نانو فیبر کربنی چیست؟+ خرید نانو فیبر کربنی

مقدمه
کربن دارای سطح بالایی از انعطاف پذیری پیوند شیمیایی است که خود را به تشکیل تعدادی از مولکول های آلی و معدنی پایدار تبدیل می کند. کربن عنصری است که تعدادی از allotropes(انواع) از جمله الماس, گرافیت, و فولرین.هر چند همه آنها از کربن عنصری تشکیل شده است ، خواص آنها به طور گسترده ای متفاوت است. این تطبیق پذیری Cnf ها را برجسته می کند که برای حفاظت حرارتی ، الکتریکی ، الکترومغناطیسی و پیشرفت های مکانیکی اموال قابل توجه است.[3] به عنوان کربن است که به راحتی در کم هزینه در دسترس, CNFs مواد افزودنی محبوب به مواد کامپوزیت هستند.CNFs بسیار کوچک هستند, موجود در مقیاس نانومتر. یک اتم است بین .1-.5 نانومتر ، بنابراین تکنیک های میکروسکوپی تخصصی مانند میکروسکوپ تونل زنی اسکن و میکروسکوپ نیروی اتمی مورد نیاز برای بررسی خواص CNFs.

سنتز
رسوب بخار شیمیایی کاتالیزوری (CCVD) و یا به سادگی CVD با انواع مانند حرارتی و پلاسما کمک روش تجاری غالب برای ساخت VGCF و VGCNF است. در اینجا ، مولکول های فاز گاز در دمای بالا تجزیه می شوند و کربن در حضور یک کاتالیزور فلزی انتقال بر روی یک بستر که در آن رشد بعدی فیبر در اطراف ذرات کاتالیزور تحقق می یابد ، سپرده می شود. به طور کلی ، این فرایند شامل مراحل جداگانه مانند تجزیه گاز ، رسوب کربن ، رشد فیبر ، ضخیم شدن فیبر ، گرافیت ، و تصفیه و نتایج در الیاف توخالی. قطر نانوالیاف بستگی به اندازه کاتالیزور دارد. فرآیند CVD برای ساخت VGCF به طور کلی به دو دسته تقسیم می شود:[5] 1) فرآیند کاتالیزور ثابت (دسته ای) و 2) فرآیند کاتالیزور شناور (پیوسته).

در فرآیند طراحی و توسعه توسط Tibbetts,[6] مخلوطی از هیدروکربن/هیدروژن/هلیم بود گذشت بیش از یک مولیت (کریستالی آلومینیوم سیلیکات) با کاتالیست آهن ذرات سپرده نگهداری می شود در 1000 °C. هیدروکربن استفاده شد متان در غلظت 15% حجم. رشد فیبر در چند سانتیمتر فقط در 10 دقیقه با زمان اقامت گاز 20 ثانیه به دست آمد. به طور کلی ، طول فیبر را می توان با زمان اقامت گاز در راکتور کنترل می شود. گرانش و جهت جریان گاز به طور معمول بر جهت رشد فیبر تاثیر می گذارد.

این فرایند مستمر و یا شناور کاتالیزور پیش از آن توسط Koyama و اندو ثبت شد و بعد از آن توسط Hatano و همکاران اصلاح شد.این فرایند به طور معمول بازده VGCF با قطر زیر میکرومتر و طول چند تا 100 میکرومتر، که مطابق با تعریف نانوالیاف کربن. آنها از ترکیبات آلی فلزی محلول در یک حلال فرار مانند بنزن استفاده کردند که مخلوطی از ذرات کاتالیزور بسیار ریز (قطر 5-25 نانومتر) در گاز هیدروکربن را به عنوان درجه حرارت به 1100 °C افزایش داد. در کوره ، رشد فیبر بر روی سطح ذرات کاتالیزور آغاز می شود و ادامه می یابد تا مسمومیت کاتالیزور توسط ناخالصی ها در سیستم رخ دهد. در رشد فیبر ساز و شرح داده شده توسط بیکر و همکاران[9] تنها بخشی از ذرات کاتالیست در معرض مخلوط گاز منجر به رشد فیبر و رشد متوقف می شود به عنوان به زودی به عنوان در معرض بخش پوشش داده است یعنی کاتالیزور مسموم شده است. ذرات کاتالیزور باقی می ماند در نوک رشد فیبر در غلظت نهایی حدود چند بخش در میلیون به خاک سپرده شد. در این مرحله ضخیم شدن فیبر صورت می گیرد.

کاتالیزور بیشتر مورد استفاده آهن است که اغلب با گوگرد ، سولفید هیدروژن و غیره درمان می شود. برای کاهش نقطه ذوب و تسهیل نفوذ آن به منافذ کربن و از این رو ، برای تولید سایت های رشد بیشتر. Fe/Ni ، Ni ، Co ، Mn، Cu ، V ، Cr ، Mo، Pd ، MgO و Al2O3 نیز به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.استیلن ، اتیلن ، متان ، گاز طبیعی و بنزن رایج ترین گازهای کربن هستند. اغلب مونوکسید کربن (CO) در جریان گاز معرفی می شود تا عملکرد کربن را از طریق کاهش اکسید آهن ممکن در سیستم افزایش دهد.

که در 2017, یک گروه تحقیقاتی در دانشگاه Tsinghua گزارش رشد epytixial تراز وسط قرار دارد, به طور مداوم, نانوالیاف کربن بدون کاتالیزور از یک قالب نانولوله کربن. فرآیند ساخت شامل ضخیم شدن فیلم های نانولوله کربن پیوسته با رسوب کربن پیرولیتیک فاز گاز و گرافیت بیشتر لایه کربن با درمان با درجه حرارت بالا است. با توجه به مکانیسم رشد اپی تاکسیال ، فیبر ویژگی های خواص برتر از جمله چگالی کم ، استحکام مکانیکی بالا ، هدایت الکتریکی بالا ، هدایت حرارتی بالا

ایمنی
قانون ایمنی و بهداشت شغلی (ایالات متحده) (1970) نیروی محرکه بسیاری از تغییرات ایجاد شده در مورد ایمنی در محل کار در چند دهه گذشته بود. یک گروه کوچک از مواد متعددی که توسط این عمل تنظیم می شوند ، نانوالیاف کربن (CNF) است. در حالی که هنوز یک منطقه فعال پژوهشی وجود داشته است مطالعات انجام شده نشان می دهد که خطرات بهداشتی مرتبط با نانولوله های کربنی (CNT) و میخی که مطرح خطرات بیشتری از خود فله همتایان. یکی از خطرات اولیه نگرانی های مرتبط با CNT و cnf آسیب های تنفسی مانند التهاب ریوی ، گرانولوم و فیبروز است. با این حال ، مهم است که توجه داشته باشیم که این یافته ها در موش ها مشاهده شده است و در حال حاضر مشخص نیست که آیا اثرات مشابهی در انسان مشاهده می شود یا خیر. با این وجود این مطالعات باعث تلاش برای به حداقل رساندن قرار گرفتن در معرض این نانوذرات شده است.

یک مطالعه جداگانه قبل از نشست سالانه سم شناسی 2013 با هدف شناسایی اثرات سرطان زا بالقوه مرتبط با نانولوله های کربن چند جداره (MWCNT) انجام شده است. یافته ها نشان داد که در حضور یک ماده شیمیایی آغازگر ، Mwcnt ها موجب بروز تومورهای بسیار بیشتری در موش ها می شوند. هیچ نشانه ای از افزایش حضور تومور در غیاب مواد شیمیایی آغازگر وجود دارد, با این حال. مطالعات بیشتر برای این سناریو مورد نیاز است.

یکی از موانع عمده در شناسایی خطرات مرتبط با CNF تنوع الیاف است که وجود دارد. برخی از عوامل مؤثر در این تنوع عبارتند از شکل و اندازه و ترکیب شیمیایی. یک استاندارد قرار گرفتن در معرض (2015) بیان می کند که محدودیت قابل قبول برای قرار گرفتن در معرض CNT و cnf 1 μg/m3 از کسر اندازه قابل تنفس کربن عنصری (میانگین وزن 8 ساعته) است. این استاندارد بر اساس اطلاعات جمع آوری شده از سایت های 14 بود که نمونه ها توسط میکروسکوپ الکترونی انتقال (TEM) مورد تجزیه و تحلیل قرار گرفتند.

یک برگه اطلاعات ایمنی اخیر (SDS) برای CNF (تجدید نظر شده در 2016) نانوالیاف را به عنوان یک محرک چشم فهرست می کند و بیان می کند که آنها دارای سمیت ارگان های تنفسی هستند. CNF کوچکتر دارای پتانسیل بیشتری برای تشکیل ابرهای گرد و غبار در هنگام دست زدن به. به این ترتیب ، مراقبت های بزرگ باید در هنگام دست زدن به CNF گرفته شود. تجهیزات حفاظتی شخصی توصیه می شود (PPE) برای دست زدن به CNF شامل دستکش نیتریل ، تنفس ذرات ، و لباس نانومواد غیر قابل نفوذ (وابسته به شرایط محل کار). علاوه بر کنترل قرار گرفتن در معرض در حالی که کار با CNF ، شرایط ذخیره سازی امن نیز در به حداقل رساندن خطر مرتبط با CNF مهم است. ذخیره سازی امن cnf مستلزم ذخیره سازی الیاف به دور از عوامل اکسید کننده و شعله های آتش باز. در شرایط آتش سوزی ، cnf محصولات تجزیه خطرناک را تشکیل می دهد ، هرچند ماهیت دقیق این محصولات تجزیه در حال حاضر شناخته نشده است. به غیر از سرطان زایی و سمیت ارگان ، داده های سمی برای CNF در حال حاضر محدود است.

برنامه های کاربردی
محققان از نانوالیاف برای ارائه داروهای درمانی استفاده می کنند. آنها مواد الاستیک است که با سوزن مانند نانوالیاف کربن تعبیه شده را توسعه داده اند. این ماده در نظر گرفته شده به عنوان بالن هایی است که بافت های بیمار بعدی را وارد می کنند و سپس متورم می شوند. هنگامی که بالون کربن را پر می کند ، نانوالیاف به سلول های بیمار نفوذ می کند و داروهای درمانی را تحویل می دهد. محققان MIT از نانوالیاف کربن استفاده کرده اند تا الکترودهای باتری لیتیوم یون را نشان دهند که چهار برابر ظرفیت ذخیره سازی باتری های لیتیوم یون فعلی را نشان می دهد. محققان با استفاده از نانوالیاف به سنسور که تغییر رنگ به عنوان آنها جذب بخارات شیمیایی. آنها قصد استفاده از این سنسورها را برای نشان دادن زمانی که مواد جذب کننده در ماسک گاز اشباع می شود.
ساختار منحصر به فرد این متخلخل کربن نانوالیاف منجر به خوب الکتروشیمیایی عملکرد بالا و برگشت ظرفیت خوب و چرخه ثبات زمانی که آنها استفاده می شود به عنوان آند برای شارژ باتری های لیتیوم یون.
توسعه بازار بیشتر در دسترس بودن مواد با قیمت مناسب بستگی دارد. ما ظرفیت تولید انبوه خلوص بالا نانوالیاف کربن (CNFs) در کم هزینه توسط یک فرآیند رسوب بخار شیمیایی کاتالیزوری (CCVD) به دست آورد.
بر خلاف سنتز کاتالیزوری ، polyacrylonitrile الکترو اسپینینگ (PAN) به دنبال تثبیت و کربن سازی تبدیل به یک مسیر ساده و راحت برای ساخت نانوالیاف کربن مداوم شده است.
منابع انتشار الکترون درست
انتشار الکترون میدان (همچنین به عنوان انتشار میدان (FE) و انتشار میدان الکترون شناخته می شود) انتشار الکترون های ناشی از یک میدان الکترواستاتیک است. شایع ترین زمینه انتشار میدان از یک سطح جامد به خلاء است. با این حال ، انتشار میدان می تواند از سطوح جامد یا مایع ، به خلاء ، هوا ، مایع یا هر دی الکتریک غیر هدایت کننده یا ضعیف انجام شود. ارتقای الکترون های ناشی از میدان از ظرفیت به باند هدایت نیمه هادی ها (اثر زنر) همچنین می تواند به عنوان یک شکل از انتشار میدان در نظر گرفته شود.
مواد کامپوزیت
اسکن نکات میکروسکوپ پروب
میکروسکوپ پروب اسکن (SPM) شاخه ای از میکروسکوپ است که تصاویر سطوح را با استفاده از یک پروب فیزیکی که نمونه را اسکن می کند تشکیل می دهد.
منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d9%81%db%8c%d8%a8%d8%b1-%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%db%8c/

https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_nanofiber

خواص کربنات کلسیم+خرید کربنات کلسیم

درباره کربنات کلسیم
کربنات کربنات کلسیم با خلوص بالا یک منبع کلسیم نامحلول در آب است که به راحتی می تواند به سایر ترکیبات کلسیم مانند اکسید با حرارت دادن (کلسیناسیون) تبدیل شود. ترکیبات کربنات نیز هنگامی که با اسیدهای رقیق درمان می شوند ، دی اکسید کربن را از بین می برند. کربنات کلسیم به طور کلی بلافاصله در اکثر حجم در دسترس است.

 

عناصر آمریکایی تولید به بسیاری از نمرات استاندارد زمانی که قابل اجرا ، از جمله تنظیمات Mil (درجه نظامی) ؛ ACS، معرف و درجه فنی ؛ مواد غذایی، کشاورزی و دارویی درجه; درجه نوری ، USP و EP/BP (فارماکوپه اروپا / فارماکوپه بریتانیا) و به دنبال استانداردهای تست ASTM قابل اجرا است. بسته بندی معمولی و سفارشی در دسترس است.

اطلاعات فنی ، تحقیق و ایمنی اضافی (MSDS) در دسترس است به عنوان یک ماشین حساب مرجع برای تبدیل واحدهای مربوطه اندازه گیری است. لطفا برای اطلاعات در مورد زمان سرب و قیمت گذاری بالا با ما تماس بگیرید. راهنمایی فنی برای استفاده از کربنات کلسیم در کشاورزی نیز موجود است.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%d8%a7%d8%aa-%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85/

https://www.americanelements.com/calcium-carbonate-471-34-1

خواص سولفات پتاسیم+خرید سولفات پتاسیم

سولفات پتاسیم
بررسی اجمالی
سولفات پتاسیم (poe-TAS-ee-یام سول-سرنوشت) همچنین شناخته شده به عنوان پتاس از گوگرد اسید سولفوریک و دی پتاسیم و نمک و راز کیمیاگری duplicatum و sal polychrestum. این یک گرانول بی رنگ یا سفید ، کریستالی یا جامد پودری با طعم تلخ و شور است. این در طبیعت به عنوان arcanite معدنی و در مواد معدنی langbeinite (K2Mg2(SO4) 3) رخ می دهد. ترکیب شناخته شده بود کیمیاگران در اوایل قرن چهاردهم و دادهها توسط تعدادی از اوایل داروخانه ها از جمله یوهان Glauber (1604-1670) رابرت بویل (1627-1691) و اتو Tachenius (c. 1620-1690).

حقایق کلیدی
نامهای دیگر:
مشاهده نمای کلی.

فرمول:
K2SO4

عناصر:
پتاسیم ، گوگرد ، اکسیژن

نوع ترکیب:
نمک (معدنی)

وضعیت:
جامد

وزن مولکولی:
174.26 گرم/مول

نقطه ذوب:
1069°C (1956°F)

نقطه جوش:
تبخیر در 1689°C (3072°F)

حلالیت:
محلول در آب ؛ کمی محلول در گلیسرول ؛ نامحلول در الکل اتیل ، استون و بسیاری دیگر از حلال های آلی

چگونه ساخته شده است
روش های مختلفی برای تهیه سولفات پتاسیم در دسترس است. در یک فرآیند ، ترکیب از لانگینیت معدنی با خرد کردن و شستن مواد معدنی و سپس جدا کردن نمک دوگانه ، K2Mg2(SO4)3 استخراج می شود. این محصول سپس تحت درمان با یک محلول آبی کلرید پتاسیم (کلرور پتاسیم) برای جدا کردن دو قسمت از نمک دو از یکدیگر: K2Mg2(SO4)3 + 4KCl → 3K2SO4 + 2MgCl2. این ترکیب همچنین می تواند به صورت مصنوعی با درمان کلرید پتاسیم با اسید سولفوریک (H2SO4) تولید شود: 2KCL + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl.

در یک تنوع از این روش کلرید پتاسیم است که با درمان مواد خام که از آن اسید سولفوریک ساخته شده است به جای اسید خود: 4KCl + 2SO2 + 2H2O + O2 → 2K2SO4 + 4HCl.

خواص سولفات پتاسیم بسیار متنوع است. که برخی از آنها را در این مقاله برایتان میاوریم.

استفاده مشترک و خطرات بالقوه
بیش از 90 درصد از سولفات پتاسیم تولید شده در ایالات متحده به عنوان یک کود استفاده می شود. این گیاهان با دو عنصر ضروری را فراهم می کند: پتاسیم و گوگرد. این بیشترین استفاده را در محصولات کشاورزی حساس به یون کلرید (Cl-) موجود در اکثر کودهای کشاورزی معمولی پیدا می کند. این محصولات عبارتند از: قهوه ، چای، تنباکو ، مرکبات ، انگور و سیب زمینی. با این حال ، استفاده از آن تا حدودی محدود است ، زیرا دو برابر گران تر از کودهای حاوی کلرید پتاسیم است.

دوم مهم ترین استفاده از سولفات پتاسیم است که به عنوان یک مکمل برای خوراک دام, حسابداری برای یکی دیگر از 8 درصد از ترکیب تولید شده در ایالات متحده است. باقی مانده 1 درصد سولفات پتاسیم می رود به تولید تخته گچ و گچ و سیمان برای سنتز پروتئین آلوم (پتاسیم آلومینیوم سولفات) در ساخت شیشه و سرامیک برای تولید رنگ و روغن و به عنوان یک فلش بازدارنده در مواد منفجره است. یک فلش suppressent است به عنوان نام آن نشان می دهد یک ماده شیمیایی است که باعث کاهش مقدار فلش تولید می شود که مواد منفجره منفجر شده است.

حقایق جالب
سولفات پتاسیم ، سولفات سدیم و نمکهای دوگانه آنها با کلسیم و منیزیم به طور طبیعی در دریاچه های نمک و گدازه های آتشفشانی رخ می دهد. در یک زمان—و در برخی موارد غیر معمول امروز—سولفات پتاسیم از منابع دریاچه نمک به دست آمد.

کلمات به دانستن
محلول آبی
یک راه حل که شامل برخی از مواد محلول در آب است.
سنتز
واکنش شیمیایی که در آن برخی از محصولات شیمیایی مورد نظر از مواد شیمیایی آغاز ساده یا رجنتس ساخته شده است.
قرار گرفتن در معرض مقادیر متوسط سولفات پتاسیم به نظر می رسد هیچ تاثیری جدی بر سلامت انسان. مصرف مقادیر زیادی از ترکیب می تواند باعث تحریک شدید دستگاه گوارش شود که نیاز به توجه پزشکی دارد.

منبع:

https://www.encyclopedia.com/science/academic-and-educational-journals/potassium-sulfate

کاربرد پتاسیم کلرید در کودها+خرید پتاسیم کلرید

این گزارش را پوشش می دهد عرضه و تقاضا برای تعدادی از صنعتی مهم پتاسیم مواد شیمیایی: پتاسیم فلز و پتاسیم هیدروکسید سولفات نیترات کربنات و بی کربنات. مصرف صنعتی کلرید پتاسیم نیز گنجانده شده است ؛ تولید کنندگان و بازارهای کود برای این ماده شیمیایی در گزارش پتاس Ceh جزئیات بیشتری دارند.

پتاس سوزاننده یا هیدروکسید پتاسیم که از کلرید پتاسیم مشتق شده است ، شیمیایی پتاسیم از بیشترین اهمیت صنعتی است. این است که در طیف گسترده ای از کاربردهای صنعتی ، از جمله تولید کربنات پتاسیم و سایر مواد شیمیایی پتاسیم ، صابون و مواد شوینده ، و کود استفاده می شود.

پتاسیم یک ماده مغذی مهم است و نمک های سولفات ، کلرید و نیترات در درجه اول به عنوان کود استفاده می شود ، گرچه برخی از کاربردهای صنعتی نیز دارند. بازارهای صنعتی برای کربنات پتاسیم مهم هستند که به طور فزاینده ای در برنامه های استخراج استفاده می شود.

کلرید پتاسیم اغلب استفاده می شود و کم هزینه منبع پتاسیم برای تغذیه گیاهی است و کود نشان دهنده بازار غالب برای این ماده شیمیایی. بزرگترین بازار صنعتی برای کلرید پتاسیم برای تولید هیدروکسید پتاسیم است. افزایش قیمت گاز طبیعی در اوایل این دهه همراه با ضعیف کشاورزی تقاضا و قیمت رقابت از واردات منجر به تحکیم این صنعت در هر دو ایالات متحده و غرب اروپا است.

کاربرد پتاسیم کلرید در کودها بسیار متداول است و برای کشاورزان کاربرد دارد.

نمودار دایره ای زیر نشان می دهد مصرف جهانی کلرید پتاسیم:

اکثر تولید سولفات پتاسیم برای استفاده از کود برای محصولاتی است که عدم تحمل یون کلرید هستند. ظرفیت در کانادا و ایالات متحده از اواسط 1990s افزایش یافته است. تقاضای جهانی برای سولفات پتاسیم بیش از نیمی در سال 2009 از بحران اقتصادی کاهش یافت. کشاورزان تصمیم گرفتند کودهای نسبتا ارزان تر nitrogen0based را برای محصولات خود خریداری کنند. اما به طور کلی تقاضای جهانی برای سولفات پتاسیم شده است افزایش بیش از دهه گذشته و رشد بیشتر است انتظار می رود به خصوص برای تخصص محصولات کشاورزی در منطقه آسیا و اقیانوس آرام و برای کنترل انتشار کودهای شیمیایی در ایالات متحده است.

نیترات پتاسیم دومین منبع کود پتاسیم غیر کلرید است. آن است که بیشتر از محلول سولفات پتاسیم و استفاده از آن به عنوان یک به طور کامل کود محلول در برنامه های کاربردی مانند fertigation (استفاده از محلول کود از طریق سیستم آبیاری) داخلی و محوطه سازی در حال رشد است. استفاده های صنعتی عمده پتاسیم نیترات به عنوان یک جزء از عینک تخصص بود, به ویژه برای لوله های cathode0ray (CRTs) برای تلویزیون و مانیتور کامپیوتر. با این حال ، بازار CRT به طور چشمگیری در پنج سال گذشته با محبوبیت رو به رشد صفحه نمایش ال سی دی و پلاسما کاهش یافته است. در چین ، آتش بازی و تولید پودر سیاه یک بازار قابل توجه است. نیترات پتاسیم نیز یک ماده خام مهم برای تولید frits برای صنایع سرامیک و مینای دندان است. علاوه بر این ، ترکیبی از نیترات پتاسیم و نیترات سدیم به عنوان یک محیط ذخیره سازی حرارتی در گیاهان تولید برق مبتنی بر خورشیدی استفاده می شود. برخی از رشد در هر دو این برنامه ها در طول پنج سال آینده انتظار می رود.

هیدروکسید پتاسیم largest0volume پتاسیم شیمیایی برای استفاده از کود است. این پایه قوی تر از هیدروکسید سدیم است و نمک های آن محلول تر هستند. از آنجا که گران تر است برای تولید, استفاده تا حد زیادی به برنامه های کاربردی که در آن این ویژگی ها به خصوص مطلوب و یا که در آن یک کاتیون پتاسیم مورد نیاز است محدود. مصرف در درجه اول برای تولید سایر مواد شیمیایی پتاسیم ، به ویژه کربنات پتاسیم و فسفات پتاسیم است.

بازار عمده برای کربنات پتاسیم مورد استفاده در تولید عینک تخصص برای لوله های cathode0ray (CRTs). تقاضا برای کربنات پتاسیم است به طور چشمگیری کاهش یافته چون CRT بازار شده است از آنجایی که نهفته با محبوبیت رو به رشد از کریستال مایع صفحه نمایش و صفحه نمایش پلاسما است که با استفاده از به طور قابل توجهی کمتر کربنات پتاسیم. انتظار می رود تقاضا برای مصرف جهانی کربنات پتاسیم در طول دوره پیش بینی افزایش یابد ، با رشد متمرکز بر افزایش تولید الکترونیک آسیا. بی کربنات پتاسیم که از کربنات پتاسیم مشتق شده است ، عمدتا به عنوان یک ماده شیمیایی آتش نشانی ، عامل تخلیه و مواد دارویی استفاده می شود.

https://ihsmarkit.com/products/inorganic-potassium-chemical-economics-handbook.html

 

درمان با نور قرمز - جایزه نهایی برای مقابله با مشکلات پوستی

امروزه ، همه از این واقعیت آگاه هستند که بسیاری از اشعه های آفتاب برای پوست او مفید نیستند. علاوه بر این ، اگر اغلب با نور ماورا بنفش تماس بگیرید ، بافت های شما آسیب می بینند. سلول های پوست شما را از بین می برد و در نتیجه پوست شما با چین و چروک کاملا بد می شود. با این حال ، از طرف دیگر ، اگر از نور خورشید کاملاً خودداری کنید ، ممکن است به دلیل کمبود ویتامین D. دچار مشکلات بهداشتی شوید ، بنابراین شما باید راهی بهتر برای تعادل همه مشکلات خود پیدا کنید. هنگامی که با عوارض پوستی خود روبرو می شوید ، دستگاه های نور قرمز با تمام ویژگی های خوش بینانه آن روبرو می شوند. این دستگاه خاص با جلوگیری از اثرات سو نور خورشید و اشعه ماوراlet بنفش به شما کمک می کند. این دلیل محبوبیت این روزها در بین افراد از همه گروه های سنی است. نور قرمز به طور کلی به سلولهای انسان کمک می کند تا سریعتر رشد کنند. روند بهبودی ضایعات را تسریع می کند.

نسبت به هر رنگ نور کاملاً عمیقتر در پوست شما نفوذ می کند. الاستین و کلاژن با کمک نور قرمز سریعتر تشکیل می شوند زیرا سلول های پوستی این نور خاص را به سرعت می گیرند که باعث تحریک کل روش می شود. کلاژن و الاستین ، این دو عامل باعث احساس و جوانی پوست می شوند. بنابراین لازم است که این عناصر با سرعت بیشتری تشکیل شوند. پوست شما با روش درمانی خاص به سرعت جوان می شود. این بدان معناست که درمان با نور قرمز می تواند به پاکسازی روزاسه ، پسوریازیس ، اگزما و بسیاری از مشکلات مرتبط با پوست کمک کند. در حقیقت ، درمان با نور قرمز واقعاً یک رویکرد درمانی همه جانبه است. آیا این مفید و بی خطر است؟ اگرچه افراد زیادی در مورد مفید بودن این روش درمانی شک دارند. اما ، کارشناسان عقیده دارند که این یک فن آوری اثبات شده است و توسط متخصص حرفه ای با استفاده از آخرین فن آوری ساخته شده است. بنابراین ، می توان به راحتی به دنبال چنین درمانی رفت. علاوه بر این ، این یک فرآیند اصلاح کاملاً ایمن و مطمئن است. شما مجبور به گذراندن هر نوع احساس ناخوشایند نخواهید بود.

بنابراین ، با دانستن اینکه راه حل نهایی برای درمان عوارض پوست خود را دریافت می کنید ، احساس اطمینان می کنید. چگونه کار می کند؟ نور قرمز معمولاً برای درمان پوست فرد با کهربا و نور مادون قرمز ترکیب می شود. طول موج های مادون قرمز ، کهربا و نور قرمز بیش از هر رنگ دیگری است و به پوست عمیق تر وارد می شود. از طریق اپیدرم شما وارد می شود تا فیبرهای کلاژن را لمس کند. این چراغ ها به طور کلی سلول های پوستی شما را فعال می کنند تا زودتر رشد کنند. این روش بهبودی باعث طراوت پوست و جوانتر نشان دادن می شود. شما احساس می کنید بعد از درمان پوست شما نرمتر شده است. کلاژن و همچنین تولید الاستین افزایش می یابد ، بنابراین پوست احساس سفتی و کشش بیشتری نسبت به قبل دارد. با شروع گردش خون بیشتر در بدن ، تورم و قرمزی پوست کاهش می یابد. این روش درمانی باعث تشکیل کلاژن می شود و چین و چروک و خطوط ریز را از بین می برد. علاوه بر این ، باعث افزایش تولید مویرگ ها و ظاهر سالم پوست می شود. در به حداقل رساندن تورم و تورم کمک می کند.

زمان درمان می تواند بر اساس مقاله ای که برای خرید انتخاب کرده اید متفاوت باشد. این روزها مردم دوست دارند ظاهری جوانی داشته باشند و به همین دلیل زیبایی درمانی سبک را ترجیح می دهند. این روش درمانی بیش از هر کسی فکر می کند در حال تبدیل شدن است. مانند سایر روش های درمانی ، درمان های درمانی نور قرمز می تواند بیماری های مختلف را با موفقیت بهبود بخشد. آن دسته از افرادی که می خواهند پوستی جوان داشته باشند می توانند با تهیه وسایل زیبایی تمام فواید را به دست آورند. با خرید دستگاه های زیبایی نور ، به راحتی می توانید در وقت و هزینه خود نیز صرفه جویی کنید. اکنون ، برای انجام این خدمات نیازی به مراجعه به سالن یا اتاق پزشک ندارید. به غیر از دستگاه درمانی با نور قرمز ، می توانید دستگاه آکنه نور آبی را خریداری کنید تا پوستی بی عیب داشته باشید. بنابراین ، دستگاه خود را تهیه کنید و روش جدیدی برای داشتن پوست سالم را کشف کنید در اینجا چند نکته در مورد مراقبت از پوست طبیعی قومی آورده شده است که باید بدانید.

برای صاف کردن چین و چروک ها و به دست آوردن مجدد ثبات گذشته ، یک درمان کمتر جدی نسبت به تزریق بوتاکس وجود دارد. ما در مورد سم زنبور عسل صحبت می کنیم ، دارویی با منشا طبیعی که هنوز تعداد کمی از مردم نمی دانند اما مزایای بی شماری برای پوست صورت و فراتر از آن دارد. تجدید پوست: چقدر سریع پوست شما به مراقبت های جدید عادت می کند؟ محصول آرایشی جدید فوراً معجزه نکرد؟ این می تواند دلایل مختلفی داشته باشد. زیرا برای عادت دادن به چیزهای جدید پوست نیز زمان می برد. گاهی اوقات یک چرخه بازسازی کامل طول می کشد. اما پوست با چه سرعتی خود را تجدید می کند؟ و در چه مواردی تغییر به ویژه محسوس است؟ تمام اجزای آرایشی با مواد شیمیایی مصنوعی تولید می شوند زیرا قیمت کمتری دارند. پوستی زیبا ، شفاف و آسیب دیده بدون هیچ گونه آلودگی با محصولات مراقبت از پوست ارگانیک و محصولات آرایشی گیاهی امکان پذیر است. اولین نکته برای شروع آرایش صورت ، استفاده از آغازگر صورت است.

خطرات سولفات آمونیوم کدامند؟+ خرید سولفات آمونیوم

داروهای بیهوشی موضعی با اثر بلوک عصبی طولانی مدت ، کاربرد بالینی برای تسکین درد پس از عمل یا عصبی را دارند.

این مطالعه امکان سمیت عصبی محیطی را با تزریق سولفات آمونیوم 10 مورد بررسی قرار داد.

هر دو تزریق داخل عروقی و خارج عروقی 10 درصد سولفات آمونیوم در مدل عصب سیاتیک موش صحرایی مورد آزمایش قرار گرفتند.

 

یک درصد لیدوکائین هیدروکلراید ، 5 درصد فنل و سالین نرمال به طور مشابه برای مقایسه تزریق شد. با استفاده از مطالعات هیستولوژیک و عملکرد حرکتی ارزیابی با راه رفتن-تجزیه و تحلیل مسیر و 10 درصد سولفات آمونیوم داشت مخدر اعصاب هنگامی که آن را تزریق intrafascicularly; اما extrafascicular تزریق این دارو ایجاد نمی کند قابل توجهی آسیب عصب. سمیت عصبی محلول سولفات آمونیوم 10 درصد بین سمیت عصبی 0.1 درصد هیدروکلراید لیدوکائین و سمیت عصبی مشخص شده از محلول فنل 5 درصد متوسط بود.

از خطرات سولفات آمونیوم نباید غفلت نمود.

البته سولفات آمونیوم ماده ای پرکاربرد در صنایع گوناگون است ولی عوارضی هم برای بدن دارد که باید با احتیاط مصرف شود و نکات ایمنی رعایت گردد.

منبع:

https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/9273900/

 

سولفات آمونیوم چیست؟+ خرید سولفات آمونیوم

سولفات آمونیومpngname
مدل توپ و چوب از دو کاتیون آمونیوم و یک آنیون سولفات
نامها
IUPAC نام
آمونیوم تتراکسوسولفات (VI)[ویرایش]
نامهای دیگر
سولفات آمونیوم
سولفات آمونیوم (2: 1)
سولفات دیامونیوم
نمک دیامونیوم اسید سولفوریک
لاغر
Actamaster
دولامین
شناسهها یا برای
شماره CAS    
7783-20-2 بررسی
مدل 3D (JSmol)    
منوی تعاملی


ویژگیها
فرمول شیمیایی (NH4)2SO4
جرم مولی 132.14 g/mol
ظاهر گرانول های رطوبت پسند سفید یا کریستال
تراکم 1.77 g/cm3
نقطه ذوب 235 تا 280 درجه سانتیگراد (455 تا 536 درجه فارنهایت ؛ 508 تا 553 کیلوگرم) (تجزیه می شود)
حلالیت در آب 70.6 گرم در هر 100 گرم آب (0 درجه سانتی گراد)
74.4 گرم در هر 100 گرم آب (20 درجه سانتی گراد,)
103.8 گرم در هر 100 گرم آب (100 درجه سانتی گراد) 
حلالیت نامحلول در استون، الکل و اتر
حساسیت مغناطیسی (x) -67.0·10-6 سانتی متر 3/مول
رطوبت نسبی بحرانی 79.2٪ (30 درجه سانتیگراد)

خطرات
Ghs pictograms GHS07: HarmfulGHS09: خطر زیست محیطی
هشدار سیگنال Ghs
اظهارات خطر GHS H315 ، H319 ، H335
GHS احتیاطی اظهارات P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (آتش الماس)    
NFPA 704 چهار رنگ الماس
دویست و ده
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 2840 میلی گرم / کیلوگرم ، موش صحرایی (خوراکی)
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون آمونیوم تیوسولفات
سولفیت آمونیوم
آمونیوم بیسولفات
آمونیوم پرسولفات
کاتیون های دیگر سولفات سدیم
سولفات پتاسیم

مراجع جعبه اطلاعات
سولفات آمونیوم (انگلیسی آمریکایی و استفاده علمی بین المللی ؛ سولفات آمونیوم در انگلیسی انگلیسی) ؛(NH4) 2SO4 ، نمک معدنی با تعدادی از کاربردهای تجاری است. شایع ترین استفاده به عنوان یک کود خاک است. این شامل 21٪ نیتروژن و 24 ٪ گوگرد است.

استفاده
استفاده اولیه از سولفات آمونیوم به عنوان یک کود برای خاک های قلیایی است. در خاک ، یون آمونیوم آزاد می شود و مقدار کمی اسید را تشکیل می دهد ، تعادل ph خاک را کاهش می دهد ، در حالی که کمک به نیتروژن ضروری برای رشد گیاه است. نقطه ضعف اصلی استفاده از سولفات آمونیوم ، مقدار کم نیتروژن آن نسبت به نیترات آمونیوم است که هزینه های حمل و نقل را افزایش می دهد.

همچنین به عنوان یک اسپری کشاورزی برای حشره کش ها ، علف کش ها و قارچ کش ها محلول در آب استفاده می شود. وجود دارد ، آن توابع برای اتصال کاتیون آهن و کلسیم است که در حال حاضر در هر دو چاه آب و سلول های گیاهی. این به ویژه به عنوان یک کمکی برای 2,4-d (آمین) ، گلیفوزات و علف کش های گلوفوزین موثر است.

استفاده از آزمایشگاه
بارش سولفات آمونیوم یک روش معمول برای تصفیه پروتئین با بارش است. همانطور که قدرت یونی یک محلول افزایش می یابد ، حلالیت پروتئین ها در آن محلول کاهش می یابد. سولفات آمونیوم به دلیل ماهیت یونی آن در آب بسیار محلول است ، بنابراین می تواند پروتئین ها را با بارش نمک "نمک" کند.[3] با توجه به ثابت دی الکتریک بالا از آب ، یونهای نمک جدا بودن آمونیوم کاتیونی و سولفات آنیونی به آسانی در پوسته هیدراتاسیون مولکول های آب حل می شود. نهادی " محدودیت این ماده در تصفیه ترکیبات ناشی از توانایی خود را برای تبدیل شدن به بیشتر هیدراته نسبت به نسبتا بیشتر nonpolar مولکول و بنابراین مطلوب nonpolar مولکول یکی شدن و رسوب کردن راه حل در یک فرم متمرکز. این روش نامیده می شود و مستلزم استفاده از غلظت نمک بالا است که می تواند به طور قابل اعتماد در مخلوط آبی حل شود. درصد نمک مورد استفاده در مقایسه با حداکثر غلظت نمک در مخلوط می تواند حل شود. به عنوان مثل اگر چه غلظت های بالا مورد نیاز برای این روش به کار تنها فراوانی از این نمک بیش از 100% همچنین می توانید oversaturate راه حل این آلوده nonpolar رسوب با نمک رسوب.[4] بالا غلظت نمک است که می توان با تنها یا با افزایش غلظت سولفات آمونیوم در محلول را قادر می سازد پروتئین جدایی بر اساس کاهش در پروتئین حلالیت; این جدایی ممکن است به دست آمده توسط سانتریفوژ. آسمانی توسط سولفات آمونیوم در نتیجه کاهش حلالیت به جای پروتئین دناتوره شدن نتیجه رسوب پروتئین می تواند solubilized از طریق استفاده از استاندارد بافر. بارش سولفات آمونیوم فراهم می کند یک ابزار مناسب و ساده برای تکه تکه مخلوط پروتئین پیچیده است

در تجزیه و تحلیل از لاستیک کفی فرار اسیدهای چرب تجزیه و تسریع لاستیک با 35% سولفات آمونیوم محلول است که برگ یک مایع روشن از آن اسیدهای چرب فرار در حال احیا شده با اسید سولفوریک و سپس آب مقطر با بخار. بارش انتخابی با سولفات آمونیوم ، در مقابل روش بارش معمول که از اسید استیک استفاده می کند ، با تعیین اسیدهای چرب فرار دخالت نمی کند.

افزودنی مواد غذایی
به عنوان یک افزودنی غذایی سولفات آمونیوم در نظر گرفته شده است به طور کلی به رسمیت شناخته شده به عنوان امن (GRAS) توسط سازمان غذا و دارو[8] و در اتحادیه اروپا از آن است که وزارت خزانه داری را توسط E تعداد E517. این به عنوان یک تنظیم کننده اسیدی در آرد و نان استفاده می شود.

استفاده های دیگر
در درمان آب آشامیدنی ، سولفات آمونیوم در ترکیب با کلر برای تولید تک کلرامین برای ضد عفونی استفاده می شود.

سولفات آمونیوم در مقیاس کوچک در تهیه سایر نمک های آمونیوم ، به ویژه پرسولفات آمونیوم استفاده می شود.

سولفات آمونیوم به عنوان یک عنصر برای بسیاری از واکسن های ایالات متحده در مراکز کنترل بیماری ذکر شده است.

محلول اشباع شده سولفات آمونیوم در آب سنگین (D2O) به عنوان یک استاندارد خارجی در طیف سنجی NMR گوگرد (33S) با مقدار تغییر 0 ppm استفاده می شود.

سولفات آمونیوم نیز در ترکیبات مقاوم در برابر شعله استفاده شده است که بسیار شبیه دیامونیوم فسفات است. به عنوان یک بازدارنده شعله ، دمای احتراق مواد را افزایش می دهد ، حداکثر میزان کاهش وزن را کاهش می دهد و باعث افزایش تولید باقی مانده یا کاراکتر می شود. اثر بازدارنده شعله آن را می توان با ترکیب آن با سولفامات آمونیوم افزایش یافته است.[ویرایش] از آن شده است در آتش نشانی هوایی استفاده می شود.

سولفات آمونیوم استفاده شده است به عنوان مثال دیوارهای پایه نگهدارنده اما به دلیل جاذب رطوبت طبیعت این استفاده شده است تا حد زیادی قطع شود به دلیل مشکلات همراه با چفت فلزی خوردگی بعدی بی ثباتی و پایان شکست.

کاربردهای سولفات آمونیوم بسیار گوناگون است. آن را از بیسموت بخرید.

آماده سازی
سولفات آمونیوم با درمان آمونیاک با اسید سولفوریک ساخته شده است:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
ترکیبی از آمونیاک گرمایش از و بخار آب معرفی شده است به یک راکتور که حاوی محلول اشباع از سولفات آمونیوم و حدود 2 تا 4 درصد از اسید سولفوریک در 60 °C. اسید سولفوریک غلیظ اضافه شده است برای نگه داشتن محلول اسیدی و حفظ سطح آن از اسید است. گرمای واکنش را نگه می دارد دمای راکتور در 60 °C. خشک, سولفات آمونیوم پودر ممکن است با پاشش اسید سولفوریک به یک محفظه واکنش پر شده با حرارت آمونیاک از تشکیل. گرمای واکنش تبخیر تمام آب موجود در سیستم ، تشکیل یک نمک پودری. حدود 6000 میلیون تن در سال 1981 تولید شد.

سولفات آمونیوم نیز از گچ (CaSO4·2H2O) تولید می شود. گچ ریز تقسیم شده به یک راه حل کربنات آمونیوم اضافه شده است. رسوب کربنات کلسیم به عنوان یک جامد ، ترک سولفات آمونیوم در محلول.

(NH4)2co3 + caso4 → (NH4) 2so4 + CaCO3
سولفات آمونیوم به طور طبیعی به عنوان mascagnite معدنی نادر در fumaroles آتشفشانی رخ می دهد ، و با توجه به آتش سوزی زغال سنگ کردن برخی از افسردگی.[15]

ویژگیها
سولفات آمونیوم می شود فروالکتریک در دمای زیر -49.5 °C. در دمای اتاق آن را crystallises در orthorhombic سیستم با اندازه سلول از یک = 7.729 Å, b = 10.560 Å c = 5.951 Å. هنگامی که به حالت ferrorelectric سرد می شود ، تقارن کریستال به گروه فضایی pna21 تغییر می کند.

واکنش
سولفات آمونیوم تجزیه بر حرارت بالا 250 °C ، برای اولین بار تشکیل آمونیوم bisulfate. گرمایش در دماهای بالاتر باعث تجزیه به آمونیاک ، نیتروژن، دی اکسید گوگرد و آب می شود.

به عنوان یک نمک از یک اسید قوی (h2so4) و پایه ضعیف (NH3) ، محلول آن اسیدی است ؛ ph محلول 0.1 M 5.5 است. در محلول آبی واکنش کسانی که از یون های nh4+ و SO4−2 هستند. به عنوان مثال ، علاوه بر این از کلرید باریم ، رسوب سولفات باریم. تصفیه در تبخیر بازده کلرید آمونیوم.

سولفات آمونیوم بسیاری از نمک های دوگانه (سولفات های فلزی آمونیوم) را تشکیل می دهد ، زمانی که محلول آن با محلول های equimolar سولفات های فلزی مخلوط می شود و محلول به آرامی تبخیر می شود. با یون های فلزی سه ظرفیتی ، آلوم مانند سولفات آمونیوم آهن تشکیل می شود. سولفات دو فلزی شامل سولفات کبالتوس آمونیوم ، سولفات دیامونیوم آهنی، سولفات نیکل آمونیوم است که به عنوان نمک Tutton و سولفات آمونیوم سریک شناخته می شود. سولفات دو بی آب آمونیوم نیز در خانواده Langbeinites رخ می دهد. آمونیاک تولید بوی تند و سمی است.

ذرات موجود در هوا از سولفات آمونیوم تبخیر شامل حدود 30 ٪ از آلودگی ذرات ریز در سراسر جهان.

قوانین و کنترل
در نوامبر سال 2009 ممنوعیت آمونیوم سولفات آمونیوم نیترات کلسیم و نیترات آمونیوم کود تحمیل شد در سابق بخش ملکند—متشکل از بالا Dir پایین تر Dir سوات چترال و ضلع مالاکنڈ مناطق مرزی شمال غرب استان (ایالت سرحد) پاکستان توسط سرحد دولت پس از گزارش که مورد استفاده قرار گرفت.

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate

کاربردهای نیترات سدیم+خرید نیترات سدیم

نیترات سدیم

نباید با نیتریت سدیم ، نیترید سدیم یا نیترات اشتباه گرفته شود.
نیترات سدیم
Dusičnan sodný.JPG
نانترات.pngname
سدیم نیترات واحد سلول 3d توپ.pngname
نامها
IUPAC نام
نیترات سدیم
نامهای دیگر
نیترات پرو
سودا نیتر
niter مکعبی
بخش شناسهها
شماره CAS    
7631-99-4 بررسی
مدل 3D (JSmol)    
تصویر تعاملی
چمبل    
ChEMBL1644698 ☒
عنکبوت    
22688 بررسی
Echa InfoCard 100.028.686 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC    
231-554-3
E شماره E251 (نگهدارنده)
PUBCHEM CID    
بیست و چهار هزار و دویست و شصت و هشت
شماره RTEC    
WC5600000
UNII    
8m4l3h2zvz چک
شماره سازمان ملل متحد 1498
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)    
DTXSID6020937 ویرایش این در ویکیداده
اینچ
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی NaNO3
جرم مولی 84.9947 g/mol
ظاهر پودر سفید یا کریستال های بی رنگ
بوی شیرین
تراکم 2.257 g / cm3 ، جامد
نقطه ذوب 308 °C (586 °F؛ 581 K)
نقطه جوش 380 °C (716 °F ؛ 653 K) تجزیه می شود
حلالیت در آب 73 گرم/100 میلی لیتر (0 درجه سانتی گراد)
91.2 g/100 میلی لیتر[1] یا 92.1 g/100 میلی لیتر (25 °C) ، هر دو را می توان یافت
180 گرم/100 میلی لیتر (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت بسیار محلول در آمونیاک ، هیدرازین
محلول در الکل
کمی محلول در پیریدین
نامحلول در استون
حساسیت مغناطیسی (x) -25.6·10-6 سانتی متر 3/مول
ضریب شکست (nD) 1.587 (trigonal)
1.336 (rhombohedral)
ویسکوزیته 2.85 cP (317 °C)
ساختار
ساختار کریستال مثلثی و rhombohedral
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (C) 93.05 J/(مول K)
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 116 J/(مول K) 
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -467 kJ/mol[3]
انرژی آزاد گیبس (ΔfG) -365.9 kJ/mol
خطرات
خطرات اصلی مضر (Xn)
اکسیدان (O)
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 0185
Ghs pictograms GHS07: HarmfulGHS03: اکسید کننده
NFPA 704 (آتش الماس)    
NFPA 704 چهار رنگ الماس
100اکس
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 3236 میلی گرم / کیلوگرم
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون نیتریت سدیم
کاتیون های دیگر نیترات لیتیوم
نیترات پتاسیم
روبیدیوم نیترات
نیترات سزیم
ترکیبات مرتبط سولفات سدیم
کلرید سدیم

مراجع جعبه اطلاعات
تبلیغات برای محصول
تبلیغات برای کود نیترات سدیم از شیلی بر روی دیوار یک روستا در منطقه آلگاروه پرتغال
نیترات سدیم ترکیب شیمیایی با فرمول نانو است
3. این نمک نیترات فلزی قلیایی نیز به عنوان نیترات شور شیلی شناخته شده (سپرده های بزرگ که به لحاظ تاریخی در شیلی استخراج شد)[4]برای تشخیص آن از نیترات معمولی ، نیترات پتاسیم. فرم معدنی نیز به عنوان نیترات نیترات یا نوشابه نیتر شناخته شده است.

نیترات سدیم جامد مایع سفید بسیار محلول در آب است. آن است که به آسانی در دسترس منبع آنیون نیترات (NO3−) مفید است که در چندین واکنش های انجام شده در مقیاس صنعتی برای تولید کودهای فشفشه و بمب های دود و شیشه و سفال لعاب نگهدارنده غذا (esp. گوشت), و سوخت موشک جامد. این به طور گسترده برای این اهداف استخراج شده است.

محتویات
1 تاریخچه
2 وقوع
3 سنتز
4 استفاده
4.1 غذا
5 نگرانی های بهداشتی
6 همچنین نگاه کنید به
7 مراجع
8 مطالعه بیشتر
9 لینک های خارجی
تاریخچه
اولین محموله از نیترات به اروپا وارد شدند در انگلستان از پرو در سال 1820 یا 1825 درست است که کشور را به استقلال از اسپانیا اما هیچ پیدا نیست خریداران و ریخته شد در دریا به منظور جلوگیری از عوارض گمرکی. با گذشت زمان ، با این حال ، استخراج نیترات آمریکای جنوبی یک کسب و کار سودآور تبدیل شد (که در 1859, انگلستان به تنهایی مصرف 47,000 تن. شیلی با جنگ اقیانوس آرام (1879-1884) علیه متفقین پرو و بولیوی مبارزه کرد و ثروتمندترین ذخایر نیترات خود را به دست آورد. که در 1919, رالف والتر Graystone Wyckoff ساختار بلوری خود را با استفاده از کریستالوگرافی اشعه ایکس تعیین.

وقوع
بزرگترین تجمع نیترات سدیم طبیعی در شیلی و پرو یافت می شود ، جایی که نمک های نیترات در ذخایر معدنی به نام سنگ معدن کالیشه محدود می شوند.نیترات تجمع در زمین از طریق دریایی-مه آسمانی و دریا-اسپری مخفف اکسیژن/خشک پس از ته نشینی گرانشی هوابرد NaNO3, KNO3, کلرور Na2SO4 و من در این خشک کویر جو است. ال نینو/لا نینا خشکی شدید / چرخه باران سیل به نفع نیترات تجمع از طریق هر دو خشکی و آب راه حل / remobilization/حمل و نقل بر روی دامنه و به حوضه; جنبش محلول مویرگی لایه های نیترات را تشکیل می دهد ؛ نیترات خالص رگه های نادر را تشکیل می دهد. برای بیش از یک قرن جهان عرضه از ترکیب استخراج شد تقریبا به طور انحصاری از کویر آتاکاما در شمال شیلی تا در نوبه خود از قرن 20th, آلمانی داروخانه ها فریتز هابر و کارل بوش توسعه یک فرایند برای تولید آمونیاک از جو در مقیاس صنعتی را ببینید (Haber process). با شروع جنگ جهانی اول آلمان شروع به تبدیل آمونیاک از این فرایند به یک مصنوعی نیترات شیلی بود که به عنوان عملی به عنوان ترکیب طبیعی در تولید باروت و مهمات دیگر. توسط 1940s تبدیل این فرایند منجر به کاهش چشمگیر تقاضا برای نیترات سدیم تهیه شده از منابع طبیعی.

شیلی هنوز بزرگترین ذخایر caliche را دارد ، با معادن فعال در مکان هایی مانند پدرو د والدیویا ، ماریا النا و پامپا بلانکا ، و در آنجا آن را طلای سفید نامیده می شود.[4] [5] نیترات سدیم، نیترات پتاسیم، سولفات سدیم و ید همه با پردازش کالیش به دست می آیند. جوامع معدنکاری نیترات شیلی سابق Humberstone و سانتا لورا سایت های میراث جهانی یونسکو در 2005 اعلام شد.

کاربردهای نیترات سدیم بسیار است و می توانید آن را از Bismoot. com تهیه کنید.

سنتز
نیترات سدیم نیز به صورت صنعتی با خنثی سازی اسید نیتریک با کربنات سدیم یا بی کربنات سدیم سنتز می شود:

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 Nano3 + H2O + CO2
Hno3 + NaHCO3 → Nano3 + H2O + CO2
یا همچنین با خنثی کردن آن با هیدروکسید سدیم (با این حال ، این واکنش بسیار گرمازا است):

HNO3 + Naoh → Nano3 + H2O
یا با مخلوط کردن مقدار استوکیومتری نیترات آمونیوم و هیدروکسید سدیم ، بی کربنات سدیم یا کربنات سدیم:

Nh4no3 + Naoh → Nano3 + NH4OH
Nh4no3 + Nahco3 → Nano3 + NH4HCO3
2nh4no3 + na2co3 → 2nano3 + (NH4) 2CO3
استفاده
اکثر نیترات سدیم در کود ، که در آن آن شکل محلول در آب نیتروژن تامین استفاده می شود. استفاده از آن ، که عمدتا در خارج از جهان غرب است ، جذاب است زیرا pH خاک را تغییر نمی دهد. یکی دیگر از استفاده های عمده به عنوان مکمل نیترات آمونیوم در مواد منفجره است. نیترات سدیم مذاب و راه حل های آن با نیترات پتاسیم دارای پایداری حرارتی خوب (تا 600 درجه سانتیگراد) و ظرفیت گرمایی بالا است. این خواص برای فلزات حرارتی و برای ذخیره انرژی حرارتی در برنامه های خورشیدی مناسب است.

غذا
نیترات سدیم همچنین یک افزودنی غذایی به عنوان نگهدارنده و رنگ ثابت کننده در درمان گوشت و مرغ استفاده می شود; آن را تحت آن شماره فهم 251 یا E شماره E251 ذکر شده است. این است که برای استفاده در اتحادیه اروپا تایید, ایالات متحده و استرالیا و نیوزیلند. نیترات سدیم باید با نیتریت سدیم اشتباه گرفته شود, که آن هم یک افزودنی مواد غذایی مشترک و نگهدارنده استفاده, مثلا, در گوشت دلی.

نگرانی های بهداشتی
مطالعات نشان داده اند ارتباط بین افزایش سطح نیترات و افزایش مرگ و میر ناشی از بیماری های خاص از جمله بیماری آلزایمر دیابت سرطان معده و بیماری پارکینسون: احتمالا از طریق اثر مخرب از نیتروسامین در DNA; اما کمی انجام شده است برای کنترل برای علل دیگر ممکن است در اپیدمیولوژیک نتایج. نیتروزامین ها که در گوشت های درمان شده حاوی نیترات سدیم و نیتریت تشکیل شده اند ، به سرطان معده و سرطان مری مرتبط هستند.نیترات سدیم و نیتریت با خطر بالاتری از سرطان روده بزرگ همراه است.

شواهد قابل توجهی در دهه های اخیر با بهرهگیری از افزایش درک فرآیندهای پاتولوژیک و علم وجود دارد در حمایت از این نظریه که گوشت فرآوری شده خطر ابتلا به سرطان روده بزرگ و آن این است که با توجه به محتوای نیترات. مقدار کمی از نیترات به گوشت اضافه شده به عنوان یک ماده نگهدارنده را تجزیه می کند به نیتریت, در علاوه بر این به هر نیتریت که ممکن است اضافه شود. نیتریت سپس با غذاهای غنی از پروتئین (مانند گوشت) برای تولید NOCs سرطان زا (ترکیبات نیتروسو) واکنش نشان می دهد. کمیته ملی المپیک می تواند تشکیل شود یا زمانی که گوشت درمان شده است و یا در بدن به عنوان گوشت هضم شده است.

آن است که شاید ارزش توجه داشته باشید به سادگی در بهره از علم چند چیز که پیچیده در غیر این صورت ساده درک از "نیترات در مواد غذایی خود را افزایش خطر ابتلا به سرطان": معمولا مصرف گیاهان به خوبی شناخته شده به عنوان منابع غنی از نیترات. در واقع قرار گرفتن در معرض نیترات از گیاهان حتی بالاتر از گوشت برای اکثر مردم ممکن است. گوشت های فرآوری شده بدون فیبر و ویتامین ها و یا فیتوکمیکال ها و آنتی اکسیدان ها سرشار از سدیم ممکن است حاوی چربی بالا هستند و اغلب سرخ شده و یا پخته شده در دمای کافی برای کاهش پروتئین به نیتروسامین و به طور معمول مصرف نشده به عنوان بخشی از یک مغذی و متعادل رژیم غذایی با فیبر بالا و ویتامین و مواد معدنی و مانند آن. نیترات ها واسطه های کلیدی و موثر در سیگنالینگ عروق اولیه هستند که برای همه پستانداران برای زنده ماندن ضروری است.

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_nitrate

روش استفاده از سولفات منگنز در خاک و خواص آن+ خرید سولفات منگنز

 
چه تاثیری بر بدن منگنز دارد ؟ 
منگنز یک وازودیلاتور شناخته شده است که به این معنی است که به افزایش رگ ها کمک می کند تا خون را به بافت هایی مانند مغز منتقل کنند. سطح منگنز کافی در بدن شما ممکن است کمک به افزایش جریان خون و کاهش خطر ابتلا به برخی از شرایط بهداشتی مانند سکته مغزی.

چگونه می توانم شما استفاده از سولفات منگنز?
کاربرد خاک
آب گیاهان خود را عمیقا یک هفته قبل از استفاده از نرم افزار خاک. ...
مقدار مورد نیاز سولفات منگنز را به طور یکنواخت بر روی خاک با پیروی از دستورالعمل های روی ظرف پخش کنید. ...
کود را به خاک با استفاده از دستان خود مخلوط کنید یا از یک چنگک جمع کردن برای مناطق بزرگتر استفاده کنید.
 

MnSO4 قابل اشتعال است ؟ 
ممکن است غلظت گرد و غبار قابل احتراق در هوا (در طول پردازش) تشکیل می دهد. پس از استنشاق: حرکت فرد در معرض هوای تازه. لباس را در صورت لزوم شل کنید و فرد را در موقعیت راحت قرار دهید. به دنبال توصیه های پزشکی اگر ناراحتی یا تحریک همچنان ادامه دارد.

چگونه محلول سولفات منگنز را برای اکسیژن محلول آماده می کنید؟
محلول سولفات منگنز: 480 g mnso4 را حل کنید. 4H2O, 400 گرم mnso4. 2H2O یا 364 گرم mnso4. H2O در آب مقطر ، فیلتر ، و رقیق به 1L.

چگونه منگنز را به خاک اضافه می کنید ؟ 
کود خوراک محلول پاشی با منگنز کمک خواهد کرد برای کاهش این موضوع. این نیز می تواند به خاک اعمال شود. سولفات منگنز در اکثر مراکز باغ به راحتی در دسترس است و به خوبی کار می کند برای این. مطمئن باشید که برای رقیق هر گونه مواد مغذی شیمیایی به نصف قدرت برای جلوگیری از سوختگی مواد مغذی.

علائم منگنز بیش از حد چیست ؟ 
سمیت منگنز می تواند منجر به اختلال عصبی دائمی شناخته شده به عنوان مانگانیسم با علائم است که شامل لرزش ، مشکل راه رفتن و اسپاسم عضلانی صورت. این علائم اغلب توسط سایر علائم کمتر از جمله تحریک پذیری پرخاشگری و توهم قبل هستند.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa-%d9%85%d9%86%da%af%d9%86%d8%b2/

 

خواص فیزیکی و شیمیایی سولفات منگنز چیست؟ + خرید سولفات منگنز

خلاصه ترکیب
سولفات منگنز
PUBCHEM CID 24580
ساختار    
Sulfate_small منگنز.pngname
یافتن سازه های مشابه
ایمنی شیمیایی    
خطر بهداشتی خطر زیست محیطی

خلاصه آزمایشگاه ایمنی شیمیایی (Lcss) دیتاشیت
فرمول مولکولی MnSO4 یا MnO4S
مترادف    
سولفات منگنز

منگنز (دوم) سولفات

سولفات منگنز

7785-87-7

سولفات منگنز

بیشتر...
وزن مولکولی    
151.00

ترکیبات کامپوننت    
انجین 23930 (منگنز)

CID 1118 (اسید سولفوریک)

تاریخ    
تغییر
2021-06-05

ایجاد
2005-08-08

سولفات منگنز (II) یک سولفات فلزی است که در آن جزء فلزی منگنز در حالت اکسیداسیون +2 است. این نقش به عنوان یک nutraceutical است. این یک سولفات فلزی و یک نهاد مولکولی منگنز است. این شامل یک منگنز(2+).

چبی
1structures پنجره HelpNew
1.12 D ساختار پنجره جدید

سولفات منگنز.pngname
تمام صفحه
بزرگنمایی
بزرگنمایی
PubChem
1.23 D وضعیت پنجره HelpNew
نسل Conformer از عنصر پشتیبانی نشده mmff94s مجاز, مخلوط یا نمک

PubChem
2نام و شناسه پنجره HelpNew
2.1 توصیف محاسبه پنجره HelpNew
2.1.1 Iupac نام پنجره HelpNew
منگنز (2+) ؛ سولفات

محاسبه شده توسط LexiChem 2.6.6 (انتشار PubChem 2019.06.18)
PubChem
2.1.2 Inchi پنجره HelpNew
Inchi=1S/Mn.H2O4S / c; 1-5(2,3) 4 / ساعت;(H2,1,2,3,4)/q+2; / p-2

محاسبه شده توسط InChI 1.0.5 (انتشار PubChem 2019.06.18)
PubChem
2.1.3 Inchi Key Helpnew Window
SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L

محاسبه شده توسط InChI 1.0.5 (انتشار PubChem 2019.06.18)
PubChem
2.1.4 لبخند متعارف پنجره HelpNew
[O-]S(=O)(=O) [O-].[منگنز + 2]

محاسبه شده توسط OEChem 2.1.5 (انتشار PubChem 2019.06.18)
PubChem
2.2 فرمول مولکولی پنجره جدید
MnSO4

ویکیپدیا
MnO4S

برای تهیه و استفاده سولفات منگنز به لینک زیر بروید:

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa-%d9%85%d9%86%da%af%d9%86%d8%b2/

محاسبه شده توسط PubChem 2.1 (انتشار pubchem 2019.06.18)
PubChem
2.3 شناسه های دیگر پنجره جدید
2.3.1 Cas پنجره جدید
7785-87-7

ChemIDplus ؛ مواد شیمیایی EPA تحت tsca ؛ EPA DSSTOX ؛ آژانس مواد شیمیایی اروپا (ECHA) ؛ مواد خطرناک بانک اطلاعات (HSDB)
10124-55-7

ChemIDplus ؛ آژانس مواد شیمیایی اروپا (ECHA)
2.3.2 مربوط به پنجره Cas HelpNew
10034-96-5 (مونوهیدرات)

10101-68-5 (تتراهیدرات)

10124-55-7 (نمک منگنز نامشخص)

13444-72-9 (منگنز (+3)[3:2] نمک)

15244-36-7 (هیدرات نامشخص)

ChemIDplus
7785-87-7 (پدر)

ChemIDplus
2.3.3 منسوخ Cas پنجره HelpNew
139939-61-0, 32916-06-6, 7487-89-0, 36474-32-5

ChemIDplus
36474-32-5

ChemIDplus
2.3.4 جامعه اروپا (EC) شماره پنجره HelpNew
232-089-9

آژانس مواد شیمیایی اروپا (ECHA)
233-342-6

آژانس مواد شیمیایی اروپا (ECHA)
2.3.5 UNII پنجره HelpNew
IGA15S9H40

داده های نمایه سازی FDA / SPL
2.3.6 Dsstox Id ماده پنجره HelpNew
DTXSID9044160

EPA DSSTox
2.3.7 ویکیپدیا پنجره جدید
منگنز (دوم) سولفات

ویکیپدیا
2.4 مترادف پنجره HelpNew
2.4.1 مش ورود شرایط پنجره جدید Helpnew
سولفات منگنز

سولفات منگنز مونوهیدرات

تتراهیدرات سولفات منگنز

سولفات منگنز ، منگنز (+3) نمک (3: 2)

سولفات منگنز ، نمک پتاسیم (3:2: 2)

سرفصل موضوع پزشکی (مش)

منبع:

https://bismoot.com/blog/