سدیم نیترات چیست؟
سدیم نیترات نمک نیترات معدنی فلز قلیایی با فرمول شیمیایی NaNO3 است.
این ترکیب که معمولاً "نمک نمدار شیلی" نامیده می شود ، شامل یک کاتیون سدیم (Na +) و یک آنیون نیترات (NO3–) است. در دمای اتاق ، نیترات سدیم به صورت یک جامد سفید و بلوری وجود دارد که در آب بسیار محلول است.
نیترات سدیم
این ترکیب غیر قابل اشتعال است. با این حال ، این یک ماده اکسید کننده قوی است و می تواند با بسیاری از ترکیبات قابل اشتعال واکنش شدیدی نشان دهد. NaNO3 با گرم شدن در دمای بالاتر از 538oC به صورت انفجاری تجزیه می شود.
ذخایر غنی از نیترات سدیم در برخی از کشورهای آمریکای جنوبی مانند شیلی و پرو یافت می شود. کاربردهای اصلی این ترکیب در کشاورزی (کودها) و مواد شیمیایی است.
ساختار نیترات سدیم
نیترات سدیم دارای یک پیوند یونی بین یک یون Na + و یک یون NO3– است. ساختار یک مولکول NaNO3 در زیر نشان داده شده است.
ساختار نیترات سدیم
آنیون نیترات دارای یک ساختار مسطح مثلثاتی است که در آن 3 اتم اکسیژن به یک اتم نیتروژن مرکزی پیوند می خورند. بار منفی این یون به دلیل تشدید از محل خارج می شود. بنابراین ، اتم نیتروژن با بار +1 در حالی که هر اتم اکسیژن دارای بار -⅔ است. شارژ رسمی خالص NO3– 1 است.
آماده سازی نیترات سدیم
سنتز صنعتی نیترات سدیم شامل خنثی سازی اسید نیتریک با کربنات سدیم ، بی کربنات سدیم یا هیدروکسید سدیم است. معادلات شیمیایی این واکنشها در زیر ذکر شده است.
NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
توجه به این نکته مهم است که واکنش بین هیدروکسید سدیم و اسید نیتریک بسیار گرمازا است (از آنجا که NaOH یک پایه قوی است و HNO3 یک اسید قوی است). بنابراین ، یک روش جایگزین برای تهیه نیترات سدیم با واکنش هیدروکسید سدیم با نیترات آمونیوم به جای اسید نیتریک است. واکنش شیمیایی:
NH4NO3 + NaOH → NH4OH + NaNO3
متناوباً ، نیترات آمونیوم می تواند با کربنات سدیم یا بی کربنات سدیم واکنش نشان دهد.
Na2CO3 + 2NH4NO3 N (NH4) 2CO3 + 2NaNO3
NaHCO3 + NH4NO3 → NH4HCO3 + NaNO3
خواص NaNO3
1. داده های شیمیایی
سدیم نیترات NaNO3
جرم مولار 84.99 گرم در هر مول
تراکم 2.257 گرم در سانتی متر مکعب
نقطه ذوب 308 درجه سانتیگراد (581 K)
نقطه جوش 380oC (653 K ، تجزیه می شود)
2. خصوصیات فیزیکی
نیترات سدیم یک ماده جامد بلوری است که سفید است.
دارای دو ساختار کریستالی است - rhombohedral و مثلثی.
برای تشخیص این موضوع شما به یک میکروسکوپ خوب نیاز دارید که میتوانید درباره آن در روش انتخاب بهترین میکروسکوپ بیشتر بخوانید
این ترکیب بوی شیرینی دارد.
حلالیت NaNO3 در آب مربوط به 91.2 گرم در 100 میلی لیتر در دمای 25 درجه است
این ترکیب همچنین در آمونیاک بسیار محلول است.
3. خصوصیات شیمیایی
هنگامی که در آب حل می شود ، نیترات سدیم به Na + و NO3– جدا می شود
این یک ماده اکسید کننده بسیار قوی است. با عوامل کاهش دهنده واکنش شدیدی نشان می دهد.
در دماهای بالا شناخته شده است که این ترکیب به طور انفجاری تجزیه می شود.
نیترات سدیم در غذا
سدیم نیترات قرن هاست که در پخت گوشت استفاده می شود. نیترات سدیم هیچ فعالیت آنتی اکسیدانی ندارد اما با کاهش به نیتریت عملکردی پیدا می کند. از عملکردهای مهم نیتریت سدیم می توان به تثبیت رنگ گوشت ، بهبود بافت ، ایجاد خصوصیات طعم گوشت پخته شده ، رفع مشکل گرم شدن بیش از حد طعم و فعالیت ضد میکروبی اشاره کرد. نیتریت ها احتمالاً به عنوان کلاتورهای فلزی عمل می کنند ممکن است ترکیبات نیتروسویی ایجاد کنند که دارای خواص آنتی اکسیدانی هستند و پروتئین های هم را به فرم های اکسید نیتریک پایدار تبدیل می کنند.
تأثیر قابل مشاهده نیترات سدیم بر رشد گیاه
نیتروژن اولین عنصر محدود کننده رشد گیاه در بسیاری از خاک ها است. به همین دلیل استفاده از هر کود نیتروژنی که به راحتی در دسترس است ، اغلب رشد محصول را به طور مادی افزایش می دهد. این اثر به دنبال استفاده از نیترات سدیم اغلب توسط شخص غیر روحانی مشاهده می شود ، نتیجه این است که در گذشته نیترات سدیم توسط بسیاری به عنوان یک ماده محرک مورد توجه قرار گرفته است. این تصور غلطی است و باید درباره آن گفت و گو کرد.
چگونه نیترات سدیم باید استفاده شود؟
از آنجا که نیترات سدیم به راحتی و به طور کامل در آب قابل حل است ، و به دلیل اینکه یون نیترات توسط کلوئیدهای خاک جذب نمی شود ، باید بعد از استفاده از آن برای استفاده زودهنگام از آن استفاده شود. این اصل برای کلیه کودهای نیترات قابل اجرا است. از دست دادن نیترات در آب زهکشی به ویژه هنگامی شدید است که نیترات به ماسه ها و به ویژه ماسه های دارای زیرزمین باز وارد می شود ، که ممکن است به راحتی از آنها شسته شود.
مقادیر بیشتری نیترات سدیم ممکن است نسبت به ماسه ها روی خاک رس ها اعمال شود ، اما حتی در چنین مواردی باید از استفاده مقادیر بیشتر از آنچه که محصول در مدت زمان معقول استفاده می کند ، خودداری شود. در صورت استفاده از مقادیر زیاد ، بهتر است نیترات سدیم در دو یا چند مورد استفاده شود. چنین روشی از بین بردن نیتروژن را با شستشو به حداقل می رساند ، و در عین حال با استفاده مقادیر زیاد نمک محلول به طور هم زمان از آسیب ریشه گیاه جلوگیری می کند. اولین برنامه ممکن است پخش شود یا در تمرین استفاده شود
قبل از آبکاری ، و برنامه های دوم و بعدی ممکن است به عنوان پانسمان های جانبی یا پانسمان های بالا استفاده شوند. پانسمان های بالایی نیترات سدیم معمولاً در فصول سرد نسبت به فصول گرم موثرتر هستند.
موارد استفاده از سدیم نیترات
به دلیل حلالیت زیاد در آب ، هزینه کم و مقدار نیتروژن ، از نیترات سدیم در کودهای مختلفی استفاده می شود. برخی دیگر از کاربردهای این ترکیب در زیر ذکر شده است.
اشکال ترکیبی آبزیان را می توان با کمک NaNO3 تهیه کرد. این هیبریدها همچنین توانایی حل طلا را دارند.
از آنجا که به عنوان ماده نگهدارنده عمل می کند ، این ترکیب به عنوان افزودنی غذایی به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد.
نیترات سدیم به عنوان اکسید کننده در چندین نوع آتش بازی استفاده می شود.
همچنین بخشی از برخی بسته های سرد فوری است.
NaNO3 یکی از اجزای مورد استفاده برای ذخیره و انتقال گرما در برخی نیروگاه های خورشیدی است.
به منظور تقویت رشد باکتریهای نیتروزوموناس ، این ترکیب در چندین تصفیه خانه فاضلاب به فاضلاب اضافه می شود.
نیترات سدیم در چندین پیشرانه موشکی نیز استفاده می شود و شناخته شده است که جایگزین نیترات پتاسیم در باروت است.
چیزهای بی اهمیت
در قرن نوزدهم نیترات سدیم به عنوان "طلای سفید" نامیده می شد. جنگ بر سر زمینهایی که سرشار از نیترات سدیم بودند ، صورت گرفته است. جنگ اقیانوس آرام ، که بین سالهای 1879 و 1884 انجام شده است ، معمولاً به عنوان جنگ نمکدان شناخته می شود. کشور شیلی آمریکای جنوبی برای بدست آوردن سرزمینی در صحرای آتاکاما (که سرشار از نیترات سدیم بود) علیه بولیوی و پرو جنگید.
توسعه فرآیند هابر منجر به کاهش تقاضا برای نمکدان شد. دلیل آن این است که NaNO3 اکنون می تواند به صورت مصنوعی و با کمک آمونیاک تولید شود. سرانجام ، استخراج NaNO3 از ذخایر طبیعی منسوخ شد.
سوالات متداول - س FAالات متداول
نیترات سدیم برای چه استفاده می شود؟
سدیم نیترات نوعی نمک است که برای نگهداری مواد غذایی به مدت طولانی استفاده می شود. این عطر و طعم جداگانه ای تولید می کند ، اکسیداسیون لیپیدها را تنظیم می کند و به عنوان ضد میکروب عمل می کند.
آیا نیترات سدیم می تواند منفجر شود؟
قابل احتراق نیست ، اما این ماده یک اکسید کننده قدرتمند است و ممکن است به دلیل گرمای پاسخ آن با عوامل احیا کننده یا سوخت ، باعث احتراق شود.
آیا نیترات سدیم سرطان زا است؟
به عنوان مواد نگهدارنده ، نیترات سدیم و نیتریت سدیم به گوشت های فرآوری شده رنگ و طعم می بخشد. آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) نیترات ها و نیتریت های بلعیده شده را احتمال ایجاد سرطان در انسان ارزیابی و دسته بندی کرده است.
چه زمانی نیترات سدیم کشف شد؟
تاریخچه نیترات سدیم. در سال 1820 یا 1825 ، اولین محموله شیلی Saltpeter به اروپا وارد انگلیس شد ، اما خریدار پیدا نکرد و برای جلوگیری از عوارض گمرک در دریا ریخته شد.
تفاوت نیترات سدیم و نیتریت سدیم چیست؟
نیترات سدیم نمکی است که غالباً به گوشت های تند ، بیکن و ناهار اضافه می شود. از طرف دیگر ، نیتریت سدیم نمک و آنتی اکسیدان است که به طور گسترده ای برای بهبود ژامبون و بیکن استفاده می شود. هر دو ماده شیمیایی به عنوان مواد نگهدارنده غذا عمل می کنند و از جمله موارد دیگر ، رنگ قرمز یا بنفش را به گوشت های فرآوری شده اضافه می کنند. همچنین شما میتوانید برای مطالعه بیشتر درباره نیتریت سدیم به خبرگذاری شفقنا مراجعه کنید