایعات مولکولی
پراکندگی نوترون
مکانیک آماری کلاسیک

چکیده
ساختار مایع کم شده 𝑛-هگزان در دمای اتاق توسط پراش نوترون و شبیه سازی دینامیک مولکولی مورد بررسی قرار گرفته است. با انجام تجزیه و تحلیل دقیق اندازه گیری ها ، داده های تجربی با داده های شبیه سازی شده مطابقت بسیار خوبی داشت. این به تجزیه و تحلیل کامل نتایج شبیه سازی با هدف ارزیابی اجزای جزئی ، درون و بین مولکولی ساختار 𝑛-هگزان اجازه می دهد. ما در نهایت مقاطع دیفرانسیل درون مولکولی محاسبه شده از محتمل ترین ترکیبات مولکولی he-هگزان را با داده های اندازه گیری شده و شبیه سازی شده مقایسه می کنیم.
تقدیر و تشکر
ما می خواهیم از F. Barocchi برای بحث و پیشنهادات بسیار مفید تشکر کنیم. از M. A. González ، M. Sampoli و P. Calligari به دلیل کمک ارزشمندشان در تجزیه و تحلیل خروجی های شبیه سازی و محاسبه هندسه های مولکولی به گرمی تقدیر می شود.
منابع

https://bismoot.com/

https://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.3176413

کاربرد بنز آلکونیوم در صنایع دارویی چیست+ خرید بنزآلکونیوم کلراید

کاربرد بنز آلکونیوم در صنایع دارویی چیست+ خرید بنزآلکونیوم کلراید

این دارو برای چه مواردی استفاده می شود؟
از آن برای درمان زخم های سرد استفاده می شود.
قبل از مصرف این دارو به پزشک خود چه چیزی باید بگویم؟
برای همه بیمارانی که از این دارو استفاده می کنند:

اگر به این دارو حساسیت دارید ؛ هر قسمتی از این دارو ؛ یا هرگونه دارو ، غذا یا مواد دیگر. به پزشک خود در مورد حساسیت و علائم آن اشاره کنید.
اگر یک منطقه وسیع نیاز به درمان دارد.
فرزندان:

اگر بیمار کودکی کمتر از 2 سال باشد. این دارو را به کودک زیر 2 سال ندهید. از این دارو برای دندان درآوردن استفاده نکنید.
این لیستی از تمام داروها یا مشکلات سلامتی که با این دارو تداخل دارند ، نیست.

پزشک و داروساز خود را در مورد تمام داروهای خود (تجویز یا بدون نسخه ، محصولات طبیعی ، ویتامین ها) و مشکلات سلامتی خود مطلع کنید. شما باید بررسی کنید تا مطمئن شوید که مصرف این دارو با همه داروها و مشکلات سلامتی شما برای شما بی خطر است. بدون مشورت با پزشک ، شروع ، قطع یا تغییر دوز هیچ دارویی را انجام ندهید.

در هنگام مصرف این دارو چه چیزهایی باید بدانم یا انجام دهم؟
به همه ارائه دهندگان مراقبت های بهداشتی خود بگویید که این دارو را مصرف می کنید. این شامل پزشکان ، پرستاران ، داروسازان و دندانپزشکان شما می شود.
بیش از 1 هفته از این دارو استفاده نکنید مگر اینکه توسط پزشک تجویز شده باشد.
این دارو ممکن است آتش بگیرد. نزدیک شعله باز یا هنگام سیگار کشیدن استفاده نکنید.
این دارو در صورت بلع ممکن است باعث آسیب شود. در صورت بلع این دارو ، فوراً با پزشک یا مرکز کنترل سم تماس بگیرید.
اگر باردار هستید یا قصد بارداری دارید به پزشک خود اطلاع دهید. شما باید در مورد فواید و خطرات استفاده از این دارو در دوران بارداری صحبت کنید.
در صورت شیردهی به پزشک خود اطلاع دهید. شما باید در مورد هر گونه خطری برای کودک خود صحبت کنید.
عوارض جانبی چیست که باید فوراً با پزشک خود تماس بگیرم؟
هشدار/احتیاط: حتی اگر نادر باشد ، برخی از افراد هنگام مصرف دارو ممکن است عوارض جانبی بسیار بد و گاهی کشنده داشته باشند. در صورت مشاهده هر یک از علائم یا نشانه های زیر که ممکن است مربوط به عوارض جانبی بسیار بدی باشد ، فوراً به پزشک خود اطلاع دهید یا از پزشک کمک بگیرید.

علائم واکنش آلرژیک مانند بثورات پوستی ؛ کندوها؛ خارش؛ قرمزی ، تورم ، تاول یا لایه برداری پوست با یا بدون تب ؛ خس خس سینه ؛ سفتی در قفسه سینه یا گلو ؛ مشکل در تنفس ، بلع یا صحبت کردن ؛ گرفتگی صدا غیر معمول ؛ یا تورم دهان ، صورت ، لب ها ، زبان یا گلو.
علائم متهموگلوبینمی مانند رنگ آبی یا خاکستری لب ، ناخن یا پوست ؛ ضربان قلب که طبیعی به نظر نمی رسد ؛ تشنج ؛ سرگیجه یا از بین رفتن بسیار بد ؛ سردرد بسیار بد ؛ احساس خواب آلودگی شدید ؛ احساس خستگی یا ضعف ؛ یا تنگی نفس این اثر نادر است اما در صورت بروز ممکن است کشنده باشد.
عوارض جانبی دیگر این دارو چیست؟
همه داروها ممکن است عوارض جانبی ایجاد کنند. با این حال ، بسیاری از افراد عوارض جانبی ندارند یا فقط عوارض جانبی جزئی دارند. اگر هریک از این عوارض جانبی یا عوارض جانبی دیگر شما را آزار می دهد یا از بین نمی رود ، با پزشک خود تماس بگیرید یا از پزشک کمک بگیرید:

نیش زدن
اینها همه عوارض جانبی احتمالی نیستند. اگر در مورد عوارض جانبی سالی دارید ، با پزشک خود تماس بگیرید. برای مشاوره پزشکی در مورد عوارض جانبی با پزشک خود تماس بگیرید.

ممکن است عوارض جانبی را به آژانس ملی بهداشت خود گزارش دهید.

شما ممکن است عوارض جانبی را به FDA در شماره 1-800-332-1088 گزارش دهید. همچنین ممکن است عوارض جانبی را در https://www.fda.gov/medwatch گزارش دهید.

این دارو چگونه بهتر مصرف می شود؟
طبق دستور پزشک از این دارو استفاده کنید. تمام اطلاعاتی که به شما داده شده را بخوانید. تمام دستورالعمل ها را از نزدیک دنبال کنید.

در چشم استفاده نکنید.
دستان خود را قبل و بعد از استفاده بشویید.
قبل از استفاده فقط از آب گرم یا الکل ناحیه لب را تمیز کنید.
همانطور که گفته شده قسمت آسیب دیده را بپوشید.
زخم سرما را مالش ندهید. مالیدن زخم سرما ممکن است آن را بدتر کند. همچنین ممکن است باعث شود زخم سرما به مناطق دیگر اطراف دهان سرایت کند.
از آب میوه یا نوشابه (پاپ) به مدت 1 ساعت پس از استفاده خودداری کنید.
بعد از استفاده تا 1 ساعت مسواک نزنید.
در صورت فراموش شدن یک دوز چکار کنم؟
این دارو بر اساس نیاز مورد استفاده قرار می گیرد. بیشتر از آنچه پزشک تجویز کرده استفاده نکنید.
چگونه می توانم این دارو را ذخیره و یا دور بیندازم؟
در دمای اتاق نگهداری شود. یخ نزنید.
از حرارت یا شعله باز محافظت کنید.
همه داروها را در مکانی امن نگهداری کنید. همه داروها را دور از دسترس کودکان و حیوانات خانگی قرار دهید.
داروهای بلااستفاده یا تاریخ مصرف را دور بریزید. تا زمانی که به شما دستور داده نشده است از توالت فرنگی بیرون نریزید یا آبکش را بریزید. 

در صورت داشتن سوال در مورد بهترین روش دور انداختن داروها ، با داروساز خود مشورت کنید. ممکن است برنامه های مصرف دارو در منطقه شما وجود داشته باشد.
حقایق عمومی مواد مخدر
اگر علائم یا مشکلات سلامتی شما بهتر نشد یا بدتر شد ، با پزشک خود تماس بگیرید.
داروهای خود را با دیگران به اشتراک نگذارید و داروهای دیگران را مصرف نکنید.
برخی از داروها ممکن است جزوه اطلاعات دیگری برای بیمار داشته باشند. اگر در مورد این دارو سوالی دارید ، لطفاً با پزشک ، پرستار ، داروساز یا سایر ارائه دهندگان خدمات بهداشتی خود صحبت کنید.
برخی از داروها ممکن است جزوه اطلاعات دیگری برای بیمار داشته باشند. با داروساز خود مشورت کنید. اگر در مورد این دارو س questionsالی دارید ، لطفاً با پزشک ، پرستار ، داروساز یا سایر ارائه دهندگان خدمات بهداشتی خود صحبت کنید.
اگر فکر می کنید بیش از حد مصرف شده است ، با مرکز کنترل سم خود تماس بگیرید یا فوراً تحت مراقبت های پزشکی قرار بگیرید. آماده باشید که بگویید یا نشان دهید چه چیزی گرفته شده است ، چقدر و چه زمانی اتفاق افتاده است.
استفاده از اطلاعات مصرف کننده و سلب مسئولیت
این اطلاعات نباید برای تصمیم گیری در مورد مصرف یا عدم مصرف این دارو یا داروی دیگر استفاده شود.

منبع

https://www.mskcc.org/cancer-care/patient-education/benzalkonium-chloride-and-benzocaine-01

https://bismoot.com/blog/%d8%a8%d9%86%d8%b2%d8%a7%d9%84%da%a9%d9%88%d9%86%db%8c%d9%88%d9%85-%da%a9%d9%84%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%af/

 

ساختار بیسموت اکسید+ خرید بیسموت اکسید

اکسید بیسموت (III)
تری اکسید بیسموت
AlfaBi2O3structure.jpg
اسامی
نام IUPAC
تری اکسید بیسموت
اکسید بیسموت (III)
بیسمیت (معدنی)
نامهای دیگر
بیسموت اکسید ، بیسموت سسکیوکسید
شناسه ها
شماره CAS
چک 1304-76-3
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChemSpider
چک 14093

شماره EC
215-134-7
PubChem CID
14776
UNII
بررسی A6I4E79QF1


خواص
فرمول شیمیایی Bi2O3
جرم مولی 465.96 گرم در مول
ظاهر کریستال زرد یا پودر
بو بدون بو
تراکم 8.90 g/cm3 ، جامد
نقطه ذوب 817 درجه سانتی گراد (1،503 درجه فارنهایت ؛ 1090 کیلوگرم) 
نقطه جوش 1.890 درجه سانتی گراد (3.430 درجه فارنهایت ؛ 2.160 کیلوگرم)
حلالیت در آب نامحلول
حلالیت محلول در اسیدها
حساسیت مغناطیسی (χ) -83.0 · 10−6 cm3/mol
ساختار
ساختار بلوری مونوکلینیک ، mP20 ،
گروه فضایی P21/c (شماره 14)
هندسه هماهنگی شبه هشت ضلعی
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی مراجعه کنید به: صفحه داده ها
MSDS MallBaker
پیکتوگرام های GHS GHS07: مضر
کلمه سیگنال GHS هشدار
اظهارات خطر GHS H315 ، H319 ، H335 ، H413
بیانیه های احتیاطی GHS P261 ، P264 ، P271 ، P273 ، P280 ، P302+352 ، P304+340 ، P305+351+338 ، P312 ، P321 ، P332+313 ، P337+313 ، P362 ، P403+233 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس آتش)
الماس چهار رنگ NFPA 704
100
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر بیسموت تری سولفید
کاتیونهای دیگر تری اکسید آرسنیک
تری اکسید آنتیموان
صفحه اطلاعات تکمیلی
ساختار و
خواص ضریب شکست (n) ،
ثابت دی الکتریک (εr) و غیره
ترمودینامیکی
رفتار فاز داده
جامد - مایع - گاز
داده های طیفی UV ، IR ، NMR ، MS
به جز مواردی که موارد دیگری ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت] ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

مراجع جعبه اطلاعات
اکسید بیسموت (III) شاید مهمترین ترکیب صنعتی بیسموت باشد. همچنین یک نقطه شروع رایج برای شیمی بیسموت است. این ماده به طور طبیعی به عنوان ماده معدنی بیسمیت (مونوکلینیک) و اسفائروبیسموئیت (چهار ضلعی ، بسیار نادر) یافت می شود ، اما معمولاً به عنوان محصول جانبی ذوب سنگ معدن مس و سرب به دست می آید. تری اکسید دیبیسموت معمولاً برای تولید اثر "تخم های اژدها" در آتش بازی ، به عنوان جایگزینی سرب قرمز استفاده می شود. 

روش تولید بیسموت اکسید نیز به روش های مختلف می باشد.

ساختارخرید بیسموت اکسید
ساختارهای اتخاذ شده توسط Bi2O3 تفاوت عمده ای با ساختارهای اکسید آرسنیک (III) ، As2O3 و اکسید آنتیموان (III) ، Sb2O3 دارد. 

حوزه های چهار شکل چند شکل Bi2O3 به عنوان تابعی از دما. (الف) فاز α زمانی که در دمای بالای 727 درجه سانتی گراد گرم می شود ، به فاز δ تبدیل می شود ، که تا رسیدن به نقطه ذوب ، 824 درجه سانتی گراد ، ساختار باقی می ماند. هنگامی که سرد می شود ، فاز δ به دو فاز β تبدیل می شود که در دمای 650 درجه سانتی گراد نشان داده شده در (b) یا γ- فاز در 639 درجه سانتی گراد ، نشان داده شده در (ج) است. فاز β در دمای 303 درجه سانتی گراد به فاز α تبدیل می شود. فاز γ ممکن است در دمای اتاق باقی بماند هنگامی که سرعت خنک کننده بسیار کند است ، در غیر این صورت در فاز 500 درجه سانتیگراد به فاز α تبدیل می شود. 
اکسید بیسموت ، Bi2O3 دارای پنج پلی مورف کریستالوگرافی است. فاز دمای اتاق ، α-Bi2O3 دارای ساختار بلوری مونوکلینیکی است. سه فاز درجه حرارت بالا ، یک فاز β چهار ضلعی ، یک فاز γ مکعب بدن محور ، یک فاز δ-Bi2O3 مکعب و یک ε- فاز وجود دارد. فاز α درجه حرارت اتاق دارای ساختار پیچیده ای با لایه های اتم های اکسیژن با لایه هایی از اتم های بیسموت بین آنها است. اتم های بیسموت در دو محیط متفاوت قرار دارند که می توان آنها را به ترتیب مختصات 6 و 5 مختلط توصیف کرد. 

β-Bi2O3 دارای ساختار مربوط به فلوریت است. 

γ-Bi2O3 دارای ساختاری مربوط به Bi12SiO20 (سیلنیت) است ، جایی که کسری از اتمهای Bi موقعیتی را که SiIV اشغال کرده است اشغال کرده و ممکن است به عنوان Bi12Bi0.8O19.2 نوشته شود.

δ- Bi2O3 دارای ساختار بلوری از نوع فلوریت معیوب است که در آن دو مورد از هشت محل اکسیژن در سلول واحد خالی است.  ε- Bi2O3 دارای ساختاری است که به فازهای α- و β- مربوط است ، اما از آنجا که ساختار کاملاً مرتب شده است ، یک عایق یونی است. می توان آن را با روش های گرمابی تهیه کرد و در دمای 400 درجه سانتی گراد به فاز α تبدیل کرد. 

هنگامی که دمای بالاتر از 729 درجه سانتی گراد گرم می شود ، فاز مونوکلینیک α تبدیل به δ-Bi2O3 مکعب می شود ، که تا زمانی که نقطه ذوب ، 824 درجه سانتی گراد به دست آید ، ساختار باقی می ماند. رفتار Bi2O3 در خنک کننده از فاز δ پیچیده تر است ، با تشکیل احتمالی دو فاز متاستاز متوسط. فاز β چهار ضلعی یا γ-مکعب بدن محور بدن. فاز γ می تواند در دمای اتاق با سرعت خنک کننده بسیار کند وجود داشته باشد ، اما α- Bi2O3 همیشه در خنک سازی فاز β شکل می گیرد. اگرچه در اثر حرارت تشکیل می شود ، وقتی دما به زیر 727 درجه سانتیگراد کاهش می یابد ، به α- Bi2O3 باز می گردد ، δ-Bi2O3 می تواند مستقیماً از طریق الکترودپوزاسیون تشکیل شده و در دمای اتاق نسبتاً پایدار بماند ، در الکترولیت ترکیبات بیسموت که غنی است. در هیدروکسید سدیم یا پتاسیم تا PH نزدیک به 14 داشته باشد.

رسانایی
تی

فاز α رسانایی الکترونیکی نوع p (بار را حفره های مثبت حمل می کند) در دمای اتاق نشان می دهد که بین 550 تا 650 درجه سانتیگراد ، بسته به اکسیژن جزئی ، به رسانایی نوع n تبدیل می شود (بار توسط الکترون ها حمل می شود). فشار. رسانایی در فازهای β ، γ و δ- عمدتا یونی است و یونهای اکسید حامل بار اصلی هستند. از این بین δ- Bi2O3 دارای بیشترین رسانایی گزارش شده است. در دمای 750 درجه سانتیگراد رسانایی δ- Bi2O3 معمولاً حدود 1 Scm-1 است ، حدود سه مرتبه بزرگتر از فازهای میانی و چهار مرتبه بیشتر از فاز مونوکلینیک. δ- Bi2O3 دارای ساختار بلوری معیوب از نوع فلوریت است که در آن دو مورد از هشت محل اکسیژن در سلول واحد خالی است. این فضاهای خالی ذاتی به دلیل قطبیت پذیری بالای شبکه فرعی کاتیونی با الکترونهای جفت تنها 6s2 از Bi3+بسیار متحرک هستند. پیوندهای Bi-O دارای ویژگی پیوند کووالانسی هستند و بنابراین ضعیف تر از پیوندهای یونی هستند ، بنابراین یونهای اکسیژن می توانند آزادانه به جای خالی پرش کنند.

آرایش اتم های اکسیژن در سلول واحد δ-Bi2O3 موضوع بحث های زیادی در گذشته بوده است. سه مدل مختلف ارائه شده است. سیلن (1937) از پراش اشعه ایکس پودر بر روی نمونه های خاموش استفاده کرد و گزارش داد که ساختار Bi2O3 یک فاز مکعبی ساده با خالی شدن اکسیژن در امتداد <111> بود ، یعنی در امتداد مورب بدن مکعب.گاتو و شرودر (1962) این مدل را رد کردند و ترجیح دادند هر سایت اکسیژن (محل 8c) در سلول واحد را 75 درصد اشغال توصیف کنند. به عبارت دیگر ، شش اتم اکسیژن به طور تصادفی در هشت محل احتمالی اکسیژن در سلول واحد توزیع می شوند. در حال حاضر ، به نظر می رسد اکثر کارشناسان توصیف اخیر را دوست دارند زیرا یک شبکه فرعی اکسیژن کاملاً بی نظم ، رسانایی بالا را به نحو بهتری محاسبه می کند.

ویلیس (1965) از پراش نوترون برای مطالعه سیستم فلوریت (CaF2) استفاده کرد. او تعیین کرد که نمی توان آن را با ساختار بلوری فلوریت ایده آل توصیف کرد ، بلکه اتمهای فلورین از موقعیتهای معمولی 8c به سمت مراکز موقعیتهای بینابینی منتقل شدند.  شوک و همکاران (1996)و ساممز و همکاران. (1999)  نشان می دهد که به دلیل درجه بالایی از اختلال در δ- Bi2O3 ، مدل ویلیس نیز می تواند برای توصیف ساختار آن مورد استفاده قرار گیرد.

استفاده در سلولهای سوختی اکسید جامد (SOFC)
توجه بر δ- Bi2O3 متمرکز شده است زیرا در اصل یک رسانای یونی است. علاوه بر خواص الکتریکی ، خواص انبساط حرارتی هنگام در نظر گرفتن کاربردهای احتمالی برای الکترولیت های جامد بسیار مهم است. ضرایب انبساط حرارتی بالا نشان دهنده تغییرات ابعادی بزرگ تحت گرمایش و سرمایش است که عملکرد الکترولیت را محدود می کند. گذار از δ- Bi2O3 در دمای بالا به β- Bi2O3 متوسط ​​با تغییر حجم زیاد و در نتیجه ، وخامت خواص مکانیکی مواد همراه است. این ، همراه با محدوده بسیار پایدار فاز δ (727-824 درجه سانتی گراد) ، منجر به مطالعاتی در مورد تثبیت آن در دمای اتاق شده است.

Bi2O3 به راحتی با بسیاری از اکسیدهای فلزی محلول های جامد را تشکیل می دهد. این سیستم های دوپ شده مجموعه ای پیچیده از ساختارها و خواص را نشان می دهند که بستگی به نوع مواد شوینده ، غلظت مواد مخدر و سابقه حرارتی نمونه دارد. سیستم های مورد مطالعه بیشتر آنهایی هستند که شامل اکسیدهای فلز خاکی کمیاب ، Ln2O3 ، از جمله yttria ، Y2O3 هستند. کاتیونهای فلزی خاکی کمیاب عموماً بسیار پایدار هستند ، خواص شیمیایی مشابهی با یکدیگر دارند و از نظر اندازه شبیه به Bi3+هستند که شعاع آن 1.03 Å است و همه آنها را دوپینت عالی می کند. علاوه بر این ، شعاع یونی آنها به طور یکنواخت از La3+(1.032 Å) ، از طریق Nd3+، (0.983 Å) ، Gd3+، (0.938 Å) ، Dy3+، (0.912 Å) و Er3+، (0.89 Å) ، به Lu3+، (0.861 decrease) کاهش می یابد. ) (به عنوان "انقباض لانتانید" شناخته می شود) ، و آنها را برای مطالعه تأثیر اندازه دوپانت بر ثبات فازهای Bi2O3 مفید می کند.

Bi2O3 همچنین به عنوان افزودنی پخت در سیستم زیرکونیا دوپه شده با Sc2O3 برای SOFC درجه حرارت متوسط ​​استفاده می شود. 

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Bismuth(III)_oxide

طبقه بندی حلال ها

حلال چیست و چه کاربردی دارد؟
حلال (از لاتین solvō ، "شل کردن ، باز کردن ، حل کردن") ماده ای است که املاح را حل کرده و در نتیجه محلول ایجاد می شود. حلال معمولاً مایع است اما می تواند جامد ، گاز یا سیال فوق بحرانی باشد. آب حلال مولکول های قطبی و رایج ترین حلال مورد استفاده موجودات زنده است. تمام یون ها و پروتئین های یک سلول در آب درون سلول حل می شوند.

مقدار املاح قابل حل در حجم خاصی از حلال با دما متفاوت است. عمده استفاده از حلالها در رنگها ، پاک کنندههای رنگ ، جوهرها ، خشکشویی است. کاربردهای خاص حلالهای آلی در خشک شویی (به عنوان مثال تتراکلرواتیلن) ​​است. به عنوان رقیق کننده رنگ (تولوئن ، سقز) ؛ به عنوان پاک کننده لاک ناخن و حلال های چسب (استون ، متیل استات ، اتیل استات) ؛ حذف کننده های موضعی (هگزان ، بنزین اتر) ؛ در مواد شوینده (ترپن مرکبات) ؛ و در عطرها (اتانول). حلالها کاربردهای مختلفی در صنایع شیمیایی ، دارویی ، نفت و گاز پیدا می کنند ، از جمله در سنتز شیمیایی و فرآیندهای تصفیه.

راه حل ها و حلال
وقتی ماده ای به ماده دیگر حل می شود ، محلول تشکیل می شود. این در شرایطی است که ترکیبات مانند ماسه در آب نامحلول هستند. در یک محلول ، همه مواد به طور یکنواخت در سطح مولکولی توزیع می شوند و هیچ بقایایی باقی نمی ماند. مخلوط حلال-املاح از یک فاز واحد تشکیل شده است که همه مولکول های املاح به صورت حلال (مجتمع های حلال-املاح) رخ می دهند ، در مقابل فازهای پیوسته جداگانه در سوسپانسیون ها ، امولسیون ها و سایر انواع مخلوط های غیر محلول. قابلیت حل شدن یک ترکیب در ترکیب دیگر را حلالیت می نامند. اگر این اتفاق در همه نسبت ها رخ دهد ، امتزاج پذیر نامیده می شود.

علاوه بر اختلاط ، مواد موجود در محلول در سطح مولکولی با یکدیگر تعامل دارند. وقتی چیزی حل می شود ، مولکول های حلال در اطراف مولکول های حل شده قرار می گیرند. انتقال حرارت دخیل است و آنتروپی افزایش می یابد و محلول را از نظر ترمودینامیکی پایدارتر از محلول و حلال جداگانه می سازد. این آرایش با واسطه خواص شیمیایی مربوطه حلال و املاح مانند پیوند هیدروژنی ، گشتاور دوقطبی و قطبی شدن انجام می شود.  حلال شدن باعث ایجاد واکنش شیمیایی یا تغییر ساختار شیمیایی در املاح نمی شود. با این حال ، حلالیت شبیه یک واکنش تشکیل پیچیده هماهنگی است ، اغلب با انرژی قابل توجه (گرمای حلالیت و آنتروپی حلالیت) و بنابراین از یک فرآیند خنثی دور است.

هنگامی که یک ماده در ماده دیگر حل می شود ، یک محلول تشکیل می شود. محلول مخلوطی یکدست است که از یک محلول حل شده در حلال تشکیل شده است. املاح ماده ای است که در حال حل شدن است ، در حالی که حلال محیط محلول است. محلولها را می توان با انواع و اقسام مختلف املاح و حلالها تشکیل داد.

طبقه بندی حلال ها
حلال ها را می توان به طور کلی به دو دسته قطبی و غیر قطبی طبقه بندی کرد. یک مورد خاص جیوه است که محلول های آن به عنوان آمالگام شناخته می شوند. همچنین محلولهای فلزی دیگری وجود دارد که در دمای اتاق مایع هستند.

به طور کلی ، ثابت دی الکتریک حلال اندازه تقریبی قطبی حلال را ارائه می دهد. قطب قوی آب با ثابت دی الکتریک بالای 88 (در 0 درجه سانتی گراد) نشان داده می شود.  حلالهای با ثابت دی الکتریک کمتر از 15 عموماً غیر قطبی در نظر گرفته می شوند. 

ثابت دی الکتریک تمایل حلال را برای لغو تا حدی قدرت میدان الکتریکی یک ذره باردار غوطه ور در آن اندازه گیری می کند. این کاهش سپس با قدرت میدان ذره باردار در خلا مقایسه می شود.  از نظر اکتشافی ، ثابت دی الکتریک حلال را می توان به عنوان توانایی آن در کاهش بار داخلی موثر املاح در نظر گرفت. به طور کلی ، ثابت دی الکتریک حلال پیش بینی قابل قبولی از توانایی حلال در حل ترکیبات یونی معمولی ، مانند نمک ها است.

مقیاس های قطبیت دیگر
ثابتهای دی الکتریک تنها معیار اندازه قطبی نیستند. زیرا حلالها توسط شیمی دانان برای انجام واکنش های شیمیایی یا مشاهده مواد شیمیایی و بیولوژیکی مورد استفاده قرار می گیرند

در پدیده ها ، معیارهای دقیق تری برای قطبیت مورد نیاز است. اکثر این اقدامات به ساختار شیمیایی حساس هستند.

مقیاس Grunwald -Winstein mY قطبیت را از نظر تأثیر حلال بر روی تجمع بار مثبت یک املاح در طول یک واکنش شیمیایی اندازه گیری می کند.

مقیاس Z Kosower قطبیت را از نظر تأثیر حلال بر حداکثر جذب اشعه ماوراء بنفش یک نمک ، معمولاً پیریدینیوم یدید یا پیریدینیوم زویتریون اندازه گیری می کند. 

تعداد اهدا کننده و مقیاس پذیرنده اهدا کننده ، قطبیت را از نظر نحوه برهم کنش حلال با مواد خاص ، مانند اسید لوئیس قوی یا پایه قوی لوئیس ، اندازه گیری می کند.

پارامتر Hildebrand ریشه مربعی چگالی انرژی منسجم است. این می تواند با ترکیبات غیرقطبی استفاده شود ، اما نمی تواند شیمی پیچیده را در خود جای دهد.

رنگ Reichardt ، یک رنگ solvatochromic که در پاسخ به قطبیت تغییر رنگ می دهد ، مقیاس مقادیر ET (30) را ارائه می دهد. ET انرژی انتقال بین حالت پایه و کمترین حالت برانگیخته در کیلوکالری بر مول است و (30) رنگ را مشخص می کند. مقیاس دیگر ، تقریباً همبسته (ET (33)) را می توان با رنگ قرمز نیل تعریف کرد.

قطبیت ، گشتاور دوقطبی ، قطبی بودن و پیوند هیدروژنی یک حلال تعیین می کند که چه نوع ترکیباتی قادر به حل شدن است و با چه حلالها یا ترکیبات مایع دیگر قابل اختلاط است. به طور کلی ، حلالهای قطبی ترکیبات قطبی را به بهترین نحو و حلالهای غیر قطبی ترکیبات غیر قطبی را به بهترین شکل حل می کنند: "مانند حل می شود مانند". ترکیبات قوی قطبی مانند قندها (به عنوان مثال ساکارز) یا ترکیبات یونی ، مانند نمکهای معدنی (به عنوان مثال نمک سفره) فقط در حلالهای بسیار قطبی مانند آب حل می شوند ، در حالی که ترکیبات غیر قطبی قوی مانند روغن یا موم فقط در حلالهای آلی غیر قطبی مانند هگزان به طور مشابه ، آب و هگزان (یا سرکه و روغن گیاهی) با یکدیگر مخلوط نمی شوند و حتی پس از خوب تکان خوردن به سرعت به دو لایه جدا می شوند.

قطبیت را می توان به مشارکت های مختلف تفکیک کرد. به عنوان مثال ، پارامترهای Kamlet-Taft عبارتند از دوقطبی/قطبی بودن (π*) ، اسیدیته پیوند هیدروژنی (α) و اساسی بودن پیوند هیدروژن (β). اینها را می توان از تغییرات طول موج 3-6 رنگ مختلف solvatochromic در حلال محاسبه کرد ، که معمولاً شامل رنگ Reichardt ، nitroaniline و diethylnitroaniline است. گزینه دیگر ، پارامترهای هانسن ، چگالی انرژی منسجم را به پراکندگی ، اتصال قطبی و پیوند هیدروژنی تقسیم می کند.

قطبی اولیه و قطبی آپروتیک
حلالهای با ثابت دی الکتریک (به طور دقیق تر ، مجاز نسبی استاتیک) بیشتر از 15 (یعنی قطبی یا قابل قطبی شدن) را می توان بیشتر به پروتیک و آپروتیک تقسیم کرد. حلالهای پروتیک آنیونها (املاح با بار منفی) را به شدت از طریق پیوند هیدروژنی حل می کنند. آب یک حلال اولیه است. حلالهای آپروتیک مانند استون یا دی کلرومتان تمایل به داشتن گشتاورهای دو قطبی بزرگ (جداسازی بارهای مثبت و جزئی جزئی در یک مولکول یکسان) دارند و گونه های دارای بار مثبت را از طریق دوقطبی منفی آنها حل می کنند. [9] در واکنشهای شیمیایی ، استفاده از حلالهای قطبی قطبی به مکانیسم واکنش SN1 کمک می کند ، در حالی که حلالهای قطبی قطبی مکانیسم واکنش SN2 را ترجیح می دهند. این حلالهای قطبی قادر به تشکیل پیوندهای هیدروژنی با آب برای حل شدن در آب هستند در حالی که حلالهای غیر قطبی قادر به پیوندهای قوی هیدروژنی نیستند.

حلالهای چند جزء
حلالهای چند جزء پس از جنگ جهانی دوم در اتحاد جماهیر شوروی ظاهر شدند و همچنان در کشورهای پس از شوروی مورد استفاده و تولید قرار می گیرند. این حلالها ممکن است یک یا چند کاربرد داشته باشند ، اما آماده سازی جهانی نیستند. همچنین هر یک از این حلالها به عنوان سوخت برای روشن کردن هیزم در آتش ، کباب پز و اجاق گاز مناسب است. حلالهای حاوی تولوئن به عنوان مواد توهم زا کاملاً قانونی و نسبتاً ارزان استفاده می شوند که با استنشاق طولانی آنها توهمات قوی شروع می شود.

حلال ها کاربردهای گوناگونی دارند و می توانید کاربردهای حلال ها را در اینجا بخوانید.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Solvent

سیکلوهگزان چیست و چگونه ذخیره و تولید می شود؟

سیکلو هگزان چیست؟
سیکلو هگزان (همچنین به عنوان CYX ، هگزامتیلن ، هگزاهیدروبنزن ، هگزانفتن و بنزن هگزاهیدرید شناخته می شود) یک مایع بی رنگ ، فرار و اشتعال پذیر با فرمول C6H12 است. بوی ملایمی دارد و در آب نامحلول است اما در الکل ، اتر ، استون ، بنزن و لیگروین محلول است. سیکلو هگزان به طور طبیعی در نفت خام نفت ، گازهای آتشفشانی و دود سیگار وجود دارد.

سیکلوهگزان
چگونه تولید می شود؟
سیکلوهگزان صنعتی را می توان با دو روش تولید کرد. روش اول هیدروژناسیون کاتالیزوری بنزن با استفاده از رودیم روی کربن است و روش دوم از طریق تقطیر جزئی نفت.

چگونه ذخیره و توزیع می شود؟
سیکلوهگزان دارای وزن مخصوص 0.78 و نقطه اشتعال -20 درجه سانتی گراد است و بسیار قابل اشتعال است. این باید در یک منطقه خنک ، خشک و با تهویه مناسب و عاری از خطر احتراق ذخیره شود. برای اهداف حمل و نقل ، این رده در گروه خطر 3 و گروه بسته بندی II طبقه بندی می شود و باید برچسب تحریک کننده داشته باشد و در صورت بلعیدن یا استنشاق مضر باشد.

کاربردها و خواص سیکلوهگزان را اینجا بخووانید

 

سیکلو هگزان برای چه مواردی استفاده می شود؟
سیکلو هگزان عمدتا در صنعت نایلون استفاده می شود که تقریباً 90 of آن در تولید صنعتی اسید آدیپیک و کاپرولاکتام مصرف می شود ، که خود برای تولید نایلون 6 و نایلون 6.6 استفاده می شود. 10 درصد باقیمانده هم به عنوان حلال رنگ ، رزین ، لاک و روغن استفاده می شود و هم به عنوان نرم کننده. سیکلو هگزان همچنین می تواند به عنوان یک واسطه در ساخت سایر مواد شیمیایی صنعتی مانند سیکلوهزانون و نیتروسیکلوکسانون استفاده شود.

مروارید سود سوزآور
مرواریدهای سود سوزآور (همچنین به عنوان هیدروکسید سدیم ، سود سوزآور ، NaOH ، هیدرات سدیم ،…
سیکلوهگزان
سیکلو هگزان (همچنین به عنوان CYX ، هگزامتیلن ، هگزاهیدروبنزن ، هگزانفتن و…
دی ایزو پروپیل اتر
دی ایزوپروپیل اتر (همچنین به عنوان ایزوپروپیل اتر ، دی اکسوپروپیل اکسید ،…
مونو پنتآریتریتول
مونو پنتآریتریتول (همچنین به عنوان PETP ، تترامتیلول متان و THME شناخته می شود) یک…
فنل
فنل (همچنین به عنوان اسید کربولیک ، بنزنول ، هیدروکسی بنزن و فنیک اسید شناخته می شود ، در میان…
استایرن
استایرن (همچنین با نام STY ، مونومر استایرن ، وینیل بنزن ، فنیل اتیلن ، استایرول ،…

منبع

https://www.solventis.net/products/others/cyclohexane/